- •Глава 1. Аналитические реакции первой группы анионов
- •Реакции карбонат-ионов
- •1. Реакция с хлоридом бария.
- •2. Реакция с нитратом серебра.
- •3. Реакция с минеральными кислотами.
- •Реакции сульфат-ионов
- •1. Реакция с хлоридом бария.
- •2. Реакция с солями стронция.
- •Реакции фосфат-ионов
- •1. Реакция с хлоридом бария.
- •2. Реакция с нитратом серебра.
- •3. Реакция с молибденовой жидкостью.
- •4. Реакция с магнезиальной смесью.
- •Реакции силикат-ионов
- •1. Реакция с хлоридом бария.
- •2. Реакция с нитратом серебра.
- •3. Реакция с минеральными кислотами.
- •4. Рекция с хлоридом аммония.
- •Реакции оксалат-ионов
- •1. Реакция с хлоридом бария.
- •2. Реакция с нитратом серебра.
- •3. Реакция с хлоридом кальция.
- •4. Реакция с перманганатом калия.
- •Глава 2. Аналитические реакции второй группы анионов
- •Реакции хлорид-ионов
- •1. Реакция с нитратом серебра.
- •Реакции бромид-ионов
- •1. Реакция с нитратом серебра.
- •2. Реакция с серной кислотой.
- •3. Действие окислителей.
- •Реакции йодид-ионов
- •1. Реакция с нитратом серебра.
- •2. Реакция с серной кислотой.
- •3. Реакция с солями свинца.
- •4. Реакция с солями меди (п).
- •5. Реакция с солями железа (III).
- •6. Реакция с окислителями.
- •Глава 3. Аналитические реакции третьей группы анионов
- •Реакции нитрат-ионов
- •1. Реакция с медью и серной кислотой.
- •2. Реакция бурого кольца.
- •3. Реакция с металлическим алюминием.
- •Реакции нитрит-ионов
- •1. Реакция с кислотами.
- •2. Реакция с перманганатом калия.
- •3. Реакция с сульфаниловой кислотой и α-нафтиламином.
- •4. Реакция с йодидом калия.
- •6. Обнаружение ионов no2- и no3- при совместном присутствии по реакции с антипирином.
- •Реакции ацетат-ионов
- •1. Реакция с нитратом серебра.
- •2. Реакция с серной кислотой.
- •3. Реакция с этиловым спиртом.
- •4. Реакция с солями железа (III).
- •Ход анализа анионов I – III аналитических групп
- •5. Проба на присутствие анионов-восстановителей.
- •6. Проба на выделение газов.
- •Ход анализа I группы анионов
- •Ход анализа II группы анионов
1. Реакция с хлоридом бария.
Хлорид бария образует с карбонат-ионом белый аморфный осадок ВаСО3, растворимый в кислотах:
Na2CO3 + BaCl2 = ВaСО3 + 2NaCl.
Выполнение реакции: к 3 – 4 каплям раствора, содержащего карбонат-ионы, добавляют 3 – 4 капли раствора хлорида бария, образуется белый осадок. Осадок центрифугируют и растворяют в разбавленной уксусной кислоте, при этом происходит выделение пузырьков газа.
2. Реакция с нитратом серебра.
Нитрат серебра с карбонат-ионами образует белый осадок, растворимый в кислотах, кроме НСl:
Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3 + 2NaNO3.
Выполнение реакции: к 3 – 4 каплям раствора, содержащего карбонат-ионы, добавляют 3 – 4 капли раствора нитрата серебра, образуется белый осадок.
3. Реакция с минеральными кислотами.
Кислоты разлагают карбонаты с выделением CO2 (характерное шипение):
Na2СО3 + 2НСl = 2NaCl + H2O + СО2 .
Углекислый газ обнаруживают по помутнению известковой или баритовой воды, т.е. насыщенных водных растворов Ca(ОН)2 и Ba(ОН)2:
Ca(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О.
При пропускании больших количеств CO2 осадок может раствориться с образованием кислой соли:
СаСО3 ↓ + CO2 + Н2О = Ca(НСО3)2.
Выполнение реакции: в пробирку вносят 5 – 6 капель раствора карбоната и 5 – 6 капель 2 моль/л раствора хлороводородной кислоты. Закрывают пробкой, в которую вставлен капилляр с известковой водой. При наличии карбонат-ионов в растворе наблюдается помутнение жидкости в капилляре.
Реакции сульфат-ионов
В водных растворах диссоциация H2SO4 по первой стадии протекает практически нацело. Большинство сульфатов и гидросульфатов хорошо растворимо в воде, причем гидросульфаты растворимы лучше сульфатов. Малорастворимые сульфаты образуют ионы свинца, бария, стронция, кальция, серебра и ртути (I).
1. Реакция с хлоридом бария.
Хлорид бария с сульфат-ионом образует белый кристаллический осадок BaSO4, практически нерастворимый в воде и в минеральных кислотах:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.
Выполнение реакции: к 4 – 5 каплям исследуемого раствора добавляют равный объем раствора хлорида бария, образуется белый осадок.
При анализе смеси анионов SO42- обнаруживают в осадке, полученном при действии на исследуемый раствор нитратом стронция.
Выполнение реакции: к 2 – 3 каплям исследуемого раствора, подкисленного 2 – 3 каплями хлороводородной кислоты, добавляют равный объем раствора хлорида бария, образуется белый осадок.
2. Реакция с солями стронция.
Нитрат стронция с сульфат-ионом образует белый кристаллический осадок SrSO4, практически нерастворимый в кислотах:
Na2SO4 + Sr(NO3)2 = SrSO4 + 2NaNO3.
Выполнение реакции: к 4 – 5 каплям исследуемого раствора добавляют равный объем раствора нитрата стронция, образуется белый осадок.
3. Микрокристаллоскопическая реакция образования гипса.
Na2SO4 + CaCl2 + 2Н2О = CaSO4·2Н2О + 2NaCl.
Реакцию проводят микрокристаллоскопическим путем, проводя упаривание на предметном стекле.
Выполнение реакции: на предметное стекло наносят 1 каплю раствора, содержащего ионы кальция, каплю 1 моль/л раствора серной кислоты и осторожно нагревают над плиткой до образования каемки по краю капли. Образовавшиеся игольчатые кристаллы гипса CaSO4·2H2O, собранные в пучки, рассматривают под микроскопом.