- •Введение
- •Строение атома. Химическая связь
- •Вопрос 1. Приведите характеристику элемента на основании его положения в Периодической системе.
- •Вопрос 2.Укажите тип связи в данных молекулах:
- •Вопрос 3. По мвс постройте молекулы AsН3s , ВеCl2
- •Классы неорганических соединений
- •Вопрос 1
- •Вопрос 2
- •Вопрос 3 Осуществить превращения
- •Решение
- •Реакции обмена в растворах электролитов. Гидролиз.
- •Вопрос 1.
- •Вопрос 2.
- •Вопрос 3.
- •Вопрос 1
- •Вопрос 2
- •Химия неметаллов и их соединений
- •Химические и электрохимические свойства металлов
- •Вопрос 2 По методу валентных связей постройте комплексный ион [AuCi4] - , охарактеризуйте его свойства :
- •Химия d -элементов
- •Тема 1. Строение атома. Основные положения квантовой механики.
- •Тема 2. Периодический закон в свете теории строения атома
- •Тема 3. Химическая связь.
- •Тема 4. Химическая кинетика.
- •Тема 5. Растворы.
- •Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции.
- •Тема 7. Металлы.
- •Тема 8. Комплексные соединения
- •Вопросы тестов
- •Строение атома.Химическая связь
- •Скорость химической реакции химическое равновесие
- •Растворы
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Электрохимические свойства металлов
- •Комплексные соединения
- •1 Семестр
- •Билет № 1
- •Список рекомендованной литературы
- •Приложение 1
- •Приложение 2
- •Приложение 3
Классы неорганических соединений
Общие методические указания.
Домашняя подготовка. При изучении темы необходимо знать:
I) классификацию и номенклатуру неорганических соединений;
2) общие способы получения и химические свойства основных классов неор-ганических соединений – оксидов, гидроксидов (основных, кислотных и ам-фотерных), солей (средних, кислых, основных); 3) правила составления графических формул кислот, оснований и солей; 4) генетическую связь между классами неорганических соединений.
Таблица 2
Номер вариан-та |
Составьте формулы оксидов и соответст-вующих гидрокси-дов, докажите ха-рактер гидроксидов соответствующими уравнениями реак-ций |
Исходя из дан-ных соединений составьте форму-лы средних, кис-лых и основных солей. Назовите их.Составьте гра-фические форму-лы. |
.В молекулярном и ионном виде напишите уравнения реакций с по-мощью которых можно осуществить превращения. |
1 |
2 |
3 |
4 |
1 |
Cr+3; Pb+2; C+4 |
H3PO4; Ca(OH)2 |
Zn→ZnO→Na2ZnO2→Zn(OH)2→ →ZnSO4 |
2 |
Be+2; Na+1; C+4 |
Cr(OH)3; H2SO4 |
AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2→ →Al(OH)3 |
3 |
Ca+2; Zn+2; S+6 |
Al(OH)3; HNO3 |
Al2O3→Al(NO3)3→AlOH(NO3)2→ →Al(OH)3 |
4 |
N+5; Al+3; Ba+2 |
Ba(OH)2; HNO3 |
K→KOH→KCrO2→Cr(OH)3 |
5 |
K+1; Cr+3; N+3 |
Ca(OH)2; H2CO3 |
FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3→ →FeCl3 |
6 |
Ca+2; Be+2; Cl+7 |
Al(OH)3; H2SO4 |
AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2→Al(OH)3 |
7 |
Al+3; N+5; Cr+6 |
H2CrO4; Ba(OH)2 |
ZnSO4→Zn(OH)2→Na2ZnO2→ →Zn(OH)2 |
8 |
S+4; Ni+2; Sn+2 |
H2PbO2; Ba(OH)2 |
Cr2(SO4)3→Cr(OH)3→NaCrO2→ →Cr(OH)3 |
9 |
Mn+7; Cr+3; K+1 |
Zn(OH)2; HNO3 |
Cu→CuCl2→CuOHCl→Cu(OH)2→ →CuO |
10 |
Si+4; Cd+2; Pb+2 |
Al(OH)3; H2SO4 |
Pb(NO3)2→Pb(OH)2→Na2PbO2→ →Pb(OH)2 |
11 |
P+5; Fe+3; Cs+1 |
H2SO3;Ba(OH)2 |
Na→NaOH→Na2ZnO2→Zn(OH)2 |
12 |
Se+6; Sr+2; Cl+1 |
H3AsO4; KOH |
Cr→CrCl3→Cr(OH)3→NaCrO2 |
13 |
Pb+4; Mn+2; W+6 |
Al(OH)3; H2SO4 |
Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3 |
14 |
Na+1; Mn+7; Cr+3 |
Fe(OH)3; H2SO4 |
Zn →Na2ZnO2→Zn(OH)2→Zn(NO3)2 |
15 |
S+6; Mg+2; Be+2 |
Ba(OH)2; H2SO4 |
BeSO4→Be(OH)2→K2BeO2→ →Be(OH)2 |
16 |
Ag+1; Sn+2; S+4 |
Cr(OH)3; LiOH |
CaCl2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2 |
17 |
As+5; Ni+2; C+4 |
Cu(OH)2; H2SO4 |
Ca→Ca(OH)2→CaCO3→ →Ca(HCO3)2 |
18 |
Fe+2; Pb+4; Si+4 |
H3AsO4; KOH |
Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2(SO4)3 |
19 |
Cr+6; Hg+2; Zn+2 |
Sb(OH)3; H2CrO4 |
K→KOH→KCrO2→Cr(OH)3 |
20 |
Cr+2; Si+4; Fe+3 |
Ba(OH)2; H2S |
MgCl2→Mg(OH)2→MgOHCl→ →MgCl2 |
Примеры выполнения задания 1