2. Реакції окислення

Алкени легко окисляються за звичайних умов киснем повітря та окисниками. Наприклад, алкени знебарвлюють водний розчин КМnО₄ (реакція Вагнера) — це якісна реакція на алкени:

Н Н Н Н

С С KMnO₄(водн.) Н С С Н

Н Н ОН ОН

Сильні окисники окисляють алкени до кислот, при цьому відбувається розрив подвійного зв'язку. Реакція їх горіння перебігає з утворенням кінцевих продуктів — води та Карбон (IV) оксиду.

3. Полімеризація алкенів

Важлива реакція, яка перебігає з утворенням цінних полімерних матеріалів. Відбувається за рахунок розриву подвійних зв’язків:

n(СН₂ = СН₂) [ - CН₂ – СН₂ - ]n

1.4.Способи добування алкенів

Основний промисловий спосіб добування — крекінг та піроліз алканів.

Методи синтезу, як правило, базуються на реакції відщеплення (елімінування) атомів або груп від сусідніх атомів Карбону.

Так, алкени можна одержати:

дегідратацією спиртів:

H₂SO₄

СН₂ СН₂ CH₂ = CH₂

- Н₂О Етен

Н ОН

Етанол

дегідрогалогенуванням галогенопохідних алканів:

CH₃CH₂Br + OH‾ CH₂ = CH₂ + Br‾ + H₂O

Брометан Етен

1.5. Застосування. Окремі представники

Етен є вихідною сполукою для добування різних продуктів органічного синтезу. Значна частина витрачається на добування поліетилену, етанолу, ацетальдегіду, вінілхлориду.

Пропен є вихідною речовиною для добування ізопропанолу, поліпропілену та інших продуктів.

н-Бутени – сировина для добування 1,3-бутадієну.

Продукти полімеризації алкенів (поліетилен, проліпропілен та ін.) широко застосовуються в харчовій промисловості в якості пакульвальних матеріалів.

2. Алкадієни

(ДІЄНОВІ ВУГЛЕВОДНІ)

План.

2. Алкадієни

2.1.Ізомерія, номенклатура.

2.2. Фізичні властивості

2.3. Хімічні властивості

2.4. Способи добування

2.5. Застосування. Окремі представники.

1. Загальна характеристика гомологічного ряду алкадієнів

Із назви класу видно, що молекула алкадієну повинна мати два подвійних зв'язки. Тому загальна формула сполук гомологічного ряду дієнових вуглеводнів буде С_nН_2n-2.

1.1. Іомерія, номенклатура алкадієнів

За взаємним розташуванням подвійних зв'язків та хімічними властивостями дієни поділяються на три групи: вуглеводні з ізольованими

СН₃ – СН = СН – СН₂ – СН = СН₂,

кумульованими

СН₂ = СН = СН₂

та кон’югованими (спряженими)

СН₂ = СН – СН = СН₂

зв’язками.

Для назви алкадієнів дозволяється застосовувати тривіальну номенклатуру: ізопрен, дивініл. За міжнародною номенклатурою обидва подвійні зв'язки повинні входити в головний ланцюг і положення подвійних зв'язків визначають номерами тих карбонових атомів, від яких починаються ці подвійні зв'язки. У кінці назви додається суфікс «дієн».

1.2. Фізичні властивості алкадієнів.

1,3-бутадієн – безкольоровий газ. Ізопрен – безкольорова рідина.