7. Дисперсные системы.

7.1 Поверхностные явления Сорбция, виды сорбции. Аб­сорбция и адсорбция.

7.2 Поверхностно-активные вещества.. Поверхностное натяжение. Практическое значение процессов адсорбции и абсорбции. Хроматография.

7.3 Общие понятия о дисперсных системах. Классификация дис­персных систем. Гетерогенные дисперсные системы, образование гетерогенных систем. Грубодисперсные системы - суспензии, эмульсии, пены.

7.3 Коллоидные растворы. Структура и электрический заряд коллоидных частиц. Агрегативная и кинетическая устойчивость колло­идных систем. Коагуляция, седиментация. Образование и свойства гелей.. Практическое применение дисперсных систем.

8.Окислительно-восстановительные реакции.

8.1 Какие реакции называются окислительно-восстановительными? Какой процесс называется процессом окисления и какой – процессом восстановления?

8.2 В чем суть метода электронного баланса уравнивания окислительно-восстановительных реакций?

8.3 Уравняйте следующие реакции, используя метод электронного баланса:

O

9.Гальванические элементы

9.1 Механизм возникновения электродного потенциала. Стандартные электродные потенциалы металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов(СЭП). Как меняется восстановительная активность металлов в зависимости от их положения в ряду СЭП?

9.2 Расчет потенциала электрода. Уравнение Нернста.

9.3 Что представляет собой гальванический элемент? Схематическое изображение гальванического элемента. Что является критерием работоспособности гальванического элемента?

Задачи

1. Рассчитать электродный потенциал кадмия в 0,001 молярном растворе соли нитрата кадмия. Какой металл можно использовать в качестве катода в гальваническом элементе, если кадмиевый электрод будет анодом?

2. Каким будет значение ЭДС гальванического элемента, составленного из цинковых электродов, опущенных в растворы солей с концентрациями 0,01М и 0,001 М? Как называется такой гальванический элемент? Приведите уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде?

3. ЭДС гальванического элемента Be│ Be²⁺║ Ni²⁺│ Ni при стандартных условиях равна 1,6 В. Как изменится значение ЭДС, если растворы, в которые помещены электроды, разбавить в 1000 раз? Приведите уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде?

4. Как отличается электродный потенциал никеля, опущенного в 0,001 М раствор его соли от его стандартного потенциала? Приведите схемы гальванических элементов, в которых никель в одном случае является анодом, а в другом – катодом. Приведите уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде каждого из этих элементов.

5. При какой концентрации ионов свинца в растворе потенциал свинцового электрода станет равным стандартному электродному потенциалу никелевого электрода?

6. Какое значение имеет ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцового и медного электродов, опущенных в 0,01М растворы своих солей? Приведите уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде?

7. Какое значение имеет ЭДС гальванического элемента, образованного цинковой пластинкой в растворе ZnSO₄ и железной пластинкой в растворе FeSO₄, при концентрация соли цинка 0,001 моль/л и концентрация соли железа – 0,01 моль/л . Приведите уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде?