- •2.Параметры состояния термодинамической системы. Интенсивные и экстенсивные параметры. Примеры
- •3. Функция состояния термодинамической системы: внутренняя энергия. Первый закон термодинамики.
- •5. Функция состояния термодинамической системы: энтропия. Второй закон термодинамики.
- •7. Понятие экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме.
- •8. Скорость реакции: истинная и средняя скорость реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
- •9. Здм. Выражение скорости химической реакции через здм. Константа скорости химической реакции. Факторы, влияющие на константу скорости химической реакции.
- •10. Классификации реакций, применяющихся в кинетике: реакции гомогенные и гетерогенные; реакции простые и сложные (параллельные, последовательные, сопряженные, цепные) примеры.
- •11. Молекулярность элементарного акта реакции. Порядок реакции
- •12. Зависимость скорости реакции от температуры: при Вант-Гоффа
- •13. Понятие о теории активных соударений. Энергия активации, уравнение Аррениуса
- •22. Осмотичекое давление (закон Вант-Гоффа)
- •23. Роль осмоса в биосистемах (тургор, плазмолиз, гемолиз, изотонические растворы, гипертонические растворы)
- •24. Давление пара разбавленных растворов неэлектролитов. Первый закон Рауля
- •25. Температура кипения и замерзания растворов. Второй закон Рауля
22. Осмотичекое давление (закон Вант-Гоффа)
Осмотическое давление равно тому давлению, которое имело бы растворенное вещество, будучи в газообразном состоянии в объеме раствора
23. Роль осмоса в биосистемах (тургор, плазмолиз, гемолиз, изотонические растворы, гипертонические растворы)
1. Осмос регулирует поступление воды в клетки и межклеточные структуры.
2. осмотическое давление обеспечивает упругость клеток (тургор), эластичность тканей, сохранение определенной формы органов.
3. растворы, имеющие одинаковое осмотическое давление, называются изотоническими. Так, 0,85%-ый раствор NaCl изотоничен крови. Осмотическое давление создает электролитный состав крови, 60% этого давления обеспечивает NaCl. Растворы с более высоким осмотическим давлением, чем в стандарте, называются гипертоническими, а с меньшим - гипотоническими
4. если поместить клетку в дистиллированную воду, наблюдается эндоосмос. В случае разрушения эритроцитов это явление называется гемолизом.
5. В крепких растворах солей отмечается сморщивание клеток – плазмолиз, связанный с потерей воды, экзоосмосом.
24. Давление пара разбавленных растворов неэлектролитов. Первый закон Рауля
Давление пара над раствором нелетучего в-ва меньше, чем над чистым растворителем => чем более концентрированный р-р, тем ниже давление пара растворителя над раствором.
I Закон Рауля: Давление пара, содержащего нелетучее растворенное в-во, прямопропорционально мольной доле растворителя.
25. Температура кипения и замерзания растворов. Второй закон Рауля
Любая жидкость закипает, когда давление ее пара становится равным атмосферному давлению. Так как, согласно закону Рауля, давление пара над раствором ниже давления пера над чистым растворителем, то для того, чтобы раствор закипел, его надо нагреть до более высокой температуры, чем растворитель.
Замерзает раствор тогда, когда давление насыщенного пара его становится равным давлению насыщенного пара твердого растворителя (льда).
Повышение температуры кипения и понижение температуры кристаллизации разбавленных идеальных растворов пропорциональны моляльной концентрации растворенного вещества.