2) Изменение магнитного квантового чис­ла ml удовлетворяет условию

m_l=0, ±1.

Учитывая число возможных состояний, соответствующих данному n, и правило отбора , рассмотрим спектральные линии атома водорода (рис. 304):

серии Лаймана соответствуют переходы

np1s (n=2,3,...);

серии Бальмера.

np2s, ns-2p, nd2p (n=3, 4, ...)

и т. д.

Принцип Паули. Распределение электронов в атоме по состояниям.

Формулировка принципа Паули:

в системе одинаковых фермионов любые два из них не могут одно­временно находиться в одном и том же состоянии.

Отметим, что число однотипных бозонов, находящихся в одном и том же состоянии, не лимитируется.

Напомним, что состояние электрона в атоме однозначно определяется набором четырех квантовых чисел:

главного n (n=1, 2, 3, ...),

орбитального l (l=0, 1, 2, ..., n-1),

магнитного m_l (m_l= -l,..., -1, 0, + 1, ..., +l),

магнитного спинового m_s (m_s= +¹/₂, -¹/₂).

Распределение электронов в атоме подчиняется принципу Паули, который мо­жет быть использован в его простейшей формулировке:

в одном и том же атоме не может быть более одного электрона с оди­наковым набором четырех квантовых чи­сел n, l, m_l и m_s.

Данному n соответствует n² различных состояний, отличающихся значениями l и m_l. Кванто­вое число m_s может принимать лишь два значения (±¹/₂). Поэтому максимальное число электронов, находящихся в состоя­ниях, определяемых данным главным кван­товым числом, равно

Совокупность электронов в многоэлек­тронном атоме, имеющих одно и то же главное квантовое число n, называют электронной оболочкой. В каждой из обо­лочек электроны распределяются по подоболочкам, соответствующим данному l. Поскольку орбитальное квантовое число принимает значения от 0 до n-1, число подоболочек равно порядковому номеру n оболочки. Количество электронов в подоболочке определяется магнитным и маг­нитным спиновым квантовыми числами: максимальное число электронов в подоболочке с данным l равно 2(2l+1). Обозна­чения оболочек, а также распределение электронов по оболочкам и подоб

олочкам представлены в табл. 6. Периодическая система элементов Менделеева

Д. И. Менделеев ввел понятие поряд­кового номера Z химического элемента, равного числу протонов в ядре и соответ­ственно общему числу электронов в элек­тронной оболочке атома. Расположив хи­мические элементы по мере возрастания порядковых номеров, он получил перио­дичность в изменении химических свойств элементов.

Единственный электрон атома водоро­да H находится в состоянии 1s, характеризу­емом квантовыми числами n=1, l=0, m_l=0 и m_s=±¹/₂ (ориентация его спина произвольна). Оба электрона атома Не находятся в состоянии 1s, но с антипа­раллельной ориентацией спина. Электрон­ная конфигурация для атома Не записы­вается как 1s² (два 1s-электрона). На атоме Не заканчивается заполнение K-оболочки.

Третий электрон атома Li (Z=3), со­гласно принципу Паули, уже не может разместиться в целиком заполненной K-оболочке и занимает наинизшее энерге­тическое состояние с n=2 (L-оболочка), т. е. 2s-состояние. Электронная конфигу­рация для атома Li: 1s²2s. и.т.д.

Рентгеновские спектры

Большую роль в выяснении строения ато­ма, а именно распределения электронов по оболочкам, сыграло излучение, открытое В. Рентгеном и названное рентгеновским. Наиболее распространенным источником рентгеновского излучения является Pt), испытывая на нем резкое тор­можение рент­геновская трубка, в которой сильно уско­ренные электрическим полем электроны бомбардируют анод (металлическая ми­шень из тяжелых металлов, например W или. При этом возникает рентгенов­ское излучение, представляющее собой электромагнитные волны с длиной волны примерно 10^-12—10^-8 м.

.

Сплошной рентгеновский спектр называют тормозным спектром.

При достаточно большой энергии бом­бардирующих анод электронов на фоне сплошного спектра появляются отдель­ные резкие линии — линейчатый спектр, определяемый материалом анода и назы­ваемый потому характеристическим рент­геновским спектром .

