6. Химические свойства карбоновых кислот.

I . Реакции с разрывом в карбоксильной группе связи o─h

1. Кислоты диссоциируют:

RCOOH ↔ RCOO⁻+ Н⁺

Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов, что издавна используется для качественного обнаружения кислот в растворах:

индикатор + Н⁺ (кислота) ↔ окрашенное соединение.

Индикаторы – это вещества сложного строения, которые ускоряют химическую реакцию, но сами при этом не расходуются.

Индикатор	Цвет индикатора в среде
	Щелочной (pH > 7)	Нейтральной (pH = 7)	Кислой (pH < 7)
Универсальная индикаторная бумага	Синий	Желтый	Красный
Лакмус	Синий	Фиолетовый	Красный
Фенолфталеин	Малиновый	Бесцветный	Бесцветный
Метиловый оранжевый	Желтый	Оранжевый	Розовый

Карбоновые кислоты слабее неорганических, наиболее сильной из них является муравьиная. Все карбоновые кислоты - слабые электролиты. Дикарбоновые кислоты во многом сходны с монокарбоновыми, однако являются более сильными. Например, щавелевая кислота сильнее уксусной почти в 200 раз. Дикарбоновые кислоты ведут себя как двухосновные и образуют два ряда солей - кислые и средние. Сила кислот уменьшается с увеличением числа атомов водорода в углеводородном радикале (из-за снижения полярности связи O-H); напротив, введение атомов галогена в углеводородный радикал приводит к возрастанию силы кислоты:

НСООН ← СН₃СООН ← C₂H₆COOH ← ...

CH3COOH		CH2ClCOOH		CHCl2COOH		CCl3COOH
уксусная кислота		монохлоруксусная кислота		дихлоруксусная кислота		трихлоруксусная кислота

2. Образование солей.

а) Взаимодействуют с некоторыми металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода, с образованием соли и выделением водорода:

2СН₃–СООН + Ва → (СН₃– СОО)₂Ва + Н₂↑

уксусная кислота ацетат бария

б) Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

2СН₃–СООН + СаО → (СН₃– СОО)₂Са + Н₂О,

2СН₃– СООН + ZnО → (СН₃–СОО)₂Zn + Н₂О.

в) Взаимодействуют с растворимыми и нерастворимыми основными (основаниями) и амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды – реакция нейтрализации.

СН₃–СООН + КОН → СН₃–СООК + НОH,

2СН₃–СООН + Zn(ОH)₂ → (СН₃–СОО)₂Zn + 2НОH.

г) Взаимодействуют с солями более слабых и летучих кислот:

СН₃–СООН + NaНСО₃ → СО₂↑ + Н₂О + СН₃–СООNa,

гидрокарбонат натрия ацетат натрия

СН₃–СООН + СН₃CH₂CH₂CH₂–СООNa → СН₃–СООК + СН₃CH₂CH₂CH₂–СООH.

пентанат натрия пентановая кислота

д) Взаимодействуют с аммиаком NH₃ и гидроксидом аммония NH₄OH:

СН₃–СООН + NH₃ → СН₃–СООNH₄,

ацетат аммония

СН₃–СООН + NH₄OH → СН₃–СООNH₄ + НОH.

ацетат аммония