- •Глава 1. Аналитические реакции первой группы анионов
- •Реакции карбонат-ионов
- •1. Реакция с хлоридом бария.
- •2. Реакция с нитратом серебра.
- •3. Реакция с минеральными кислотами.
- •Реакции сульфат-ионов
- •1. Реакция с хлоридом бария.
- •2. Реакция с солями стронция.
- •Реакции фосфат-ионов
- •1. Реакция с хлоридом бария.
- •2. Реакция с нитратом серебра.
- •3. Реакция с молибденовой жидкостью.
- •4. Реакция с магнезиальной смесью.
- •Реакции силикат-ионов
- •1. Реакция с хлоридом бария.
- •2. Реакция с нитратом серебра.
- •3. Реакция с минеральными кислотами.
- •4. Рекция с хлоридом аммония.
- •Реакции оксалат-ионов
- •1. Реакция с хлоридом бария.
- •2. Реакция с нитратом серебра.
- •3. Реакция с хлоридом кальция.
- •4. Реакция с перманганатом калия.
- •Глава 2. Аналитические реакции второй группы анионов
- •Реакции хлорид-ионов
- •1. Реакция с нитратом серебра.
- •Реакции бромид-ионов
- •1. Реакция с нитратом серебра.
- •2. Реакция с серной кислотой.
- •3. Действие окислителей.
- •Реакции йодид-ионов
- •1. Реакция с нитратом серебра.
- •2. Реакция с серной кислотой.
- •3. Реакция с солями свинца.
- •4. Реакция с солями меди (п).
- •5. Реакция с солями железа (III).
- •6. Реакция с окислителями.
- •Глава 3. Аналитические реакции третьей группы анионов
- •Реакции нитрат-ионов
- •1. Реакция с медью и серной кислотой.
- •2. Реакция бурого кольца.
- •3. Реакция с металлическим алюминием.
- •Реакции нитрит-ионов
- •1. Реакция с кислотами.
- •2. Реакция с перманганатом калия.
- •3. Реакция с сульфаниловой кислотой и α-нафтиламином.
- •4. Реакция с йодидом калия.
- •6. Обнаружение ионов no2- и no3- при совместном присутствии по реакции с антипирином.
- •Реакции ацетат-ионов
- •1. Реакция с нитратом серебра.
- •2. Реакция с серной кислотой.
- •3. Реакция с этиловым спиртом.
- •4. Реакция с солями железа (III).
- •Ход анализа анионов I – III аналитических групп
- •5. Проба на присутствие анионов-восстановителей.
- •6. Проба на выделение газов.
- •Ход анализа I группы анионов
- •Ход анализа II группы анионов
1. Реакция с хлоридом бария.
Хлорид бария с силикат-ионом образует белый осадок BaSiO3, растворимый в HCl. Через некоторое время раствор мутнеет вследствие выпадения осадка кремниевой кислоты:
Na2SiO3 + BaCl2 = ВaSiO3 + 2NaCl,
ВaSiO3 + 2НСl = H2SiO3 + BaCl2.
Выполнение реакции: к 4 – 5 каплям исследуемого раствора добавляют равный объем раствора хлорида бария, образуется белый осадок.
2. Реакция с нитратом серебра.
Нитрат серебра с силикат-ионом дает желтый осадок Ag2SiO3, растворимый в HNО3 и растворе NH3:
Na2SiO3 + 2AgNO3 = Аg2SiO3 + 2NaNO3.
Выполнение реакции: к 4 – 5 каплям исследуемого раствора добавляют равный объем раствора нитрата серебра, образуется желтый осадок.
3. Реакция с минеральными кислотами.
Разбавленные кислоты при медленном добавлении к раствору силиката натрия выделяют белый студенистый осадок (гель) кремниевых кислот mSiO2·nН2O. При быстром прибавлении кислоты осадок выпадает не сразу:
Na2SiO3 + 2НСl = H2SiO3 + 2NaCl.
Таким образом, можно обнаружить силикат-ион в присутствии всех анионов.
Выполнение реакции: к 4 – 5 каплям исследуемого раствора добавляют равный объем 2 моль/л раствора HCl, нагревают. Образуется белый студенистый осадок.
4. Рекция с хлоридом аммония.
Силикат-ион осаждается солями аммония в виде кремниевой кислоты. Соли аммония выделяют из растворов силикатов при нагревании кремниевую кислоту полнее, чем кислоты. Если осадок при комнатной температуре не образуется, то раствор необходимо нагреть.
NH4Cl + Н2O = NH4OH + HСl,
Na2SiO3 + 2HСl = Н2SiO3 + NaСl,
Na2SiO3 + 2NH4Cl = Н2SiO3 + 2NH3 + 2NaCl.
Этой реакцией можно обнаружить силикат-ион в присутствии практически любых других анионов.
Выполнение реакции: к 4 – 5 каплям исследуемого раствора добавляют равный объем насыщенного раствора NH4Cl (или несколько кристалликов сухого NH4Cl), нагревают. Образуется белый студенистый осадок.
Реакции оксалат-ионов
Бесцветный оксалат-ион является анионом щавелевой кислоты – белого вещества, кристаллизующегося с двумя молекулами воды. Щавелевая кислота представляет собой простейшую двухосновную органическую кислоту насыщенного ряда НООС−СООН.
Щавелевая кислота является довольно сильным электролитом: K1 = 3,6·10-2 и К2 = 6,4·10-5. Хорошо растворимы в воде оксалаты калия, натрия и аммония. Остальные оксалаты в воде растворимы плохо. Однако в минеральных кислотах все оксалаты растворимы.
1. Реакция с хлоридом бария.
Хлорид бария с оксалат-ионом образует белый аморфный или кристаллический осадок BaC2O4, растворимый в минеральных кислотах и при кипячении в уксусной кислоте:
Na2C2O4 + BaCl2 = BaC2O4 + 2NaCl.
Выполнение реакции: к 4 – 5 каплям исследуемого раствора добавляют равный объем раствора хлорида бария, образуется белый осадок. Осадок центрифугируют, добавляют 4 – 5 капель 2 моль/л СН3СООН, осадок растворяется.
2. Реакция с нитратом серебра.
Нитрат серебра образует с оксалат-ионом белый творожистый осадок Ag2C2O4, растворимый в HNO3 и растворах аммиака:
Na2C2O4 + 2AgNO3 = Ag2C2O4 + 2NaNO3.
Выполнение реакции: к 4 – 5 каплям исследуемого раствора добавляют 2 – 3 капли раствора нитрата серебра, образуется белый осадок.