2)H2ssNa2sNaHsNa2sNa2so4



FeSH₂SSO₂S

превращение H₂SS

Предложенная вам цепочка – на различные окислительно-восстановительные свойства соединений серы. Надо усвоить, что сероводород – мощнейший восстановитель и окислить его до серы можно многими способами:

1 способ: горение в недостатке кислорода:

2H₂S+О₂=2S+2Н₂О

2 способ: окисление галогенами:

H₂S+Cl₂=S+2НCl

хлор хлороводород

3 способ: конпропорционирование с сернистым газом:

2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

4 способ: окисление концентрированной серной кислотой:

H₂S+3H₂SO_4(конц.)=S+SO₂+2H₂O

превращение SNa₂S

Сульфид натрия получим из простых веществ:

2Na+S=Na₂S

превращение Na₂SNaHS

Из средней соли сульфида Na получим кислую соль гидросульфид Na реакцией с избытком сероводородной кислоты:

Na₂S+H₂S=2NaHS

гидросульфид Na

превращение NaHSNa₂S

Наоборот, из кислой соли получим среднюю соль взаимодействием с избытком щëлочи:

NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O

превращение Na₂SFeS

Здесь тоже реакция обмена, для нее подберем растворимую соль железа (II):

Na₂S+FeCl₂=FeS+2NaCl

превращение FeSH₂S

Это лабораторный способ получения сероводорода:

FeS(твердый)+2HCl(конц.)=FeCl₂+H₂S

превращение H₂SSO₂

1способ:Здесь реакция горения сероводорода в избытке кислорода:

2H₂S+3О₂=2SO₂+2Н₂О

2способ: реакция сероводорода с концентрированной серной кислотой:

H₂S+3H₂SO_4(конц.)=4SO₂+4H₂O_{(нагрев)}

H₂S+3H₂SO_4(конц.)=S+SO₂+2H₂O

Эти реакции равноценные, так как идут одновременно.

превращение SO₂S

сероводород взаимодействует в вулканах с сернистым газом:

SO₂+2H₂S=3S+2H₂O

превращение Na₂SNa₂SO₄

Здесь хочется написать окислительно-восстановительную реакцию, но сульфиды более слабые восстановители, чем H₂S, поэтому проведëм реакцию обмена с солью, Подберëм по таблице ратворимости соль с растворимым сульфатом, но нерастворимым сульфидом. Это СuSO₄:

Na₂S+СuSO₄=Na₂SO₄+CuS

3)SO₂SO₃H₂SO₄H₂SMgS



SO₂Na₂SO₃

превращение SO₂SO₃

Это очень важная промышленная реакция: каталитическое окисление сернистого газа. Селективные катализаторы Fe, V₂O₅, Pt.

2SO₂+O₂=2SO_{3(катализаторы} Fe, V₂O₅, Pt.)

превращение SO₃H₂SO₄

Серный ангидрид легко взаимодействует с водой:

SO₃+Н₂О=H₂SO₄

оксид серы (VI) серная кислота

превращение H₂SO₄H₂S

Вот тут надо вспомнить, что концентрированная серная кислота – мощный окислитель и реагирует со многими веществами. Чтобы так сильно восстановиться до сероводорода, надо подобрать очень мощный восстановитель. Это:

1 способ: взаимодействие с активными металлами, которые  I группе в ряду Бекетова:

8Na+5H₂SO_4(конц.)=4Na₂SO₄+H₂S+4H₂O

2 способ: взаимодействие с иодоводородной кислотой:

8HI+H₂SO_4(конц.)=4I₂+H₂S+4H₂O

3 способ: взаимодействие с иодидами:

8KI+5H₂SO₄=H₂S+4I₂+4K₂SO₄+4H₂O

превращение H₂SMgS

Тут ничего особенного: взаимодействие сероводородной кислоты с металлом II группы в ряду Бекетова:

Mg+H₂S=MgS+H₂

сульфид магния

превращение H₂SO₄SO₂

Здесь тоже надо продемонстрировать окислительные свойства серной кислоты, только восстановление еë менее глубокое, только до сернистого газа  подберем менее сильные восстановители:

1 способ: реакции с металлами средней активности и малоактивными ( кроме золота и платины):

Fe+H₂SO_4(конц.)Fe⁺³₂(SO₄)₃+SO₂+H₂O_{(нагрев)}

Сu+H₂SO_4(конц.)CuSO₄+SO₂+H₂O_{(нагрев)}

2 способ: реакции с неметаллами:

С+2H₂SO₄=CO₂+2SO₂+2H₂O

углекислый газ

3S+2H₂SO₄=3SO₂+2H₂O

2P+5H₂SO₄=2H₃PO₄+5SO₂+2H₂O

фосфорная кислота

3 способ: реакции с сероводородом и бромоводородом:

H₂S+3H₂SO_4(конц.)=4SO₂+4H₂O_{(нагрев)}

2HBr+H₂SO_4(конц.)=Br₂+SO₂+2H₂O

4 способ: реакция с бромидами:

2KBr+H₂SO₄SO₂+Br₂+2KOH

бромид калия

превращение SO₂Na₂SO₃

Это свойство кислотного оксида – взаимодействие с соответствующей щëлочью:

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃

оксид серы (IV) сульфит натрия

б) соединения галогенов