6. Растворы

5. Способы выражения состава растворов: массовая доля, процентная концентрация, молярная концентрация, моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация), молярная доля растворенного вещества, титр раствора.

6. Свойства растворов неэлектролитов: первый и второй законы Рауля.

7. Какие вещества называют электролитами?. Какой процесс называется процессом электролитической диссоциации? Что понимают под степенью электролитической диссоциации? Какие электролиты относятся к сильным электролитам и какие - к слабым?

8. Что понимается под константой диссоциации? Каким образом может быть смещено равновесие диссоциации слабого электролита?

9. Что понимается под ионным произведением воды и каков его физический смысл? Что понимается под водородным и гидроксильным показателем среды?

10. Какой процесс называется гидролизом? В каком случае гидролиз протекает по аниону, в каком - по катиону, в каком - по аниону и по катиону? Каким будет в каждом из этих случаев характер среды?

Задачи

1. Сколько граммов сульфита натрия потребуется для приготовления 5 л 8%-ного (по массе) раствора (=1,075 г/мл)? Чему равна моляльная концентрация полученного раствора?

2. Чему равна нормальность 30% раствора NaOH плотностью 1,328 г/см³? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

3. К 3 л 10%-ного раствора HNO₃ (=1,054 г/см³) прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см³. Вычислите массовую долю растворенного вещества и молярную концентрацию полученного раствора.

4. Смешали 10 см³ 10%-ного раствора HNO₃ (=1,056 г/см³) и 100 см³ 30%-ного раствора HNO₃ (=1,184 г/см³). Вычислите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

5. Какой объем раствора (плотность 1,20 г/см3), содержащего 40% кислоты, необходимо взять для приготовления 1 л 2 н раствора этой кислоты? Рассчитайте титр полученного раствора. Какой объем 0,2 н раствора щелочи понадобится для нейтрализации 50 мл полученного раствора кислоты?

6. Сколько миллилитров 96%-ного (по массе) раствора серной кислоты (=1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,25н раствора?

7. Сколько граммов карбоната натрия содержится в 500 мл 0,25н раствора? Чему равен титр полученного раствора?

8. Сколько граммов сульфита натрия потребуется для приготовления 5 л 8%-ного (по массе) раствора (=1,075 г/мл)? Чему равна моляльная концентрация полученного раствора?

9. К 100мл 96% раствора серной кислоты (плотность 1,84 г/см³) прибавили 400 мл воды. Получили раствор плотностью 1,22 г/см³. Вычислите молярность, моляльность и массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

10. Сколько граммов хлорида калия следует добавить к 450 г 8%-ного раствора той же соли для получения 12%-ного раствора?

11. Сколько граммов мочевины (NH₂)₂CO следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465? Криоскопическая константа воды 1,86. Чему равна массовая доля растворенного вещества в полученном растворе.

12. Что такое неэлектролиты? Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при -0,465С. Вычислить молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86.

13. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна -0,558С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86.

14. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296С. Температура кристаллизации бензола 5,500С. Криоскопическая константа 5,1. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

15. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина С₁₀Н₈ в бензоле. Температура кипения бензола 80,2С. Эбуллиоскопическая константа его 2,57.

16. Раствор, содержащий 3,04 г камфары С₁₀Н₁₆О в 100 г бензола, кипит при 80,714С. Температура кипения бензола 80,200С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.

17. Запишите в молекулярном и ионном виде уравнения возможных реакций:

a) HCl + Cu(NO₃)₂ →

б) Zn(OH)₂ + HNO₃ →

в) AlCl₃ + NH₄OH →

г) Fe(OH)SO₄ + H₂SO₄ →

18. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым отвечают данные ионно-молекулярные уравнения:

а)Al(OH)₂⁺ + OH^- → Al(OH)₃;

б) NO₂^- + H⁺ → HNO₂.

19. Запишите в молекулярном и ионном виде уравнения возможных реакций:

a) MgOHCl + HCl →

б) CaCO₃ + HNO₃ →

в) NiCl₂ + PbSO₄ →

г) Al(OH)₃ + KOH →

20. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым отвечают данные ионно-молекулярные уравнения:

а) 3Ca²⁺ + 2PO₄^3- → Ca₃(PO₄)₂ ;

б) HCO₃^- + H⁺ → H₂O + CO₂

21. Запишите в молекулярном и ионном виде уравнения возможных реакций:

a) Ва(OH)₂ + NaCl →

б) AgNO₃ + KCl →

в) NaHSO₃ + NaOH→

г) BaS + HNO₃ →

22. Запишите в молекулярном и ионном виде уравнения возможных реакций:

a) Na₂SO₄ + AlCl₃ →

б) ZnCl₂ + H₂S →

в) KOH + NH₄Cl →

г) NaHSO₃ + NaOH →

23. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым отвечают данные ионно-молекулярные уравнения:

а) CH₃COO^- + H⁺ → CH₃COOH;

б) 3Mg²⁺ + 2PO₄^3-→ Mg₃(PO₄)₂

24. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения ступенчатого гидролиза соли K₂SiO₃ и укажите реакцию среды.

25. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения ступенчатого гидролиза соли AlCl₃ и укажите реакцию среды.

26. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения ступенчатого гидролиза соли Ni(NO₃)₂ и укажите реакцию среды.

27. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения ступенчатого гидролиза соли Na₃PO₄ и укажите реакцию среды.

28. В водных растворах каких солей реакция среды будет щелочной? Ответ подтвердите составлением молекулярного и ионно-молекулярного уравнений гидролиза.

а) Ва(NO₃)₂; б) CrCl₃; в) Mg₃(PO₄)₂; г) K₂PbO₂

29. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения ступенчатого гидролиза соли Na₂ZnO₂ и укажите реакцию среды.

30. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения ступенчатого гидролиза соли Cr(NO₃)₃ и укажите реакцию среды.