Осторожно! Работать под тягой

Насыпьте в пробирку щепотку сульфида железа и прилейте соляной кислоты. Поднесите к отверстию пробирки бумажку, смоченную раствором нитрата или ацетата свинца. Что наблюдаете? Дайте объяснение.

Опыт 5.Свойства сульфидов

Осторожно! Работать под тягой

Прилейте сульфид натрия до полного изменения цвета к 2-3 мл: а) раствора перманганата калия, подкисленного разбавленной серной кислотой; б) раствора соли железа(III). Что происходит в каждом случае? В последнем случае обратите внимание на то, что вначале образуется черный осадок, который переходит в коричневый. Какие превращения здесь происходят?

Опыт 6. Свойства сульфитов

А. К подкисленному серной кислотой раствору бихромата калия добавьте небольшое количество сульфита натрия Что происходит?

Б. К подкисленному раствору сульфита натрия добавьте сульфит натрия. Что происходит в этом случае?

Какие свойства проявляет сульфит-ион в окислительно-восстанови-тельных реакциях?

Опыт 7. Получение аммиака

Равные количества хлорида аммония и гидроксида кальция перемешайте в фарфоровой ступке. Смесь насыпьте в сухую пробирку и нагрейте. По запаху определите, какой выделяется газ. Подержите у отверстия пробирки смочен-ную фенолфталеином фильтровальную бумажку. Что наблюдаете? Смочите стеклянную палочку концентрированной соляной кислотой и поднесите к отверстию пробирки. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций.

Опыт 8. Восстановительные свойства аммиака

В пробирку налейте 2-3 мл раствора перманганата калия и добавьте по 5-6 капель крепкого раствора аммиака. Раствор слегка подогрейте. Наблюдайте изменение окраски и образование осадка. Составьте уравнение реакции.

Опыт 9. Окислительно-восстановительные свойства нитритов

А. В пробирку с раствором перманганата калия, подкисленного серной кислотой, прибавьте немного порошка нитрита натрия. Что происходит?

Аналогично проделайте опыт с раствором бихромата калия в кислой среде.

Б. В пробирку с подкисленным серной кислотой раствором иодида ка-лия добавьте щепотку кристаллического нитрита натрия. Что наблюдаете? Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах нитрит-иона.

Опыт 10. Качественная реакция на ион аммония

В пробирку налейте раствор соли аммония и добавьте раствор крепкой щелочи. Подогрейте раствор и над отверстием пробирки подержите влажную фенолфталеиновую бумажку. Малиновое окрашивание укажет на присутст-вие в растворе иона аммония.

Лабораторная работа 7 общие свойства металлов

Домашняя подготовка. Контрольные вопросы

1. Чем обусловлена общность физических и химических свойств метал-лов?

2. Почему s-элементы имеют низкие плотности и температуры плавле-ния? Элементы какой группы имеют самые высокие температуры плавления?

3. Какие способы получения металлов вы знаете?

4. Какие металлы могут вытеснять ионы водорода из раствора при рН= 7?

5. От чего зависит глубина восстановления центрального атома в кислоте –окислителе ?

6. Какова роль щелочи при взаимодействии металлов со щелочами?

Опыт 1. Окисление металлов водой

А) Гранулу цинка внесите в пробирку с раствором щелочи (2-3 мл), подогрейте раствор. Какой газ выделяется? Как это доказать? Какова роль щелочи ? Составьте уравнение реакции.

Б) Подогрейте раствор карбоната натрия, опустите в пробирку гранулу цинка. Почему Zn растворяется? Какова роль карбоната в данной реакции?

Опыт 2. Взаимодействие металлов с растворами кислот неокислителей

А) Изучите действие раствора соляной кислоты на цинк и медь. В обоих ли случаях идет реакция? Какой из взятых металлов вытесняет водород из кислоты, почему? Напишите уравнения реакций.

Б) Нагрейте в пробирке раствор хлорида аммония, и внесите в него гра-нулу цинка. Почему Zn растворяется в растворе хлорида аммония?

Опыт 3. Взаимодействие металлов с кислотами окислителями

Изучите действие концентрированной серной и азотной кислот, а также разбавленной азотной кислоты на магний, цинк и медь В каком случае вос-становление кислоты протекает наиболее глубоко и почему? Напишите моле-кулярные и электронно-ионные уравнения ОВ-реакций.