По сравнению с оптическими спектра­ми характеристические рентгеновские спектры элементов совершенно однотипны и состоят из нескольких серий, обозначае­мых К, L, М, N и О. Каждая серия, в свою очередь, содержит небольшой набор от­дельных линий, обозначаемых в порядке убывания длины волны индексами , , , ... (K_, К_, K_,..., _, _, _,...).

Исследуя рентгеновские спектры эле­ментов, Г. Мозли (1887—1915) установил в 1913г. соотно­шение, называемое законом Мозли:

, где  — частота, соответствующая данной линии характеристического рентгеновско­го излучения, R — постоянная Ридберга, —постоянная экранирования, m=1, 2, 3, ... (определяет рентгеновскую серию), n принимает целочисленные значения с m+1 (определяет отдельную линию со­ответствующей серии).

Смысл постоянной экранирования за­ключается в том, что на электрон, совер­шающий переход, соответствующий неко­торой линии, действует не весь заряд ядра Ze, а заряд (Z-)е, ослабленный экрани­рующим действием других электронов. Например, для K_-линии =1, и закон Мозли запишется в виде

Молекулы, химические связи. понятие об энергетических уровнях

Молекула — наименьшая частица вещест­ва, состоящая из одинаковых или различ­ных атомов, соединенных между собой химическими связями, и являющаяся но­сителем его основных химических и физи­ческих свойств. Химические связи обус­ловлены взаимодействием внешних, вален­тных электронов атомов.

Ионная связь (например, в молекулах NaCl, KBr) осуществляется электростати­ческим взаимодействием атомов при пере­ходе электрона одного атома к другому, т. е. при образовании положительного и отрицательного ионов. Ковалентная связь (например, в молекулах Н₂, С₂, СО) осуществляется при обобществлении ва­лентных электронов двумя соседними атомами (спины валентных электронов до­лжны быть антипараллельны). Ковалент­ная связь объясняется на основе принципа неразличимости тождественных частиц, например электронов в моле­куле водорода. Неразличимость частиц приводит к специфическому взаимодейст­вию между ними, называемому обменным взаимодействием. Это чисто квантовый эффект, не имеющий классического объяс­нения, но его можно себе представить так, что электрон каждого из атомов молекулы водорода проводит некоторое время у яд­ра другого атома и, следовательно, осуще­ствляется связь обоих атомов, образую­щих молекулу. При сближении двух водо­родных атомов до расстояний порядка боровского радиуса возникает их взаим­ное притяжение и образуется устойчивая молекула водорода.

Молекула является квантовой систе­мой; она описывается уравнением Шре­дингера.

Квантовая статистика .

Распределения Бозе-Эйнштейна и Ферми-Дирака. Вырожденный электронный газ в металлах. Энергия Ферми. Влияние температуры на распределение электронов. Сверхпроводимость. Квантовая теория теплоемкости твердых тел.

Квантовая статистика Бозе — Эйнштейна и Ферми — Дирака

Состояние системы невзаимодействующих частиц за­дается с помощью так называемых чисел заполнения N_i — чисел, указывающих сте­пень заполнения квантового состояния (характеризуется данным набором i кван­товых чисел) частицами системы, состоя­щей из многих тождественных частиц. Для систем частиц, образованных бозона­ми — частицами с нулевым или целым спином , числа заполнения мо­гут принимать любые целые значения: О, 1, 2, ... .

Для систем частиц, обра­зованных фермионами — частицами с по­луцелым спином , числа запол­нения могут принимать лишь два значе­ния: 0 для свободных состояний и 1 для занятых . Сумма всех чисел за­полнения должна быть равна числу частиц системы. Квантовая статистика позволяет подсчитать среднее число частиц в данном квантовом состоянии, т. е. определить средние числа заполнения <N_i>.

Идеальный газ из бозонов — бозе-газ — описывается квантовой статистикой Бозе — Эйнштейна.

Это распределение называется распреде­лением Бозе — Эйнштейна.

Здесь <Ni> — среднее число бозонов в квантовом со­стоянии с энергией E_i, k — постоянная Больцмана, Т — термодинамическая тем­пература,  — химический потенциал;  не зависит от энергии, а определяется только температурой и плотностью числа частиц. Химический потенциал определяет изменение внутренней энергии системы при добавлении к ней одной частицы при условии, что все остальные величины, от которых зависит внутренняя энергия (энтропия, объем), фиксированы.

Идеальный газ из фермионов — ферми-газ — описывается квантовой стати­стикой Ферми — Дирака. Распределение фермионов по энергиям имеет вид

где <N_i>—среднее число фермионов в квантовом состоянии с энергией E_i,  — химический потенциал.

