Окислители
1. Простые вещества
O2
+ восстановитель
(в щелочной и нейтральной средах)
H2O (в кислой среде)
O2 + 2 H2O + 4 ē 4
O2
+ 4
+ 4 ē
2H2O
Галогены
: F2
(Cl2,
Br2,
I2)
+ восстановитель
(
)
F2 + 2 ē 2
2. Ионы металлов в высших степенях окисления:
+
восстановитель
+ ē
PbO2
+ восстановитель
(в кислой среде)
PbO2 + 4 + 2 ē + 2H2O
MnO2
+ восстановитель
(в кислой
среде)
MnO2 + 4 + 2 ē + 2H2O
б) Высшие кислородные кислоты и их соли:
H2SO4(конц .) + восстановитель SO2
SO42- + 4 + 2 ē SO2 + 2 H2O
H2SO4(конц .) + активный восстановитель H2S
(например, с активным металлом Zn, Mg или KI )
HNO3(конц.) + восстановитель NO2
+ 2 + ē NO2 + H2O
HNO3(разб.) + восстановитель NO
+ 4 + 3 ē NO + 2H2O
HNO3(сильно
разб.) + активный восстановитель
+ 10 + 8 ē + 3H2O
+
восстановитель
(в кислой среде)
MnO4- + 8 + 5 ē + 4H2O
+
восстановитель
(в щелочной среде)
+ ē MnO42-
+ восстановитель MnO2 (в нейтральной среде)
+ 2H2O + 3 ē MnO2 + 4
(
)
+ восстановитель
(в кислой среде)
+
8
+ 3 ē
+ 4H2O
+ 14 + 6 ē 2 + 7H2O
(
)
+ восстановитель
[Cr(OH)6]3-
(в щелочной
среде)
+ 4H2O + 3 ē [Cr(OH)6]3- + 2
+
7H2O
+ 6e-
2[Cr(OH)6]3-
+ 2
Восстановители
1. Простые вещества:
Me
+ окислитель
(в кислой
среде)
Me + окислитель Me(OH)n (в щелочной среде)
Me + окислитель [Me(OH)2n]n- (в щелочной среде,
амфотерный металл)
S
+ окислитель
SO2,
H2 + окислитель
H2 – 2 ē 2
2. Низшие кислородные кислоты и их соли:
H2SO3
+ окислитель
H2SO4
+
окислитель
3. Ионы металлов в низших степенях окисления:
+ окислитель (в кислой среде)
Fe2+ – ē
+ окислитель Fe(OH)3 (в щелочной среде)
+ 3 – ē Fe(OH)3
+
окислитель
(в кислой
среде)
– 2 ē
+ окислитель [Sn(OH)6]2- (в щелочной среде)
+ 6 – 2 ē [Sn(OH)6]2-
+ окислитель (в кислой среде)
2 + 7H2O – 6 ē + 14
+ окислитель CrO42- (в щелочной среде)
+ 8 – 3 ē + 4 H2O
4. Анионы неметаллов:
(в
концентрированном растворе HCl)
+ окислитель
Cl2
2 – 2 ē Cl2
(
)
+ окислитель
Br2
(I2)
+
окислитель
S
или SO42-