МЧС России
	Дальневосточная пожарно-спасательная академия – филиал Санкт-Петербургского университета ГПС МЧС России
	Учебно-методический комплекс по дисциплине «Химия»
СМК-УМК-4.4.2-67-2014	Управление документацией

УТВЕРЖДАЮ

Начальник кафедры

естественно-научных и

специальных дисциплин

подполковник внутренней службы

Г.А. Михайлова

«_____» ______________ 2014 г.

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА

для проведения лекционного занятия

по дисциплине «Химия»

для курсантов 1 курса по специальности 280705.65 –

«Пожарная безопасность»

Раздел IV

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Тема 4.15

ОРГАНИЧЕСКОЕ ТОПЛИВО И ЕГО ПЕРЕРАБОТКА

ЗАНЯТИЕ № 4.15.1

ОРГАНИЧЕСКОЕ ТОПЛИВО И ЕГО ПЕРЕРАБОТКА

Обсуждена на заседании ПМК

протокол №__ от «___»________2014г.

Владивосток

2014 г

I. Цели занятия

Учебная: познакомить с природными источниками получения органических веществ, пожарной опасностью различных видов топлив и особенностями их переработки; Воспитательная: воспитывать у обучаемых чувство ответственности за подготовку к дальнейшей практической деятельности.

II. Расчет учебного времени

Содержание и порядок проведения занятия	Время, мин	Примечание
ВВОДНАЯ ЧАСТЬ	3
ОСНОВНАЯ ЧАСТЬ
Учебные вопросы
1. Классификация топлива и его основные характеристики	10
2. Твердое топливо. Переработка угля	30
3. Жидкое топливо. Первичная и вторичная переработка нефти	30
4. Газовое топливо и его переработка	15
ЗАКЛЮЧИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ	2

III. Литература основная

1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов/ Под ред. А.И. Ермакова. – изд. 30-е, исправленное-М.: Интеграл-Пресс, 2007.-728 с.

2.Е.Г. Коробейникова, А.П. Чуприян, В.Р. Малинин, Г.К. Ивахнюк, Н.Ю. Кожевникова. Химия. Курс лекций Учебное пособие по спец. 280104.65 – Пожарная безопасность. /Под ред. Проф. В.С.Артамонова /СПб.: Санкт-Петербургский университет ГПС МЧС России, 2008 г. – 425 с.

Нормативно-правовые документы

1. ГОСТ 12.1.004 – 89 . Пожаровзрывоопасность веществ и материалов. Номенклатура показателей и методы их определения.

IV. Учебно-материальное обеспечение

1. Технические средства обучения: телевизор, видеомагнитофон, DVD-проигрыватель, компьютерная техника, интерактивная доска.

2. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева, демонстрационные плакаты, схемы.

Тема 15. Органическое топливо и его переработка

В настоящее время основным источником энергии на Земле

является химическая энергия топлива.

Вопрос № 1. Классификация топлива и его основные

характеристики.

1. По агрегатному соотоянию топливо подразделяется на твердое (каменный и бурый угли, горючие сланцы, торф, древесина ), жидкое ( нефть и продукты переработки топлива: бензин, керосин, мазут и т.п.), газообразное или газовое (природный газ и продукты переработки жидкого и твердого топлива).

2. По способу получения различают топливо естественное (например, уголь, нефть) и искусственное (например, керосин, генераторный газ).

Основные характеристики топлива

Важнейшей характеристикой топлива является его энтальпия (теплота сгорания). Из курса химической термодинамики Вы помните, что стандартной энтальпией сгорания Н⁰_сгор. вещества называют тепловой эффект реакции окисления 1 моля вещества кислородом с образованием высших оксидов. Энтальпию (теплоту) сгорания обычно относят к стандартным условиям (Т = 298 К, р = 101,3 кПа). Расчет этой величины проводят в соответствии с законом Гесса, используя табличные значения стандартных энтальпий образования Н⁰_обр. веществ, участвующих в реакции горения.

Например, энтальпию сгорания метана

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О_(г)

можно подсчитать по уравнению

Н⁰_сгор. (СН₄) = Н⁰ (СО₂) + 2 Н⁰ (Н₂О)  Н⁰ (СН₄), кДж/моль.

