5.1. Количественное определение висмута нитрата основного.

Около 0,1 г препарата (точная навеска) помещают в колбу емкостью 300 мл, растворяют в 3 мл горячей азотной кислоты, прибавляют 250 мл воды, 4—5 капель раствора ксиленолового оранжевого или 6—7 капель раствора пирокатехинового фиолетового и титруют при взбалтывании 0,05 мол раствором трилона Б до перехода красной или синей окраски в желтую.

1 мл 0,05 мол раствора трилона Б соответствует 0,01165 г Bi2O3, кото­рой в препарате должно быть не менее 79,0% и не более 82,0

5.2. Количественное определение натрия нитрита. Около 1 г препарата (точная масса) растворяют в мерной колбе вмести­мостью 100 мл и раствор доводят водой до метки. Точно отмерен­ные 10 мл этого раствора медленно вливают в смесь из 40 мл 0,1 н. раствора перманганата калия, 300 мл воды и 25 мл раз­веденной серной кислоты. Через 20 мин к жидкости прибавляют 2 г иодида калия и выделившийся иод титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия (индикатор — крахмал). Параллельно прово­дят контрольный опыт.

Используется метод обратного титрования' с иодометрическим определением избыточного количества перманганата калия:

/ мл 0,1 н, раствора тиосульфата натрия соответствует 0,003450 г натрия нитрита, которого в препарате должно быть не менее 98%.

Контрольные вопросы и ситуационные задачи

1. При количественном определе­нии натрия нитрита массой 1,000 г на титрование выделившегося иода было затрачено 20 мл 0,1 н. раство­ра тиосульфата натрия. Все осталь­ные данные соответствовали методике ГФ X. Отвечает ли испытуемый препарат требованиям ГФ X? Напи­шите уравнения химических реакций.

2. Напишите химическую реакцию определения подлености висмута нитрата основного.

Список литературы.

1. Беликов В. Г. Учебное пособие по фармацевтической химии. — М.: Меди­цина, 1979.

2. Беликов В. Г. Фармацевтическая химия. —М.: Высшая школа, 1985.

3. Государственная фармакопея СССР, XI издание.— М.: Медицина, 1987.

4. Государственная фармакопея СССР, X издание.— М.: Медицина, 1968.