Если е(^Ei-)/(kT)>>1, то распределения Бозе — Эйнштейна и Ферми — Дирака переходят в классическое распределение Максвелла — Больцмана:

где

Таким образом, при высоких температурах оба «квантовых» газа ведут себя подобно классическому газу.

Температурой вырождения То называ­ется температура, ниже которой отчетливо проявляются квантовые свойства идеаль­ного газа, обусловленные тождественно­стью частиц, т. е. Т₀ — температура, при которой вырождение становится су­щественным. Если T>>T₀, то поведение системы частиц (газа) описывается клас­сическими законами.

Вырожденный электронный газ в металлах

Распределение электронов по различным квантовым состояниям подчиняется прин­ципу Паули , согласно которо­му в одном состоянии не может быть двух одинаковых (с одинаковым набором четы­рех квантовых чисел) электронов, они до­лжны отличаться какой-то характеристи­кой, например направлением спина. Сле­довательно, по квантовой теории, электро­ны в металле не могут располагаться на самом низшем энергетическом уровне да­же при 0 К. Принцип Паули вынуждает электроны взбираться вверх «по энергети­ческой лестнице».

Электроны проводимости в металле можно рассматривать как идеальный газ, подчиняющийся распределению Ферми — Дирака. Если ₀ — химический по­тенциал электронного газа при Т=0 К, то, среднее число <N(E)> электронов в квантовом состоянии с энер­гией E равно

Для фермионов (электроны являются фермионами) среднее число частиц в кванто­вом состоянии и вероятность заселенности квантового состояния совпадают, так как квантовое состояние либо может быть не заселено, либо в нем будет находиться одна частица. Это означает, что для фермионов <N(E)> =f(E), где f(E) — функция распределения электронов по состояниям. Из (236.1) следует, что при Т=0 К

функция распределения <N(E)1, если E<₀, и <N(E)0, если E>₀. В области энергий от 0 до ₀ функция <N(E)> равна единице. При E=₀ она скачкообразно изменяется до нуля. Это означает, что при Т=0 К все нижние квантовые состояния, вплоть до состояния с энергией E=₀, заполнены электронами, а все состояния с энергией, большей ₀, свободны. Следовательно, ₀ есть не что иное, как максимальная кинетическая энергия, которую могут иметь электроны проводимости в металле при 0 К. Эта мак­симальная кинетическая энергия называ­ется энергией Ферми и обозначается Е_F (E_F=₀). Поэтому распределение Ферми — Дирака обычно записывается в виде

Наивысший энергетический уровень, занятый электронами, называется уровнем Ферми. Уровню Ферми соответствует энер­гия Ферми Е_F, которую имеют электроны на этом уровне. Уровень Ферми, очевидно, будет тем выше, чем больше плотность электронного газа. Работу выхода элек­трона из металла нужно отсчитывать не от дна «потенциальной ямы», как это дела­лось в классической теории, а от уровня Ферми, т. е. от верхнего из занятых элек­тронами энергетических уровней.

При температурах, отличных от 0 К, функция распределения Ферми — Дирака плавно изменяется от 1 до 0 в узкой области (порядка kT) в окрестности Е_F (рис. 312, б). В тепловом движении участвует лишь небольшое число электронов, напри­мер при комнатной температуре Т 300 К и температуре вырождения T₀=3•10⁴ К,— это 10^-5 от общего числа электронов.

Если (Е-E_F)>>kT тогда распределение Ферми — Дирака переходит в распределе­ние Максвелла — Больцмана. Таким об­разом, при (E-E_F}>>kT, т. е. при больших значениях энергии, к электронам в металле применима классическая статистика, в то же время, когда (E-E_F)<<kT, к ним при­менима только квантовая статистика Фер­ми — Дирака.

Понятие о квантовой теории теплоемкости. Фононы

Классическая теория (закон Дюлонга и Пти )

не смогла объяснить зависимость теплоемкости твердых тел от температуры, а квантовая стати­стика решила эту задачу. Так, А. Эйн­штейн, приближенно считая, что колеба­ния атомов кристаллической решетки не­зависимы (модель кристалла как сово­купности независимых колеблющихся с одинаковой частотой гармонических ос­цилляторов), создал качественную кван­товую теорию теплоемкости кристалличе­ской решетки. По Эйнштейну:

Она впоследствии была развита П. Дебаем, который учел, что ко­лебания атомов в кристаллической решет­ке не являются независимыми (рассмот­рел непрерывный спектр частот гармони­ческих осцилляторов).

