Варианты задания № 3
|
Y Z |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|
|
0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
9 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
З А Д А Н И Е № 4
1.Дайте определение кислоты и основания в соответствии с протолитической теорией Бернстеда-Лоури.
2.Что такое активность и коэффициент активности? Каким образом можно увеличить коэффициент активности?
3.Вычислите рН, рOH и молярные концентрации этих ионов в растворе вещества (X) , если в (Y) см3 раствора содержится (Z) г вещества (табл.4).
Таблица 4
Варианты задания № 4
|
XYZ |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|
X Y Z |
HCl 50 0,200 |
KOH 75 0,250 |
NaOH 100 0,280 |
HNO3 125 0,320 |
HI 150 0,040 |
H2SO4 175 0,008 |
HBr 200 0,010 |
KOH 250 0,150 |
NaOH 500 0,180 |
H2SO4 1000 0,100 |
З А Д А Н И Е № 5
1.Приведите формулировку закона действия масс для равновесных систем. Какое практическое применение он имеет в аналитической химии? Напишите выражения для констант диссоциации орто-фосфорной кислоты и водного раствора аммиака.
2.Как влияет концентрация электролита на его степень диссоциации? К какому эффекту приводит действие "одноимённого иона"? Приведите примеры.
3.Вычислить рН и равновесные концентрации ионов вещества (Y) в растворе с общей молярной концентрацией (Z) (табл.5).
Таблица 5
Варианты задания 5
|
№ |
Вещество (Y) |
Молярная концентрация (Z), моль/дм3 |
|
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 |
Муравьиная кислота Гидроксид аммония Синильная кислота Пиперидин Молочная кислота Анилин Бензойная кислота Гидразин Миндальная кислота Диэтиламин |
0,1000 0,0200 0,0300 0,0250 0,0400 0,0010 0,0050 0,0080 0,0150 0,0320
|
З А Д А Н И Е № 6
1.Какую реакцию имеют растворы следующих солей : FeCl2, СH3COOK,Bi(NO3)3, (NH4)2CO3,HCOONH4 .Напишите уравнения реакций гидролиза этих солей в молекулярной ионной формах. Какими способами можно усилить и подавить гидролиз этих солей?
2.Рассчитайте константу и степень гидролиза соли (Y) в растворе с молярной концентрацией (Z) (табл.6).
Таблица 6
Варианты задания 6
|
№ |
Вещество (Y) |
Молярная концентрация (Z), моль/дм3 |
|
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 |
CH3COONa HCOOK AgNO3 C6H5СOONa KCN NH4Cl NaF KNO2 NH4NO3 C6H5COOK
|
0,1000 0,0500 0,0200 0,0100 0,0250 0,0400 0,2000 0,0600 0,0300 0,0150
|
3.Вычислите рН раствора, полученного смешиванием равных объёмов 0,0200 моль/дм3 растворов веществ (Y) и (Z) (табл.7).
Таблица 7
Варианты задания 6
|
№ |
Вещество (Y) |
№ |
Вещество (Z) |
|
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 |
Муравьиная кислота Азотная кислота Бензойная кислота Соляная кислота Уксусная кислота Пикриновая кислота Бромоводородная кислота Синильная кислота Серная кислота Фтороводородная кислота
|
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 |
Анилин Этиламин Пиперидин Аммиак Фенилгидразин Гидразин Диметиламин Гидроксид лития Пиридин Бутиламин
|
З А Д А Н И Е № 7
1.Объясните механизм действия аммонийного и ацетатного буферного растворов при взаимодействии их компонентов с соляной кислотой и гидроксидом натрия.
2.Какова буферная ёмкость раствора, содержащего (X) моль соли и (Y) моль кислоты (или основания) в 1 дм3, составляющих буферную смесь (Z) (табл.8)?
Таблица 8
Варианты задания 7
|
Количество моль соли (Х) |
Количество моль кислоты (или основания) (Y) |
Буферная смесь (Z) |
|
0 0,0100 1 0,0200 2 0,0250 3 0,0500 4 0,1000 5 0,2000 6 0,2500 7 0,3000 8 0,5000 9 1,0000
|
0 0,0100 1 0,0200 2 0,0250 3 0,0500 4 0,1000 5 0,2000 6 0,2500 7 0,3000 8 0,5000 9 1,0000
|
0 Ацетная 1 Аммонийная 2 Формиатная 3 Аммонийная 4 Бензоатная 5 Аммонийная 6 Ацетатная 7 Аммонийная 8 Формиатная 9 Аммонийная
|
3.Как изменится рН аммонийного буферного раствора с концентрацией компонентов 1 моль/дм3 при добавлении к 1 дм3 его (Y) моль вещества (Z) (табл.9)?
Таблица 9.
Варианты задания 7
|
Количество моль вещества (Y) |
Вещество (Z) |
|
0 0,1000 1 0,0800 2 0,0600 3 0,0500 4 0,0250 5 0,0200 6 0,0150 7 0,0100 8 0,0050 9 0,0010
|
0 KOH 1 HCl 2 NaOH 3 HNO3 4 KOH 5 H2SO4 6 NaOH 7 HI 8 H2SO4 9 KOH
|
З А Д А Н И Е № 8
1.Поясните на примерах влияние одноимённого иона, "солевого эффекта" и действия кислот на растворимость малорастворимых осадков.
2.Сформулируйте правило произведения растворимости. Приведите примеры дробного осаждения и поясните на чём оно основано.
3.Выпадет ли осадок, если к 1 дм3 раствора AgNO3 с концентрацией 0,001 моль/дм3 прибавить 500 см3 раствора реагента (Y) с молярной концентрацией (Z) (табл.10)?
Таблица 10
Варианты задания 8
|
Реагент (Y) |
Молярная концентрация (Z), моль/дм3 |
|
0 Na3AsO3 1 KBr 2 MgI2 3 HCl 4 KCN 5 Na3PO4 6 Mg2SO4 7 K2Cr2O7 8 (NH4)2CrO4 9 SrCO3
|
0 0,0100 1 0,0200 2 0,0250 3 0,0300 4 0,0400 5 0,0050 6 0,0060 7 0,0025 8 0,0150 9 0,0010
|