1. Сызықтық

BCI₃ молекуласында атомдар арасындағы байланыс бұрышы қандай:

1. 120⁰

Қай қосылыста атомдар арасында байланыс бар:

1. O₂

Қай қосылыста иондық байланыс бар:

1. NaI

H3PO4 молекуласында фосфордың электрондық бұлттарының гибридтену типі қандай?

1. sp3

Қай зат молеуласындағы байланыс иондық?

1. KCI

Қай молекула арасында байланыс сутектік?

1. H₂O

H₃PO₄ молекуласында π - неше байланыс бар:

1. 1

PCI₅ молекуласында фосфордың электрондық бұлттарының гибридтену типі қандай?

1. sp³d¹

POCI₃ молекуласында фосфордың электрондық бұлттарының гибридтену типі қандай?

1. sp³

POCI₃ молекуласында неше π - байланыс бар.

1. 1

SO₂CI₃ молекуласында неше π - байланыс бар.

1. 2

SO2CI3 молекуласында неше ᵟ - байланыс бар.

1. 4

Күкірттің электрондық бұлттарының гибридтену типі қандай:

1. sp³

BaCI₂ молекуласындағы химиялық байланыс түрі қандай:

1. иондық

Су молекуласында химиялық байланыс түрі қандай:

1. ковалентті полюстіі

Су молекулалары арасында қандай байланыс бар:

1. сутектік

Қай зат молекуласында электрондық бұлттарының sp² гибридтенуі бар?

1. C₂H₄

Байланыс бұрышы 90⁰ болса, электрондық бұлттың гибридтену типі қандай?

1. гибридтену болмайды

Қай қосылыстағы байланыс ең берік:

1. N₂

Қай қосылыс байланыс ұзындығы ең үлкен мәнді:

1. HI

Көмірдің жану реакциясы С + О = СО₂ жүретін жүйенің көлемін 4 есе кеміткенде, реакция жылдамдығы қалай өзгереді:

1. 4 есе артады

Күкірттің жану реакциясы S + O₂ = SO₂ жүретін жүйенің көлемін 3 есе азайтқанда, реакция жылдамдығы қалай өзгереді.

1. 3 есе артады

Реакция жылдамдығын CO + H₂O(г) = CO₂ + H₂ 25 есе арттыру үшін қысымды қалай өзгерту қажет:

1. 5 есе арттыру

Қысымды үш есе арттыру реакция 2NO + O₂ = NO₂ жылдамдығын қалай өзгертеді.

1. 27 есе артады

Температуралық коэффициент 2-ге тең, температура 20⁰C-дан 70⁰C- ға дейін артқанда, реакция жылдамдығы қалай өзгереді:

1. 32 есе артады

Температуралық коэффициент 3-ге тең, температура 20⁰ C-дан 30⁰C- ға дейін артқанда, реакция жылдамдығы қалай өзгереді:

1. 9 есе артады

Температуралық коэффициент 2-ге тең, температура 100⁰C-дан 60⁰C- ға дейін артқанда, реакция жылдамдығы қалай өзгереді:

1. 16 есе кемиді

Температуралық коэффициент 3-ге тең, температура 80⁰C-дан 50⁰C- ға дейін артқанда, реакция жылдамдығы қалай өзгереді:

1. 27 есе кемиді

Мына реакцияның 2AB₂(г) + B(г) ↔ 2AB(г) кинетикалық теңдеуінің дұрысын таңда:

1. V = RC²(AB₂) ∙ C(B₂)

Мына реакцияның AB₂(г) + A(қ) ↔ 2AB(г) кинетикалық теңдеуінің дұрысын таңда:

1. V = R C(AB₂)

Мына реакцияның NaOH(c) + H₃PO₄(c) ↔ NaH₂PO₄ + H₂O кинетикалық теңдеуінің дұрысын таңда:

1. V = RC(NaOH) (H₃PO₄)

Мына реакцияның 3NaOH(с) + H₃PO₄(с) = Na₃PO₄ + 3H₂O кинетикалық теңдеуінің дұрысын таңда:

1. V = RC³ (NaOH) ∙ C(H₃PO₄)

Мына реакцияның 2Fe(қ) + 3CI₂↑ ↔ 2FeCI₃ кинетикалық теңдеуінің дұрысын таңда:

1. V = RC³ (CI₂)

Қандай механизммен реакция бәрінен тез жүреді:

1. радикалдық

Оң катализ қай шаманы қалай өзгертеді:

1. активтендіру энергиясының шамасын кемітеді

Теріс катализ қай шаманы қалай өзгертеді:

1. активтендіру энергиясының шамасын арттырады

Жылдамдық константасы қай шамаға тәуелсіз:

1. концентрация

Жылдамдыққа жанасу бетінің ауданы әсер ететін реакция:

1. ABC₃(к) + 2DP(c) → AP₂(c) + ↑BC₂ + D₂C(c)

Жылдамдыққа жанасу бетінің ауданы әсер ететін реакция:

1. Mg(OH)₂↓ + H₂SO₄(с) ↔ MgSO₄(с) + H₂O(с)

∆t2/∆t1=32 ∆t=50^o

1. 2

Мына реакция теңдеуіне әрекеттесуші массалар заңы бойынша жазылған жылдамдықтың теңдеуі қандай болады ?

2NaOH (c) + H₂SO₄ (c ) ↔ Na₂ SO₄ (c ) + 2 H₂O (c)

1. V= KC² (NaOH) ∙ C (H₂SO₄)

γ = 4 t₁ = 20 t₂ = 50 - ?

1. 64

γ = 3 t1 = 10 t2 = 40 - ?

1. 27

Әрекеттесуші массалар заңы бойынша жазылған жылдамдық формуласының қайсысы дұрыс:

Zn(қ) + 2H₂SO₄(конц.) = ZnSO₄(c) + SO₂(г) + H₂O(c)

1. V = K C² (H₂SO₄)

γ = 3 t₂ = 50⁰ t₁ = 90⁰, Vt₁/Vt₂ - ?

1. 81

Қай реакция қайтымды:

1. N₂ + O₂ →

Қай реакция аяғына дейін жүрмейді:

1. KCI + Na₂SO₄ →

Қысымның артуы қай тепе-теңдікті оңға ығыстырады:

1. 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃

Қай реакцияға қысымның өзгерісі әсер етпейді:

1. H₂ + I₂ ↔ 2HI (г)

Қай тепе теңдікті солға ығыстыру үшін қысымды арттыру қажет:

1. 2H₂O(бу) ↔ 2H₂ + O₂

Қысымды кеміту қай тепе-теңдікті оңға ығыстырады:

1. 2Fe + H₂O ↔ Fе₂O₃ + 4H₂

Қысымды кеміту қай тепе теңдікті солға ығыстырады:

1. N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

1308. Тепе- теңдікті оңға ығыстыру үшін қай факторлар әсер етеді:

СаО + СO₂ ↔ CaCO₃ ∆Н < О

1. Температураны арттыру, қысымды төмендету t ↓ Р↓

2. Р↑ t ↓

Тепе- теңдікті солға ығыстыру үшін қай факторлар әсер етеді:N₂O₄(г) ↔ 2NO₂ ∆Н > О

1. T↓P↑

Қысымды екі есе аррттырғанда тура реакция жылдамдығы кері реакцияныкінен неше есе артық болады:N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

1. 4

Қысымды үш есе арттырғанда тура реакция жылдамдығы кері реакцияныкінен неше есе кем болады:N₂O₄↔ 2NO₂

1. 3

Егер жүйенің көлемін 2 есе кемітсек мына реакция үшін 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃

1. V_T/V_K = 2

Егер жүйенің көлемін арттырсақ мына реакция үшін:4HCI(г) + O₂ ↔ 2H₂O(г) + 2CI₂

1. V_K/V_T = 3

Тепе-теңдікті оңға ығыстыру үшін қай факторлар әсер етеді:A(г) + B₂C(с) ↔ 2B(г) +AC(с) - Q

1. C(A)↑(B₂C)↑↑↑

Тепе-теңдікті оңға ығыстыру үшін қай факторлар әсер етеді:2A(г) + 3B(г) ↔ A₂B₃ (г) + Q

1. P↑T↓

Тепе - теңдікті оңға ығыстыру үшін қай факторлар әсер етеді:A₂(г +) 2B₂(г) ↔ 2AB₂ + Q

1. C(B₂)↑T↓

Тепе - теңдікті оңға ығыстыру үшін қай факторлар әсер етеді:ABD₃(қ) ↔ AD(қ) + BD₂(г) - Q

1. T↑P↓ 2А (г) + 3В (с)↔ 2Д (г) + Q

[А]=[B]=[D]=2 моль/л Кт-т-?

1. 0,125

Тепе - теңдікті константасының қайсысы дұрыс жазылған:C + H₂O(г) ↔ CO + H₂

1. 

Тепе - теңдікті константасының қайсысы дұрыс жазылған:2SO₂ + H₂O(г) ↔ SO + H₂

1. R =

Vt₂/Vt₁=32 ∆t=50^o

1. 2

Тепе-теңдік орнағанда концентрациялары белгілі болса, А₂ затының бастапқы концентрациясын есептеңдер. A₂(г) + B₂(г) ↔ 2AB(г)

[A₂] = 0,075 моль\л [B₂] = 0,005моль\л [AB] = 0,08 моль\л

1. 0,115

Тепе-теңдік орнағанда концентрациялары белгілі болса, О₂ затының бастапқы концентрациясын есептеңдер. A₂(г) + B₂(г) ↔ 2AB(г)

[SO₂] = 3 моль\л [O₂] = 3 моль\л [SO₃] = 5 моль\л

1. 5,5

А₂B₂ - затының 20% жұмсалғаннан кейін тепе-теңдік орнаса, C₀ (A₃B₂) = 0,4 моль/л болса тепе - теңдік константасын есепте. A₃B₂ ↔ 3А + 2В

1. 1,1 ∙ 10^-8

A(c) + B(c) ↔ D(c) + P(c) Реакцияның тепе - теңдік константасы 1- ге тең C₀(A) = 6 моль, C_o(B) = 8 моль/л болса, В – затынан қанша пайызы жұмсалған?

1. 31,25

Ерітіндідегі заттың эквивалентінің молярлы концентрациясының формуласы:

1. 

Ерітіндідегі заттың массалық үлесін анықтайтын формула:

1. W(х) →

Ерітіндідегі заттың моляльды концентрациясының формуласы:

1. C_m =

Ерітіндідегі заттың молярлы концентрациясының формуласы:

1. C(х) =

Ерітіндінің тығыздығын анықтайтын формула:

1. 

Ерітіндінің титрін анықтайтын формула:

1. T =

Ерігіштіктің мәні бойынша қандай ерітінді анықтауға болады:

1. қаныққан

Қанықпаған ерітіндіні қанықтыру үшін не істеуге болады: