Общие свойства растворов

- зависят от концентрации (числа частиц) и практически не зависят от природы растворенных веществ, могут проявляться в полной мере в идеальных растворах

Если энергия взаимодействия молекул растворенного вещества друг с другом и молекулами растворителя малы, то раствор называется идеальным, его свойства зависят только от концентрации (Н=0, разбавленные растворы неэлектролитов – сахар в воде)

Идеальный раствор - гипотетический раствор, в котором нет химического взаимодействия между компонентами, образование его не сопровождается тепловыми и объемными изменениями (Н_р = 0 и V_р = 0) и каждый компонент ведет себя в растворе независимо от других компонентов. (Реально ≈ очень разбавленные растворы неэлектролитов).

Литература: Коровин Н.В. Общая химия. М.: Изд.центр «Академия». 2014. Глава 8. § 8.1. с. 184-188

Законы идеальных растворов

_{испарение}

1.Закон Рауля А_{(ж р-тель)} А_{(пары р-теля)}

^{конденсация}

Понижение давления насыщенного пара растворителя А над раствором р_А пропорционально молярной доле растворенного нелетучего вещества х_В: р_А = р_А - р_А = р_А х_В, (1)

г де х_В = n/(n+n_o) – молярная доля растворенного вещества

n - число молей растворенного вещества, моль

n_o – число молей растворителя, моль

р_А, р_А - давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем и над раствором, соответственно.

Зависимость давления насыщенного пара растворителя от Т над чистым растворителем (водой) р_А (1) и над раствором нелетучего компонента р_А (2)

Следствия из закона Рауля:

• температура кипения раствора выше Т_кип растворителя (т.к. находится в зависимости от р): Повышение температуры кипения Т_кип пропорционально моляльности раствора С_m: Т_кип = К_эс_m (2)

К_э - эбуллиоскопическая постоянная растворителя (справ.величина).

• температура замерзания (кристаллизации) раствора ниже Т_зам. чистого растворителя (т.к. находится в зависимости от р):

Понижение температуры замерзания (кристаллизации) Т_зам пропорционально моляльности раствора С_m: Т_зам = К_кс_m, (3)

К_к - криоскопическая постоянная (справ.величина).

Значения К_э и К_к зависят от природы растворителя.

Эбуллиоскопические и криоскопические постоянные некоторых растворителей

Постоянные растворителей кг К моль-1	Растворитель
	Вода	Этанол	Бензол	Тетрахлорид углерода
КЭ	0,52	1,22	2,53	5,02
КК	1,85	1,99	5,12	29,8