Вопрос 1
+7N…2s22р3
+7N-1…2s22р4 , NH2OH может быть и окислителем и восстановителем.
Реакция, в которой NH2OH - окислитель
2NH2OH+4FeSO4+3H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+(NH4)2SO4+H2O
2
2Fe2+-2
ē =2Fe3+
1 2NH2OH+6H++4 ē =2NH+4+H2O
2NH2OH+4Fe2++6H+=2NH4++Fe3+
Реакция, в которой NH2OH – восстановитель.
2NH2OH + I2 + 2KOH = N2 + 2KI + 4H2O
1 2NH2OH + 2OH− −2 ē = N2 + 4 H2O
1 __I2 + 2ē = 2I−___________________
2NH2OH + I2 + 2OH− = N2 + 2I−+ 4 H2O
Вопрос 2
2KМnO4 + 5Na2SO3 + 3Н2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + К2 SO4 +3Н2О
2 МnO4 ¯ + 8Н+ + 7е Мn2+ + 4Н2 О
5 SO32 - + Н2 О – 2е SO42 - + 2Н+
2МnO4 ¯ + 16Н+ +5SO32 - + 5Н2 О 2Мn2+ + 8Н2О + 5SO42 - + 10Н+
З адание 6 .
Химия неметаллов и их соединений
Общие методические указания.
Домашнее задание. При выполнении заданий необходимо знать:
1) положение элементов VII , VI и V групп главных подгрупп в Пе-риодической системе, валентные возможности и степени окисления;
2) изменение химических свойств элементов в подгруппах с ростом заряда ядра ;
3) изменение устойчивости соединений в высшей и низшей степенях окисления в подгруппах с ростом заряда ядра ;
4) изменение кислотно-основных свойств гидроксидов с ростом заряда центрального атома и эффективного радиуса;
5) какую роль в ОВ-реакциях играют неметаллы и их соединения;
6) как влияет концентрация серной и азотной кислот и активность металла на глубину восстановления сульфат- и нитрат- ионов;
Таблица 6
Номер варианта |
Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осу-ществить превращения . К реакциям обмена напишите ионные уравнения; к ОВ-реакциям – электронно-ионные уравнения |
1 |
2 |
1 |
P → PH3 →H3PO4 →Ca3(PO4)2 ↓
H3PO4
→ KH2PO4
→ K3PO4
|
2 |
NO2 → HNO3 → KNO3 → KNO2 → NO ↓ NaNO2 → NaNO3 → HNO3
|
3 |
NH3
→ NO → NO2
→
HNO3
→ Cu(NO3)2
↓+KMnO4 X2 → Mg3N2
|
4 |
Ca3P2 → PH3 P2O5 →H3PO4 → Na2HPO4 ↓ Ca3(PO4)2 ← Na3PO4 ← NaH2PO4
|
5 |
As2O5 → As → H3AsO4 → K3AsO4 → K3AsO3 ↓ Mg3As2 → AsH3 → H3AsO4 |
6 |
NaClO4 ↑ HCl → Cl2 → NaClO3 → NaCl → AgCl ↓+Fe ↓ +Br2+H2O X2 X1 |
7 |
FeS2→ SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4 ↓условия ? H2S → Na2S → S |
8 |
FeS→ H2S→ S→ H2SO4 → CuSO4 ↓ Na2S →S→ SO2 |
9 |
S→
Na2SO3
→
Na2S2O3
↓ H2S |
10
|
KClO ↑
↓ FeCl3 → полный гидролиз |
11 |
HIO3 ↑
KI
↓+ KOH, t X2 |
12 |
O2 ↑ KNO2 →X1 →H2O2 X1 →H2O ↓+KI + H2SO4 ↓+N2 X2 |
13 |
X1 X3 ↑+ NaOH, t ↑+H2O P → H3PO4 → KH2PO4 → K3PO4 ↓+NaOH ↓+AlCl3 X2 X4 |
14 |
As2O3 ← As→H3AsO4 →K3AsO4 →K3AsO3 ↓ ↓ AsH3 Mg3As2 →AsH3 |
15 |
BiH3← Bi →Bi(NO3)3 → Bi2O3 → K[Bi(OH)4] ↓
|
16 |
↑качествен. реакция на I− HIO3 ←I2 →KI→ I2 →PI3 ↓ ↓+H2O KIO3 |
17 |
NH4Cl← NH3 ←N2 →NO→HNO3 →NO→NaNO2 →NaNO3
|
18 |
↑+ C HNO3 →NO2→HNO3 →NH2OH→ докажите ОВ-двойственность ↓ NO |
19 |
X1 X3 ↑+NaOH ↑+O2 N2 ←NO←NH3 →N2H4 →N2 ↓+HNO3 X2 |
20 |
X2 ↑+ P S ← Na2S← X1 Cr2S3 ← S →SO2→ H2SO4 |
S→
H2S→
SO2
HCl
→ Cl2
→FeCl2
→FeCl3
X1
→
HI → AgCl
X3
BiCl3
→
KBiO3
Задание 7