Уровни организации вещества

Микроскопический уровень: электрон, атом, радикал, ион, молекула.

Свойства: масса атома, иона, радикала, молекулы; степень окис-ления; энергия ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность атома.

Макроскопический уровень: вещество, металл, неметалл, минерал,

смесь веществ.

Свойства: агрегатное состояние, цвет, твёрдость, плотность, температура плавления, температура кипения, молярная масса.

Атом¹⁶ – часть вещества микроскопических размеров и массы (микрочастица), наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

Атом – предел химического разложения вещества; мононуклидный структурный элемент молекулы, иона, радикала.

Атомы состоят из тяжёлого ядра, обладающего положительным электрическим зарядом, и окружающих его лёгких частиц – электронов с отрицательным электрическим зарядом, образующих электронную оболочку.

Физически атом делим. Например, в ядерных реакциях происходит распад атомов, и атомы одних элементов превращаются в другие.

Говоря об атоме какого-либо элемента, подразумевают как электрически нейтральные атомы (число электронов в электронной оболочке равно числу протонов в атомном ядре, например, Н, Сl), так и положительно и отрицательно заряженные ионы – катионы (например, Н⁺) и анионы (например, Сl^–). Связываясь друг с другом, атомы одного или разных элементов образуют более сложные частицы, например, молекулы, кристаллы. Всё многообразие химических соединений (твёрдых, жидких, газообразных) обусловлено различными сочетаниями атомов между собой. Атомы могут существовать и в свободном состоянии (в газе, плазме¹⁷).

Диаметр атома d_ат ~ 10^–10 м (~100 пм)¹⁸;

диаметр ядра ~10^–15 (10^–3–10^–2 пм).

Элементарные частицы в точном значении этого термина –частицы, из которых, по предположению, состоит вся материя.

Элементарные частицы, в узком смысле – частицы, которые нельзя считать состоящими из других частиц. В современной физике термин "элементарные частицы" используют в более широком смысле: так называемые мальчайшие частицы материи, подчинённые условию, что они не являются атомами и атомными ядрами (исключение составляет протон); иногда по этой причине элементарные частицы называют субъядерными частицами.

Наряду с составными частями атомов: электронами и нуклонами (протонами и нейтрона­ми) при превращениях атомных ядер и в космическом излучении было открыто бо­лее 350 элементарных частиц, большая часть которых являются составными системами.

Средний период продолжительности их жизни заключён между 10^–23 с и вечностью (стабильные элементарные частицы).

Электронная оболочка атома – область пространства, которую занимают принадлежащие атому электроны.

Электроны расположены в оболочке атома в зависимости от своей энергии. Электроны с приблизительно одинаковой энергией находятся на одном и том же энергетическом уровне.

Заряд атомного ядра (Z)

Заряд атомного ядра

=

Число протонов в атомном ядре

Массовое число (А) – количество нуклонов в атомном ядре

A = Z + N,

где N – число нейтронов

Массовое число наиболее распространённого нуклида соответствует ок­руглённой относительной атомной массе.

Нуклид¹⁹ – вид атомов, однозначно характеризующихся зарядом ядра Z и массовым числом А.

Изотопы²⁰ – разновидности атомов элемента с одинаковым чис­лом протонов Z, но с различным числом нейтронов N и, следовательно, с различными массовыми числами А.

Изотопам присущи одинаковые химические, но различные физические свойства (например, масса ядра).

Символика – обозначает строение электрически нейтрального атома.

Э (символ элемента)

Например: Li массовое число А = 7

число протонов Z = 3

число нейтронов N = А – Z = 4