Рассматривая непрерывный спектр частот осцилляторов, П. Дебай показал, что основной вклад в среднюю энергию квантового осциллятора вносят колебания низких частот, соответствующих упругим волнам. Поэтому тепловое возбуждение твердого тела можно описать в виде упру­гих волн, распространяющихся в кристал­ле. По Дебаю:

Сверхпроводимость.

Как показал немецкий физик В. Мейсснер, в сверхпроводящем состоянии магнитное поле в толще сверхпроводника отсутствует. Это означа­ет, что при охлаждении сверхпроводника ниже критической температуры магнитное поле из него вытесняется (эф­фект Мейсснера).

Физическая природа сверхпроводимо­сти была понята в 1957 г. на основе теории (создана Ландау в 1941 г.) сверх­текучести гелия . Теория сверх-

проводимости создана американскими фи­зиками Д. Бардином (р. 1908), Л. Купе­ром (р. 1930) и Д. Шриффером (р. 1931) и усовершенствована Н. Н. Боголюбовым.

Качественно явление сверхпроводимо­сти можно объяснить так. Между электро­нами металла помимо кулоновского оттал­кивания, в достаточной степени ослабляе­мого экранирующим действием положи­тельных ионов решетки, в результате электрон-фононного взаимодействия (вза­имодействия электронов с колебаниями решетки) возникает слабое взаимное при­тяжение. Это взаимное притяжение при определенных условиях может преобла­дать над отталкиванием. В результате электроны проводимости, притягиваясь, образуют своеобразное связанное состоя­ние, называемое куперовской парой. «Раз­меры» пары много больше (примерно на четыре порядка) среднего межатомного расстояния, т. е. между электронами, «связанными» в пару, находится много «обычных» электронов.

Чтобы куперовскую пару разрушить (оторвать один из ее электронов), надо за­тратить некоторую энергию, которая пой­дет на преодоление сил притяжения элек­тронов пары. Такая энергия может быть в принципе получена в результате взаимо­действия с фононами. Однако пары сопро­тивляются своему разрушению. Это объясняется тем, что существует не одна пара, а целый ансамбль взаимодействую­щих друг с другом куперовских пар.

Электроны, входящие в куперовскую пару, имеют противоположно направлен­ные спины. Поэтому спин такой пары ра­вен нулю и она представляет собой бозон. К бозонам принцип Паули неприменим, и число бозе-частиц, находящихся в одном состоянии, не ограничено. Поэтому при

сверхнизких температурах бозоны скапли­ваются в основном состоянии, из которого их довольно трудно перевести в возбуж­денное. Система бозе-частиц — куперовских пар, обладая устойчивостью относи­тельно возможности отрыва электрона, может под действием внешнего электриче­ского поля двигаться без сопротивления со стороны проводника, что и приводит к сверхпроводимости.

Зонная теория твердых тел.

Энергетические зоны в кристаллах. Распределение электронов по энергетическим зонам. Металлы, полупроводники и диэлектрики. Контакт двух разнородных металлов. Явления Пельтье и Зеебека. Собственная и примесная проводимость полупроводников. p-n переход и его вольтамперная характеристика.

Фотоэлектрические явления в полупроводниках.

Металлы, диэлектрики и полупроводники .

Зонная теория твердых тел позволила с единой точки зрения истолковать су­ществование металлов, диэлектриков и по­лупроводников, объясняя различие в их электрических свойствах, во-первых, нео­динаковым заполнением электронами раз­решенных зон и, во-вторых, шириной за­прещенных зон.

Степень заполнения электронами энер­гетических уровней в зоне определяется заполнением соответствующего атомного уровня. Если, например, какой-то уровень атома полностью заполнен электронами в соответствии с принципом Паули, то об­разующаяся из него зона также полностью заполнена. В общем случае можно гово­рить о валентной зоне, которая полностью заполнена электронами и образована из энергетических уровней внутренних элек­тронов свободных атомов, и о зоне про­водимости (свободной зоне), которая либо частично заполнена электронами, либо свободна и образована из энергетических уровней внешних «коллективизированных» электронов изолированных атомов.

