3. Контрольная работа № 2

Приступая к выполнению заданий контрольной работы №2,студент должен проработать по рекомендуемой литературе следующие вопросы:

-сущность гравиметрического анализа, классификация методов в гравиметрии;

-требования, предъявляемые к реакциям, осадкам, выбору осадителя и его количеству;

-влияние различных факторов на растворимость осадков, явления соосаждения и окклюзии;

-образование кристаллических и аморфных осадков, их свойства;

-техника общих операций гравиметрического метода (растворение, осаждение, фильтрование, промывание, высушивание и прокаливание осадков);

-область применения и возможности титриметрических методов анализа, их классификации;

-стандартные вещества и предъявляемые к ним требования;

-рабочие и стандартные растворы, способы их приготовления и стандартизации, условия хранения;

-фактор эквивалентности и расчёт молярной массы эквивалента вещества;

-способы фиксирования точки стехиометричности;

-индикаторы, общая характеристика (интервал перехода, показатель титрования), предъявляемые к ним требования, механизм изменения окраски индикаторов;

-построение и анализ кривых титрования, выбор индикатора;

-расчёт результатов анализа.

3.1. Примеры расчётов в гравиметрическом методе

Для определения того или иного элемента (или соединения) в ходе гравиметрического анализа по методу осаждения взвешивают эквивалентное количество другого соединения - гравиметрическую (весовую) форму. Так, при определении бария в сульфате бария взвешивают не элементарный барий, а полученную при анализе гравиметрическую форму - BaSO₄ ,а массу бария рассчитывают по формуле:

, г (11)

Вычисляют фактор пересчёта (гравиметрический фактор), т.е. отношение молярной массы определяемого компонента к молярной массе гравиметрической формы :

(12)

Вместо формулы (11) можно записать :

m(Ba) = m(BaSO₄) ^. F , г (13)

При анализе, имеющем практическое значение, в большинстве случаев рассчитывают массовую долю (%) определяемого компонента в анализируемом веществе :

(14)

Р Е Ш Е Н И Е Т И П О В Ы Х З А Д А Ч

З а д а ч а 1. Вычислить навеску Ca₃(PO₄)₂ ,если степень чистоты его 98 % и масса гравиметрической формы - CaO равна 0,6455 г.

Р е ш е н и е. 1) Рассчитывают гравиметрический фактор :

2) Находят массу чистого фосфата кальция, соответствующую 0,6455 г CaO:

m(Ca₃(PO₄)₂) = m(CaO) ^. F = 0,6455 ^. 1,843 = 1,1897г.

Следует отметить, что точность гравиметрических методов определяется погрешностью взвешивания на аналитических весах (в зависимости от конструкции - (1 - 2)^.10^-4 г), поэтому массу вещества (в граммах) записывают до четырёх цифр после запятой.

3) Рассчитывают навеску фосфата кальция по известной степени чистоты анализируемого вещества :

q(Ca₃(PO₄)₂) = = 1,2140 г.

О т в е т: навеска фосфата кальция равна 1,2140 г.

З а д а ч а 2. Рассчитать массовую долю алюминия в образце Al(NO₃)₃^.9H₂O, если навеска анализируемого образца равна 1,7000 г, а масса гравиметрической формы Al₂O₃ - 0,2865 г.

Р е ш е н и е. 1) Находят гравиметрический фактор :

2) Рассчитаем массовую долю алюминия по формуле (14) :

W = = 8,92 %

О т в е т: массовая доля алюминия в образце составляет 8,92 %.