1)FeOFeFeCl2Fe(oh)2Fe(oh)3

Fe₂O₃Fe₂(SO₄)₃Fe₂O₃Fe

превращение FeOFe

Эти реакции применяются в металлургии. Восстановители тоже разные:

1 способ : восстановление железа углëм:

2FeO + С = 2Fe + СО₂

оксид Fe(II) кокс углекислый газ

2 способ : восстановление железа угарным газом:

FeO + СО = Fe + СО₂

оксид Fe(II) угарный газ углекислый газ

превращение FeFeCl₂

Вот тут внимание, не оплошайте: хлорид железа (II) получается только при взаимодействии железа с соляной кислотой!

Fe+2HCl=H₂+FeCl₂

превращение FeCl₂Fe(OH)₂

Тут обычная реакция обмена:

FeCl₂+2NaOH=Fe(OH)₂+2NaCl

превращение Fe(OH)₂Fe(OH)₃

Соединения железа со СТОК=+2 неустойчивы и легко окисляютя:

4Fe(OH)₂+О₂+2Н₂О4Fe(OH)₃

гидроксид железа (II) гидроксид железа (III)

превращение Fe(OH)₃Fe₂O₃

Нерастворимое основание разлагается:

2Fe(OH)₃Fe₂O₃+3Н₂О(нагрев)

превращение Fe₂O₃Fe₂(SO₄)₃

Оксид железа (III) – амфотерный, здесь он в оснòвной ипостаси, реагирует с кислотой с образованием соли и воды:

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

превращение Fe₂(SO₄)₃Fe₂O₃

Сульфат железа (III) разлагается на соответствующие основный и кислотный оксиды (СТОК не меняется):

Fe₂(SO₄)₃ = Fe₂O₃ + 3SO₃

сульфат железа (III) оксид Fe(III) серный ангидрид

превращение Fe₂O₃Fe

Вот тут "полезно вспомнить" алюмотермию:

Fe₂O₃+2Al=2Fe+Al₂O₃+Q

2)FeFeSFeCl2FeCl3Fe4Fe(cn)63

превращение FeFeS

Сульфид железа (II) получается 2-мя способами:

1 способ: синтез из простых веществ:

Fe+S=FeS

2 способ: взаимодействие железа с сероводородной кислотой:

Fe+Н₂S=FeS+Н₂

превращение FeSFeCl₂

Эту реакцию осуществим так:

FeS(твердый)+2HCl(конц.)=FeCl₂+H₂S

сероводород

превращение FeCl₂FeCl₃

Железо в хлориде железа (II) легко доокисляется хлором:

2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃

хлорид железа (III)

(хлорное железо)

превращение FeCl₃Fe₄Fe(CN)₆₃

Это качественная реакция на катион железа (III):

4FeCl₃+3К₄Fe(CN)₆Fe₄Fe(CN)₆₃+12KCl

гексациано (II) феррат калия гексацианоферрат(II) железа (III)

желтая кровяная соль берлинская лазурь

Соединения неметаллов.

а) соединения серы

1)Sh2sso2h2so3h2so4Fe2(so4)3so3CaSo4

превращение SH₂S

Сероводород получим из простых веществ:

S+Н₂=H₂S

превращение H₂SSO₂

Здесь – горение сероводорода в избытке кислорода:

2H₂S+3О₂=2SO₂+2Н₂О

сероводород оксид серы (IV)

превращение SO₂H₂SO₃

Взаимодействие кислотного оксида с водой:

SO₂+Н₂О = H₂SO₃

сернистый газ сернистая кислота

превращение H₂SO₃H₂SO₄

Сернистая кислота – сильный восстановитель, она окисляется легко до серной кислоты:

1 способ: окисление кислородом воздуха:

2H₂SO₃+О₂=2H₂SO₄

2 способ: окисление хлорной водой:

H₂SO₃+Cl₂+H₂O=2H₂SO₄+2HCl

превращение H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃

Приглядитесь: продуктом является соль сульфат железа (III)  такие способы ее получения:

1 способ: взаимодействие с концентрированной серной кислотой:

2Fe+6H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂+6H₂O

cульфат железа (III) сернистый газ

2 способ: взаимодействие с соответствующим оснòвным оксидом:

Fe₂О₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

превращение Fe₂(SO₄)₃SO₃

Идет разложение соли при нагреве:

Fe₂(SO₄)₃ = Fe₂O₃ + 3SO₃

сульфат железа (III) оксид Fe(III) серный ангидрид

превращение SO₃CaSO₄

1 способ: реакция с известковой водой (щëлочью):

SO₃+Са(ОН)₂=CaSO₄+Н₂О

2 способ: реакция с соответствующим основным оксидом:

SO₃+СаО=CaSO₄