2. Реакция с серной кислотой.

Серная кислота, взаимодействуя с ацетатами, вытесняет из них свободную уксусную кислоту, которая, улетучиваясь при нагревании, придает раствору специфический запах уксуса.

2СН₃СООNa + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2СН₃СООН.

Выполнение реакции: в пробирку поместите 5 – 6 капель раствора ацетата натрия и добавьте 2 капли концентрированной серной кислоты. Пробирку осторожно нагрейте. Содержимое пробирки вылейте в стакан с холодной водой. Обнаружьте уксусную кислоту органолептически (по запаху). Лучше проводить реакцию с сухой солью.

3. Реакция с этиловым спиртом.

При взаимодействии спиртов с растворами ацетатов образуются эфиры, которые можно легко определить по фруктовому запаху:

СН₃СООН + C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅ + H₂O.

Выполнение реакции: в пробирку поместите 5 – 6 капель раствора ацетата натрия, 3 – 4 капли этилового спирта и 2 – 3 капли концентрированной серной кислоты. Пробирку осторожно нагрейте. Содержимое пробирки вылейте в стакан с холодной водой. Появляется запах уксусноэтилового эфира.

4. Реакция с солями железа (III).

Хлорид железа (III) при взаимодействии с растворами ацетатов образует ацетат железа, который при нагревании легко подвергается гидролизу:

СН₃СООNa + FeCl₃ = Fe(СН₃СОО)₃ + 3NaCl,

Fe(СН₃СОО)₃ + H₂O = Fe(OH)₂(СН₃СОО)  + 2СН₃СООН.

Выполнение реакции: к 5 – 6 каплям исследуемого раствора прибавьте столько же раствора FeCl₃. При этом образуется ацетат железа, имеющий чайно-красный цвет. При разбавлении водой в 2 – 3 раза и нагревании выпадает осадок основной соли. Реакции мешают карбонат-, сульфит-, фосфат-, йодид- и сульфид-ионы, которые либо осаждаются солями железа, либо вступают в реакции окисления-восстановления. Их необходимо предварительно осадить BaCl₂ и AgNO₃.

5. Реакция с гидросульфатом калия.

СН₃СООNa + KHSO₄ = СН₃СООН + KNaSO₄.

Выполнение реакции: выпарьте в фарфоровой чашке часть исследуемого раствора, и сухой остаток разотрите с сухим гидросульфатом калия. Присутствие ацетат-ионов определяется по характерному запаху уксусной кислоты. Это наиболее характерная реакция для определения ацетат-ионов.

Ход анализа анионов I – III аналитических групп

CO₃^2-, SO₄^2-, С₂O₄^2-, PO₄^3-, SiO₃^2-, Cl^-, Br^-, I^-, NO₂^-, NO₃^-

1. Проба на анионы первой группы.

К 4 – 5 каплям нейтрального или слабощелочного раствора прибавьте столько же раствора хлорида бария. Образование осадка укажет на присутствие анионов первой группы.

2. Проба на анионы второй группы.

К 4 – 5 каплям анализируемого раствора прибавьте несколько капель азотной кислоты и 4 – 5 капель раствора нитрата серебра. Если осадок образуется, значит, присутствуют анионы второй группы. Если осадок не образовался ни при действии хлорида бария, ни хлорида серебра, то возможно присутствие анионов третьей группы.

3. Определение рН среды.

а) если среда щелочная, то могут присутствовать все анионы;

б) если среда кислая (рН ≤ 2), то в растворе отсутствуют карбонаты и нитриты, а если нет осадка, то и силикаты.

4. Проба на совместное присутствие окислителей и восстановителей.

К 3 – 4 каплям анализируемого раствора прибавляют 2 моль/л раствор уксусной кислоты до кислой реакции среды. При одновременном присутствии нитрит и йодид-ионов раствор становится красно-бурым из-за выделившегося йода.