3. Дегідратація спиртів

Дегідратація спиртів у залежності від умов може бути внутрішньомолекулярною (утворення алкенів) і міжмолекулярною (утворення етерів).

Додавання концентрованої сульфатної кислоти до якогось первинного спирту, наприклад, етанолу, при нагріванні до 180⁰С приводить до утворення, як головного продукту реакції, етилену:

СН₃СН₂ОН СН₂ = СН₂ + Н₂О

Етанол Етилен

4. Утворення етерів

Утворення етерів відбувається за рахунок відщеп­лення молекули води від двох молекул спирту в умовах нагрівання (140⁰С) і в присутності водовіднімаючих засобів:

2 СН₃СН₂ОН СН₃СН₂ – О – СН₂СН₃ + Н₂О

Етанол Диетиловий етер

У значно м'яких умовах реакція утворення етерів перебігає із взає­модією алкоголята і галоїдного алкілу.

5. Утворення естерів

Реакція спиртів з карбоновими кислотами приводить до утворення естерів відповідних кислот:

СН₃СООН + С₂Н₅ОН СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О

Етанова кислота Етилетаноат

Ця реакця протікає повільно. Для її прискорення використовують сульфатну кислоту, яка є не тільки каталізатором, але й зневоднюючим агентом.

Естери утворюються також в реакціях між спиртами і галогенангідридами кислот:

СН₃СОСІ + С₂Н₅ОН СН₃СООС₂Н₅ + НСІ

Хлорангідрид Етилетаноат

оцтової кислоти

6. Окислення спиртів.

Якщо спирт підпалити, він згоряє з утворенням води та Карбон (IV) оксиду:

С₂Н₅ОН + 3О₂ 2СО₂ + 3Н₂О

Під дією інших окисників (Н₂СrО₄; К₂Сr₂О₄+Н₂SО₄; КМnO₄;Сu) спирти окисляються і утворюють різні продукти: первинні спирти окисляються з утворенням альдегідів:

СН₃ – СН₂ – OH СН₃ – С = О

Н

Спирт Альдегід

Вторинні спирти окисляються з утворенням кетонів:

СН₃ – СН – СН₃ СН₃ – С = О

ОН СН₃

Пропанол-2 Пропанон

Окислення третинних спиртів супроводжується розривом карбонового ланцюга, як правило, біля атому Карбону, що має гідроксильну групу.

7. Дегідрування спиртів

Дегідрування спиртів відбувається під час пропускання пари спирту над дегідруючим каталізатором (розжарена мідь, залізо, нікель). У цьому випадку первинні спирти перетворюються на альдегіди, вторинні — на кетони.

4. Способи добування одноатомних спиртів.

1. Приєднання води до алкенів (гідратація).

СН₂ = СН₂ + Н₂О СН₂ – СН₂

Етилен ОН ОН

Етанол

2. Гідроліз галогенопохідних.

При нагріванні галогеналкілів з водними розчинами лугів відбувається гідроліз галогеналканів з утворенням спиртів:

СН₃ – СН₂ – СІ + NaOH СН₃ – СН₂ – OH + NaСІ

Етил хлорид Етанол

3. Відновлення карбонільних сполук.

Аліфатичні і ароматичні спирти можна одержувати відновленням відповідних альдегідів і кетонів:

СН₃ – С = О + CuO СН₃ – СН₂ – OH + Сu

Н Етанол