3. По отношению к жидкостям:

• Лиофильные или гидрофильные: притягивают Н₂О и другие жидкости

• Лиофобные или гидрофобные: отталкивают Н₂О и другие жидкости

Основные методы получения дисперсных систем:

1. Дисперсионные: от крупных частиц путем измельчения к частицам нужного размера

Для коллоидных систем используют специальные мельницы с ультразвуком.

2. Конденсационные: из более мелких частиц (молекул, ионов) в результате хим. реакции получают частицы коллоидного размера

Мицелла – комплекс, в состав которого входит твердая частица дисперсной фазы с окружающим ее двойным электрическим слоем.

Строение мицеллы:

1. Ядро – представляет собой совокупность конгломерат из твердых молекул плохорастворимого в данной среде вещества.

2. Первый ионный слой (потенциалообразующий) – причина образования: способность ядра адсорбировать (осаждать) на своей поверхности один из ионов окр. среды. Ион первого слоя определяют на основании правила Фаянса-Пескова:

На поверхности ядра в первую очередь адсорбируется ион, входящий в состав самого ядра или образующий с ним плохорастворимое соединение. (упрощенный вариант: ион первого слоя выбираем исходя из того, что он должен одновременно входить в состав ядра и вещества данного в избытке)

3. Второй ионный слой – причина образования: силы электростатического притяжения. Этот слой образуют ионы противоположного первому слою знака.

4. Диффузный слой – причина образования: воздействие соседних частиц. Этот слой образует не прочно связанная часть ионов второго слоя.

В целом мицелла электронейтральна, однако в электрическом поле она ведет себя согласно заряда гранулы.

На примере получения золя иодида серебра:

28. Общие свойства Ме. Стандартный электродный потенциал. Электро-химический ряд напряжения Ме.

Металлы – самая представительная группа элементов: 87 из 110 элементов – металлы. Это s-элементы I и II групп периодической системы, р-элементы III группы (кроме бора), все d-элементы и все f-элементы. Общность свойств металлов объясняется сходством строения их атомов:

1. Как правило, атомы металлов имеют небольшое число электронов на внешнем уровне электронной оболочки.

2. Практически для всех металлов характерна слабая связь валентных электронов с ядрами атомов, что подтверждается низкими значениями энергии ионизации.

Эти особенности строения обусловливают металлическую связь. Сама кристаллическая решетка металлов представляет собой локализованные положительные ионы, окруженные свободно перемещающимся по всему в целом электронейтральному куску металла обобществленными электронами. Наличие металлической связи объясняет многие свойства металлов: их высокую электропроводность, теплопроводность, пластичность, т. е. возможные смещения ионов и атомов без нарушения связи. Атомы металлических элементов характеризуются способностью образовывать элементарные положительно заряженные ионы и не способны образовывать элементарные отрицательно заряженные ионы. Все металлы обладают восстановительными свойствами.

Стандартным электродным потенциалом E° называется потенциал электрода при концентрациях (активностях) всех веществ, участвующих в электродном процессе, равных 1 моль/л. В этом случае электрод считается стандартным.

Располагая металлы в ряд по мере возрастания их стандартных электродных потенциалов (E°), получают так называемый ряд напряжений. Положение того или иного металла в ряду напряжений характеризует его восстановительную способность, а также окислительные свойства его ионов в водных растворах при стандартных условиях. Чем меньше значение стандартного электродного потенциала, тем большими восстановительными способностями обладает данный металл в виде простого вещества и тем меньшие окислительные способности проявляют его ионы.