8. Химическая связь. Виды химической связи

Наличие соединений из двух или более атомов обосновывается присутствием в них хим. связей.

При образовании хим. соединений всегда выделяется энергия.

К основным видам хим. связей относятся:

• Ионная

• Ковалентная

• Водородная

• Межмолекулярная

• Металлическая

Металлическая связь – это х.с., обусловлена воздействием валентных электронов в Ме, составленных положительными заряженными ионами, расположенными в кристаллической решетке.

Согласно теории х.с. атомы, вступая в хим. взаимодействие, стремятся преобрести устойчивую электронную конфигурацию, характерную для ближайшего инертного газа.

Для водорода: 1s²

Для всех остальных элементов: ns²np⁶

В зависимости от того, как достигается устойчивая конфигурация, связь разделяют на ионную и ковалентную.

Ионная связь м/у элементами подгрупп 1А и 2А, 6А и 7А за счёт того, что s-элементы 1 и 2 групп легко отдают электроны внешнего энергетического уровня, их устойчивым состоянием является Ме⁺ (1А), Ме²⁺ (2А), а у 6 и 7 групп на внешнем энергетическом уровне соответствует 6 и 7 электронов, устойчивым является состояние заряда -2 или -1.

Связь осуществляется за счет сил электростатического притяжения разноименно заряженных ионов.

Ковалентная связь

Устойчивая электронная конфигурация возникает путем образования электронной пары, принадлежащей одновременно двум атомам.

По механизму образования различают обменный (каждый атом дает по одному неспаренному электрону для образования обще электронной пары) и донорно-акцепторный (1 атом (донор) предоставляет электронную пару, другой атом (акцептор) – свободную орбиталь).

Ковалентная связь м/б полярной и неполярной.

Полярная связь обусловлена смещением связывающей электронной пары к одному из атомов, в результате чего образуется диполь.

Диполь – это совокупность двух разноименных, но равных по абсолютному значению зарядов, находящихся на некотором расстоянии друг от друга.

Электроотрицательность – это способность атомов молекул притягивать к себе общую электронную пару.

9. Межмолекулярное взаимодействие

Все силы межмолекулярного взаимодействия называется силами Ван-дер-Ваальса.

Молекулы могут быть разделены на 3 группы:

• Неполярные

• Полярные

• Ионные

Т.к. ионные и полярные отличаются друг от друга лишь величиной электрического момента диполя их можно объединить под общим названием полярные.

В зависимости от сочетания полярных и неполярных молекул рассматривают следующие типы межмолекулярных взаимодействий:

• Полярная-полярная

Такой тип называется ориентационным; самая большая энергия

• Полярная-неполярная

Тип взаимодействия – индукционный

• Неполярная – полярная

Тип взаимодействия - дисперсионный

10. Водородная связь

Возникает м/у положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы.

Особенностью межмолекулярной водородной связи является то, что водород единственный элемент, не имеющий внутренних электронов, экранизирующих положительный заряд ядра. Поэтому из всех видов дипольного взаимодействия эта является наиболее сильной.