Подставляя значения энтальпий образования продуктов горения и самого метана и принимая Н⁰ (О₂) = 0, получаем

Н⁰_сгор. (СН₄) = (393,5  2  241,8)  ( 74,5) =  802,4 кДж/моль.

В энергетике свойства топлива обычно характеризуют его удельной теплотой сгорания, которая равна количеству теплоты, выделяющемуся при сгорании 1 кг жидкого или твердого топлива или 1 м³ газообразного топлива до образования высших оксидов. Чем выше теплота сгорания топлива, тем больше ценность этого топлива. Удельная теплота сгорания топлива Q _т может быть рассчитана двумя способами.

1. По известному значению энтальпии сгорания

Q _т = - Н⁰_сгор  1000 / М, кДж/кг, где

М - молярная масса, г/моль.

Для нашего примера удельная теплота сгорания метана составит

Q _т = = 50142 кДж/кг.

2. Значения низшей теплоты сгорания(удельной теплоты сгорания) материалов также могут быть рассчитаны по формуле Д.И.Менделеева

Q_Н = 339,4 [C] + 1257 [H]  108,9 { ([O] + [N])  [S] }  25,1 (9 [H] + [W]),

кДж/кг, где

[C], [H], [O], [N], [S], [W] - содержание (в процентах) углерода, водорода, кислорода, азота, серы и влаги в горючем веществе.

Следует отметить, что ввиду сложности состава природного топлива расчет удельной теплоты его сгорания затруднен, поэтому обычно ее определяют экспериментально.

Вопрос № 2. Твердое топливо. Переработка угля

В твердом топливе можно условно выделить его горючую и негорючую части. Горючая часть в основном состоит из пяти элементов: углерода, водорода, серы, кислорода и азота. К негорючей части топлива относятся неорганические вещества, переходящие после сжигания топлива в золу и влагу. Влага снижает теплоту сгорания топлива, т.к. на ее испарение расходуется теплота. На нагревание золы также расходуется теплота.

Удельная теплота сгорания различных видов твердого топлива колеблется в широких пределах:

каменный уголь 30  60 МДж/кг

бурый уголь 23  31 МДж/кг

торф 20  24 МДж/кг

горючие сланцы 14 17 МДж/кг

древесина 13  18 МДж/кг

Для извлечения ценных компонентов и придания более удобного для использования вида твердое топливо подвергают химической обработке. Используются в основном три способа обработки твердого топлива:

пиролиз (сухая перегонка);

частичное окисление (конверсия);

гидрогенизация.

Мы рассмотрим процессы переработки наиболее распространенного вида твердого топлива – каменного угля.

Сухая перегонка угля (пиролиз)

"Один сумасшедший предлагает осветить Лондон, и чем бы, вы думали? Представьте себе - дымом!" Великий романист Вальтер Скотт, это его слова, ошибся. Оказалось, что в предложении одного из английских ученых У. Мурдока освещать улицы городов газом, образующимся при сухой перегонке каменного угля, нет ничего утопического. Сначала в Англии, а с 1863 года и в Петербурге задымили трубы газовых заводов. Яркие язычки газовых рожков осветили Невский проспект. Так началась история химической переработки каменного угля.

Каменный уголь, как и другое органическое топливо, состоит в основном из углерода и водорода, но углерода в каменном угле в пять-десять раз больше, чем в нефти. Чем старше каменный уголь, тем больше углерода в нем содержится. Наиболее богат им антрацит.

Пиролиз (от греч. "огонь" + "разложение, распад")  разложение и другие химические превращения химических соединений при нагревании без доступа воздуха.

Пиролиз каменного угля или коксование  это переработка каменного угля при 900 - 1100⁰ С без доступа воздуха с целью получения каменноугольного кокса, коксового газа, каменноугольной смолы и других продуктов. На коксование отправляется в среднем 1/4 мировой добычи угля.

Основные виды коксохимической продукции (в % по массе): каменноугольный кокс 76 78, коксовый газ 14  15, различные химические продукты 5  6.

Предварительно обогащенные (отделенные от минеральных примесей), измельченные до зерен размером менее 3 мм и тщательно перемешанные угли (шихту) нагревают до высокой температуры без доступа воздуха. Происходит разрыв некоторых химических связей и соответственно распад макромолекул, в результате чего образуется твердый остаток - кокс, жидкие и газообразные продукты.

Коксованию можно подвергать лишь некоторые типы каменных углей, так называемых коксующихся. Многие виды ископаемых углей, в том числе бурые, не коксуются, не образуют прочного кокса, нужного металлургии. Их обрабатывают методом полукоксования, отличающимся более низкой температурой нагрева (500-600⁰ С).

Первая и наиболее легкая фракция, образующаяся при коксовании – летучие продукты – представляют собой коксовый газ. Основными компонентами коксового газа являются (в объемных %):

водород Н₂ 58  62;

метан СН₄ 24,5  26,5;

оксид углерода (II) СО 5  6,7;

оксид уклерода (IV) СО₂ 1,6  3,0;

азот N₂ 2,0  3,5;

кислород О₂ 0,4  0,8;

прочие 2  2,5.

Из 1 тонны сухой угольной шихты получают 140-150 кг или 340-350 м³ газа. Поскольку в состав кокосового газа входит значительное количество горючих компонентов, он газ взрывоопасен (КПР от 6 до 30 %), а, кроме того, и токсичен.

Полученные газообразные продукты в дальнейшем используются как топливо для промышленных печей, и как источник ценных продуктов химической промышленности (водорода для получения аммиака, синтезгаза, метана и др.).

Часть летучих продуктов, образующихся при коксовании угля, при охлаждении превращаются в жидкую фракцию. Жидкая фракция состоит из двух основных частей – водной и органической.

Водная часть, помимо самой воды, включает в себя значительное количество аммиака. До внедрения в промышленность метода получения аммиака по Габеру из водорода и азота, переработка угля была основным источником получения аммиака.

Органическая часть жидкой фракции представляет собой каменноугольную смолу или каменноугольный деготь. Долгое время его считали нежелательным отбросом. Но в середине прошлого века точка зрения на каменноугольный деготь резко изменилась.

В 1825 году М. Фарадей открыл в каменноугольном дегте бензол. Позднее немецкий химик Митчерлих синтезировал нитробензол C₆H₅NO₂ из бензола, а вслед за этим выдающийся русский химик Зинин осуществил восстановление нитробензола в анилин C₆H₅NH₂ . Анилин – основной продукт для получения многих красителей. Открытие Зинина оказало решающее влияние на судьбу каменноугольного дегтя – единственного тогда источника бензола.

Выход каменноугольной смолы составляет 3,5 % от массы угольной шихты. В состав смолы, которая представляет собой вязкую черную жидкость с характерным фенольным запахом, входит около 10 тысяч соединений, из которых выделено и идентифицировано более 450 (50 % от общей массы). Наиболее важными компонентами являются бензол, толуол, нафталин, антрацен, фенол, пиридин и другие ценные вещества.

Тяжелые фракции каменноугольной смолы представляют собой каменноугольные масла. Это вязкие жидкости от светло-желтого до темно-коричневого цвета с характерным фенольным запахом. Выход их примерно 30 % от массы каменноугольной смолы. Каменноугольные масла используют для дальнейшей химической переработки с целью получения различных веществ (фенола, нафталина, лаков и др.). Кроме этого на основе этих масел получают так называемые технические каменноугольные масла: для производства технического углерода (сажи) и дорожных покрытий; обмасливания углей (для предотвращения их смерзания); для консервирования древесины (масла - антисептики, например, креозотовое, применяются при пропитке шпал ); для приготовления технического мыла (применяются в дезинсекции, дезинфекции и в ветеринарной практике).

Каменноугольный кокс – твердый пористый продукт серого цвета, состоит на 85-98 % из углерода С, остальное приходится на золу. Кокс необходим в металлургии, с его помощью в доменных печах железная руда превращаетсяв чугун.

Газификация угля

Газификация твердых топлив - превращение углей, торфа, сланцев в горючий газ, состоящий главным образом из СО и Н₂, при высокой температуре в присутствии окислителя (газифицирующего агента). Процесс проводится в газогенераторах, поэтому получаемые газы называются генераторными.

Газификацию твердых топлив можно рассматривать как неполное окисление углерода. Наиболее часто окислителями служат кислород, углекислый газ и водяной пар:

С + 0,5 О₂ СО

С + СО₂  2СО

С + Н₂О  СО + Н₂

Наряду с основными реакциями осуществляются следующие:

С + О₂  СО₂

СО + Н₂О  СО₂ + Н₂

С + 2Н₂  СН₄

СО + 3Н₂  СН₄ + Н₂О

СО + Н₂  0,5СН₄ + 0,5 СО₂ .

Таким образом, прямой продукт газификации (так называемый сырой газ) помимо основных компонентов СО и Н₂ всегда содержит некоторые количества СО₂, СН₄ и Н₂О, а при использовании воздуха - еще и N₂.

Газ, который получают по реакции С + Н₂О  СО + Н₂,

называют также водяным газом. Водяной газ применяется в производстве углеводородов, метанола и др. (в этих случаях он называется синтез-газом или сигазом). Теплота сгорания водяного газа достаточно высока - до 12 МДж/м³.

В 1888 году Д.И. Менделеевым была предложена идея подземной газификации угля. "...Настанет, вероятно, со временем даже такая эпоха, что угля из земли вынимать не будут, а там в земле его сумеют превращать в горючие газы", - писал Менделеев. Позднее, в 1912 году эту идею высказал и У. Рамзай.

Подземная газификация твердых топлив - это превращение угля, сланцев, торфа непосредственно на месте их залегания в недрах земной коры в горючий газ, который выводят на поверхность через буровые скважины. Разработано несколько методов подземной газификации угля, однако по ряду экономических и других причин широкой практической реализации они пока не получили.

Гидрогенизация угля

При гидрогенизации (каталитическом гидрировании ) измельченное твердое топливо реагирует с водородом в присутствии катализаторов при температуре около 500⁰ С и высоком давлении. В результате реакции образуются жидкие и газообразные продукты: бензин, минеральные масла, метан и др.

Научные основы процесса были разработаны в начале 20 века В.Н. Ипатьевым, Н.Д.Зелинским, Ф. Бергиусом, Ф. Фишером и др.

Сравнение химического состава угля и нефти показывает, что нефть содержит гораздо больше связанного водорода, чем уголь. Зато в угле имеются связанный кислород, сера и углекислый газ, которые представляют собой "нежелательные примеси". Их особенно много в буром угле. Если нужно превратить такое сырье в бензин, дизельное топливо и т.п., от этих примесей избавляются путем гидрирования под давлением. При этом примеси восстанавливаются, переходят в летучие водородные соединения и отгоняются.

S + H₂  H₂S 

0,5O₂ + H₂  H₂O 

Для такого процесса необходимо значительное количество водорода, который вместе с оставшимся углеродом образует углеводородные смеси, подобные нефтяным фракциям.

В 30-х годах в некоторых странах, в частности в Германии и Великобритании, были построены первые промышленные предприятия для получения из угля бензина, дизельного топлива, фенолов, смазочных масел. Гидрогенизация угля в промышленном масштабе в нашей стране была освоена в 50-х годах. В это же время, в 50-х годах, производство синтетического жидкого топлива во всем мире практически прекратилось. Это было связано с открытием в этот время богатых нефтяных месторождений и СССР, на Ближнем востоке и других районах. Цена синтетического топлива была в 5-7 раз выше моторного топлива, получаемого из нефти.

Однако в 70-х годах цена на нефть резко повысилась. Кроме того, стало очевидным, что при существующих масштабах потребления нефти ( 3 млрд. т/год) запасы ее, пригодные для добычи экономичными методами, будут истощены в начале 21 века. Запасы же угля по расчетам будут истощены только к 27 веку. Проблема вовлечения твердого топлива, главным образом угля, в переработку для получения жидких продуктов - заменителей нефти стала вновь актуальной.

В общем виде процесс получения синтетического жидкого топлива можно представить в следующем виде:

nCO + 2nH₂ = (CH₂)_n + nH₂O

2nCO + nH₂ = (CH₂)_n + nCO₂

В свою очередь смесь водорода и окиси углерода получают методом газификации угля.

Первичным продуктом синтеза является смесь насыщенных углеводородов и алкенов с различной длиной цепи атомов углерода. При разгонке получают газы типа пропана и бутана, а также бензин, дизельное масло. Однако качество такого бензина из-за низкого октанового числа невелико и в дальнейшем его подвергают дополнительной обработке.