Билет25.

25.1 Железо находится в в 4 приоде большом в побочной подгруппе 8.

у железа должно быть 4 электронных слоя

первый заполнен 2е

второй заполнен 8е

на внешнем слое 2е

на последнем слое 14 е

в химических связях железо всегда востановитель

степень окисления  +2 и +3

железо-мягкий пластичный металл серебристового цвета,тяжёлый,его температура плавления 1539С. ОСОБЫЕ ВОЙСТВА-МАГНИТНЫЕ.

2)

3. Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4 Очевидно,что HCl находится в избытке. n(CH4)=V/Vm=2,24/22,4=0,1 моль n(прореагировавшей HCl)=n(CH4)*4=0,1*4=0,4 моль m(прореагировавшей HCl)=n(HCl)*M(HCl)=0,4*36,5=14,6 г m(чистой HCl)=m(раствора)*w(массовую долю HCl)=150*12%=18 г m(непрореагировавшей HCl)=m(HCl)-m(прореагировавшей HCl)=18-14,6=3,4 г m(непрореагировавшей H2O)=m(раствора)-m(HCl)=150-18=132 г n(AlCl3)=n(CH4)*4/3=4/30 моль m(AlCl3)=n(AlCl3)*M(AlCl3)=4/30*133,5=17,8 г w(массовая доля AlCl3)=m(AlCl3)/m(раствора)=17,8/(3,4+132+17,8)=0,1162(11,62%)

Билет 26

Хром - элемент побочной подгруппы шестой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, с атомным номером 24. Обозначается символом Cr (лат. Chromium). Простое вещество хром (CAS-номер: 7440-47-3) - твёрдый металл голубовато-белого цвета.

26.2 4NH3+5O2=4NO+6H2O

2NO+O2=2NO2

4NO2+2H2O+O2=4HNO3

NaOH+HNO3=H2O+NaNO3

26.3 Находим массу кислоты в первоначальном растворе m(H2SO4) = 250*15/100 = 37,5 г SO3      + H2O    =  H2SO4 х моль                    х моль    количество вещества одинаково (по уравнению) М=80 г/моль          М=98 г/моль m=80*x г                m = 98*x г Находим количество оксида серы, которое нужно добавить W% = m(вещества) * 100%/m(раствора) m(вещества) = 37,5 + 98х m (раствора) = 250 + 80х подставляем все в формулу 30% = (37,5+98х)*100/(250+80х) 7500 + 2400х = 3750 + 9800х х=0,507 моль m(SO3) = M*n = 80*0,507 = 40,56 г

Билет 27.

27.1 Элементы с неметаллическими свойствами находятся в IIIA-VIIA - группах Периодической системы:

Обычно среди неметаллов рассматривают также водород Н, хотя это не совсем точно, поскольку водороду присущи как неметаллические, так и металлические химические свойства.

Общая электронная формула атомов неметаллов ns²np¹⁻⁵, этому соответствует большое разнообразие степеней окислениянеметаллов в соединениях. Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению высокой окислительной активности. Вот почему значения электроотрицательности у них велики. Отсюда многообразие в химических свойствах и способах получения неметаллов.

Другая характерная особенность неметаллов - стремление образовывать ковалентные связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов. Поэтому и простые вещества и соединения неметаллов имеют ковалентное строение.

В свободном виде встречаются газообразные вещества - F₂, Cl₂, O₂, N₂ и Н₂, твердые - I₂, At, S, Te, P, As, C, Si и В, при комнатной температуре известен один жидкий неметалл - бром Br₂.

Нередко для неметаллов наблюдается аллотропия, например у кислорода (О₂ и О₃) и углерода

27.2. 1) Осадок бурого цвета - Fe(OH)3, при прокаливании обр-ий Fe2O3: 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O;

2) далее, на катоде выд-ся металлическое железо и H2; металлическое железо восстанавливает Fe2O3 до FeO (побочный продукт при избытке Fe2O3 - Fe3O4): Fe2O3 + Fe = 3FeO или 4Fe2O3 + Fe = 3Fe3O4;

4. на аноде выд-ся Cl2, кот-й реаг-т с H2, выд-ся на катоде, при освещении со взрывом: H2 + Cl2 (+hv) = 2HCl.

27.3. В данном случае параллельно протекают две реакции.

Вторая протекает по мере образования гидроксида алюминия Al(OH)3, с которым и взаимодействует азотная кислота.

 

1) Al4C3 + 12H2O --> 4Al(OH)3 + 3CH4

2) Al(OH)3 + 3HNO3 --> Al(NO3)3 + 3H2O

 

Процесс можно описать суммарной реакцией:

Al4C3 + 12HNO3 --> 4Al(NO3)3 + 3CH4

 

Теперь сухой математический расчёт.

 

m(HNO3) = 150*0,21 = 31,5 (г)

 

Необходимо уменьшить массовую долю кислоты в три раза, значит, должно остаться:

 

31,5/3 = 10,5 (г)

 

Т.е. на взаимодействие с карбидом ушло:

 

31,5 - 10,5 = 21 (г)

 

Теперь надо найти кол-во кислоты, вступившей в реакцию:

 

v = m/M

v(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 21/63 = 1/3 (моль)

 

Согласно уравнению реакции, кол-во карбида в 12 раз меньше кол-ва кислоты:

 

v(Al4C3) = 1/12 v(HNO3) = 1/36 (моль)

 

Масса карбида алюминия равна:

 

m = v*M

m(Al4C3) = v(Al4C3) * M(Al4C3) = 144 * 1/36 = 144/36 = 4 (г)

 

Ответ: m(Al4C3) = 4 г.