В зависимости от степени заполнения зон электронами и ширины запрещенной зоны возможны четыре случая.

Самая верхняя зона, содержащая электроны, за­полнена лишь частично, т. е. в ней имеют­ся вакантные уровни. В данном случае электрон, получив сколь угодно малую энергетическую «добавку» (например, за счет теплового движения или электриче-

387

ского поля), сможет перейти на более высокий энергетический уровень той же зоны, т. е. стать свободным и участвовать в проводимости.

Твердое тело является проводником электрического тока и в том случае, когда валентная зона перекрывается свободной зоной, что в конечном счете приводит к не полностью заполненной зоне . Это имеет место для щелочноземельных элементов, образующих II группу таблицы Менделеева (Be, Mg, Ca, Zn, ...). В дан­ном случае образуется так называемая «гибридная» зона, которая заполняется валентными электронами лишь частично. Следовательно, в данном случае металли­ческие свойства щелочноземельных эле­ментов обусловлены перекрытием валент­ной и свободной зон.

Помимо рассмотренного выше пере­крытия зон возможно также перераспре­деление электронов между зонами, воз­никающими из уровней различных атомов, которое может привести к тому, что вместо двух частично заполненных зон в кристалле окажутся одна целиком за­полненная (валентная) зона и одна сво­бодная зона (зона проводимости). Твер­дые тела, у которых энергетический спектр электронных состояний состоит только из валентной зоны и зоны проводимости, являются диэлектриками или полупроводниками в зависимости от ши­рины запрещенной зоны E.

Если ширина запрещенной зоны кристалла порядка нескольких электрон-вольт, то тепловое движение не может перебросить электроны из валентной зоны в зону проводимости и кристалл является диэлектриком, оставаясь им при всех ре­альных температурах. Если запрещенная зона достаточно узка (E порядка 1 эВ), то переброс электронов из валентной зоны в зону проводимости может быть осуществлен сравнительно легко либо путем теплового возбуждения, либо за счет внешнего источника, спо­собного передать электронам энергию E, и кристалл является полупроводником.

Собственная проводимость полупроводников

Полупроводниками являются твердые те­ла, которые при T=0 характеризуются полностью занятой электронами валент­ной зоной, отделенной от зоны проводимо­сти сравнительно узкой (E порядка 1 эВ) запрещенной зоной. Своим названием они обязаны тому, что их элек­тропроводность меньше электропроводно­сти металлов и больше электропроводно­сти диэлектриков.

В природе полупроводники существу­ют в виде элементов (элементы IV, V и VI групп Периодической системы элементов Менделеева), например Si, Ge, As, Se, Те, и химических соединений, например окси­ды, сульфиды, селениды, сплавы элемен­тов различных групп. Различают со­бственные и примесные полупроводники.

Про­водимость собственных полупроводников, обусловленная электронами, называется электронной проводимостью или проводимостью n-типа (от лат. negative — отрица­тельный) .

Проводимость собственных полупроводников, обусловленная квази­частицами — дырками, называется ды­рочной проводимостью или проводимо­стью р-типа (от лат. positive — положи­тельный) .

Примесная проводимость полупроводников

Проводимость полупроводников, обуслов­ленная примесями, называется примесной проводимостью, а сами полупроводники — примесными полупроводниками.

Полупроводники с такой проводи­мостью называются дырочными (или по­лупроводниками р-типа). Примеси, захва­тывающие электроны из валентной зоны полупроводника, называются акцептора­ми, а энергетические уровни этих приме­сей — акцепторными уровнями.

Фотопроводимость полупроводников

Фотопроводимость полупро­водников — увеличение электропроводно­сти полупроводников под действием элек­тромагнитного излучения — может быть связана со свойствами как основного ве­щества, так и содержащихся в нем при­месей.

Контакт двух металлов по зонной теории

Если два различных металла привести в соприкосновение, то между ними воз­никает разность потенциалов, называемая контактной разностью потенциалов. Итальянский физик А. Вольта (1745— 1827) установил, что если металлы Al, Zn, Sn, Pb, Sb, Bi, Hg, Fe, Cu, Ag, Au, Pt, Pd привести в контакт в указанной последо­вательности, то каждый предыдущий при соприкосновении с одним из следующих зарядится положительно. Этот ряд назы­вается рядом Вольта. Контактная раз­ность потенциалов для различных метал­лов составляет от десятых до целых вольт.

Вольта экспериментально установил два закона: