1)СAl4c3ch4co2CaCo3Ca(hco3)2co2c

превращение СAl₄C₃

Углерод при нагреве реагирует с металлами как окислитель и образуются бинарные вещества – карбиды:

3С+4Al=Al₄C₃

карбид алюминия

превращение Al₄C₃CH₄

Запомните на будущее эту реакцию – лабораторный способ получения метана:

12Н₂О+Al₄C₃=3CH₄+4Al(OH)₃

метан гидроксид алюминия

превращение CH₄CO₂

Ну а эту реакцию мы знаем с детства: горит , метан в плите, синим пламенем:

2О₂+CH₄=CO₂+2Н₂О+Q

углекислый газ

превращение CO₂CaCO₃

Из углекислого газа получим карбонат кальция 2 способами:

1 способ: спекание с соответствующим оснòвным оксидом:

СаО+CO₂=CaCO₃

2 способ: взаимодействие с известковой водой – качественная реакция на углекислый газ:

Са(ОН)₂+CO₂=CaCO₃+Н₂О

раствор гидроксида Са

превращение CaCO₃Ca(HCO₃)₂

Если через взвесь СаСО₃ пропускать далее углекислый газ, то муть исчезнет, так как образуется растворимая кислая соль кальция:

CaCO₃+СО₂+Н₂О=Ca(HCO₃)₂

гидрокарбонат кальция

превращение Ca(HCO₃)₂CO₂

Эта соль легко разлагается:

Ca(HCO₃)₂=2CO₂+СаО+Н₂О

превращение CO₂C

Углекислый газ проявляет очень слабые окислительные свойства. Странно, но факт: магний горит в атмосфере углекислого газа:

2Mg+CO₂=C+2MgO

уголь 2)ССО₂СОСО₂ССаС₂С₂Н₂СО₂

превращение ССО₂

Ребята, давайте усвоим, что углерод (его простые соединения) – очень мощные восстановители и уголь окисляется в углекислый газ многими способами:

1 Способ: горение угля ( самый очевидный):

О₂+С=СО₂+Q

2 Способ: взаимодействие угля с концентрированными серной и азотной кислотами:

С+2H₂SO₄=CO₂+2SO₂+2H₂O

3C+4HNO_3(конц)=3CO₂+4NO+2H₂O

3 Способ: взаимодействие угля с оксидами металлов:

2FeO+C=2Fe+CO₂

превращение СО₂СО

Углекислый газ в ходе доменного процесса восстанавливается углëм до важнейшего в металлургии вещества – угарного газа:

С+СО₂2СО

превращение СОСО₂

Главная роль угарного газа в промышленности – восстановление металлов из их оксидов. Сам угарный газ окисляется до углекислого газа.

CuO+СО=Cu+СО₂

оксид меди (II) медь

превращение СО₂С

Это уже было: горение магния в углекислом газе:

2Mg+CO₂=C+2MgO

уголь

превращение ССаС₂

Уголь реагирует при нагревании с кальцием:

2С+Са=СаС_{2(нагрев)}

карбид кальция

превращение СаС₂С₂Н₂

Разложение карбида кальция водой – промышленный и лабораторный способ получения ацетилена ( очень важного углеводорода):

2Н₂О+СаС₂=С₂Н₂+Са(ОН)₂

ацетилен (этин) гидроксид кальция

превращение С₂Н₂СО₂

Горение ацетилена – одна из самых "горячих" реакций. Она применяется при сварке металлов:

С₂Н₂+5О₂=Н₂О+2СО₂+Q

е) соединения кремния

SiNa₂SiO₃H₂SiO₃SiO₂SiK₄Si

SiH₄SiO₂CaSiO₃

превращение SiNa₂SiO₃

В этом переходе надо знать особенную реакцию кремния со щелочами:

Si+2NaOH+H₂O = Na₂SiO₃+2Н₂

силикат натрия

превращение Na₂SiO₃H₂SiO₃

Кремниевая кислота нерастворима, поэтому получим ее из растворимого силиката Na взаимодействием с сильной кислотой:

2HCl+Na₂SiO₃=H₂SiO₃+2NaCl

кремниевая кислота

превращение H₂SiO₃SiO₂

Кремниевая к-та легко разлагается:

H₂SiO₃=SiO₂+Н₂О(нагрев)

диоксид кремния

превращение SiO₂Si

Кремний можно получить восстановлением с помощью угля:

SiO₂+С=Si+СО₂

превращение SiK₄Si

Кремний реагирует с активными металлами при нагревании:

Si+4К=K₄Si(нагрев)

силицид калия

превращение K₄SiSiH₄

Силан подобно фосфину нельзя получить из простых веществ  получим его из силицидов металлов 2 способами:

1 способ: гидролиз силицида металла:

K₄Si+4Н₂О=4КОН+SiH₄

2 способ: взаимодействие силицида металла с сильной кислотой:

K₄Si+4НСl=4КCl+SiH₄

превращение SiH₄SiO₂

Как и фосфин силан очень непрочен и самовозгорается на воздухе:

2О₂+SiH₄=2Н₂О+SiO₂

силан диоксид кремния

превращение SiO₂CaSiO₃

Здесь идëт сплавление соответствующих оксидов:

СаО+SiO₂=CaSiO_{3(нагрев)}

оксид кальция силикат кальция