11. Молекулярность элементарного акта реакции. Порядок реакции

Молекулярность реакции - число молекул, реагирующих в одном элементарном акте реакции.

1. Реакции нулевого порядка (n=0) Вид реакции: Aпродукт; в этом случае скорость реакции не зависит от концентрации исходного вещества, т.е. концентрация вещества А поддерживается на одном уровне.

2. Реакции первого порядка ( n=1) Вид реакции: Aпродукт;

3. Реакции второго порядка ( n=2) Вид реакции: A+Впродукт или 2A продукт.

12. Зависимость скорости реакции от температуры: при Вант-Гоффа

Зависимость скорости реакции от температуры дает известное правило Вант-Гоффа. при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 24 раза.

13. Понятие о теории активных соударений. Энергия активации, уравнение Аррениуса

Теория была сформулирована С. Аррениусом в 1889 году. В основе этой теории лежит представление о том, что для протекания химической реакции необходимо соударение между молекулами исходных веществ, а число соударений определяется интенсивностью теплового движения молекул, т.е. зависит от температуры. Но не каждое соударение молекул приводит к химическому превращению – к нему приводит лишь активное соударение.

Энергия активации является характеристикой каждой реакции и определяет влияние на скорость химической реакции природы реагирующих веществ.

Уравнение Аррениуса:

14. Энергетический профиль реакции экзо- и эндотермической

Экзотермическая реакция – с выделением тепла. СН_4(г)+ 2О_2(г) = СО_2(г) + 2Н₂О_(г) + Q

Эндотермическая – с поглощение тепла. CaCO_3(кр)= CaO_(кр) +CO_2(г) - Q,

15. Катализ. Понятие о гомогенном и гетерогенном катализе. Катализаторы положительные и отрицательные

Явление катализа – это изменение скорости реакции под действием некоторых веществ, которые к концу реакции остаются в химически неизменном виде.

Гомогенный катализатор и реагент образуют одну фазу.

Гетерогенный катализатор и реагент находятся в разных фазах

Различают положительный катализ (ускорение реакций) и отрицательный катализ(замедление реакций)

16. Энергетический профиль каталитической реакции

17. Понятие о ферментативном катализе. Особенности каталитической активности ферментов

Ферментативный катализ – каталитические реакции, протекающие с участием ферментов – биологических катализаторов белковой природы. Ферментативный катализ имеет две характерные особенности: 1)высокая специфичность 2) Высокая активность

Кталитическая активность фермента наиболее точно может быть выражена с помощью показателя, называемого молярной активностью, которая измеряется в каталах в расчете на 1 моль фермента (кат×моль^-1ф.). Этот показатель показывает, какое число молекул субстрата превращается за 1 секунду одной молекулой фермента.

18. Обратимые и необратимые по направлению реакции

Обратимые реакции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), например:

3H₂ + N₂ ⇆ 2NH₃

Необратимыми называют такие химические процессы, продукты которых не способны реагировать друг с другом с образованием исходных веществ. Примерами необратимых реакций может служить разложение бертолетовой соли при нагревании

2КСlО3 > 2КСl + ЗО2,

19. константа химического равновесия. Термодинамические условия равновесия в термодинамических системах

Константа равновесия – это отношение произведений концентраций продуктов реакций к произведению концентраций исходных веществ

Термодинамическое равновесие — состояние системы, при котором остаются неизменными по временимакроскопические величины этой системы (температура, давление, объём, энтропия) в условиях изолированности от окружающей среды.

20. диффузия

диффузией является перемешивание молекул вещества при их беспорядочном тепловом движении. процесс взаимного проникновения молекул или атомов одного вещества между молекулами или атомами другого, приводящий к самопроизвольному выравниванию их концентраций по всему занимаемому объёму

примеры: 1)растворение молока в кофе; 2)заваривание чая; 3)распространение запахов;

21. осмос. Эндо- экзоосмос

Осмос — результат неравенства химических потенциалов воды по разные стороны мембраны. Идеальная полу24проницаемая мембрана пропускает молекулы воды и не пропускает молекулы растворенного вещества.

Односторонняя диффузия растворителя через полупроницаемую мембрану, отделяющую раствор от чистого растворителя.

наблюдаются, когда жидкости приходят во взаимодействие через перепонки.

 

ЭНДООСМОС биол. процесс просачивания (диффузии) жидкостей и нек-рых растворенных веществ из внешней среды внутрь клетки

ЭКЗООСМОС биол. процесс просачивания (диффузии) жидкостей и нек-рых растворенных веществ из клетки в окружающую внешнюю среду

Осмос, направленный внутрь ограниченного объёма жидкости, называется эндосмосом, наружу — экзосмосом.