Изотонические растворы.
Плазма крови, лимфа, слёзная жидкость, спинно-мозговая жидкость имеют постоянное осмотическое давление (7,4 атм), которое поддерживается специальными осморегуляторами.
Введение в организм больших количеств инъекционных р-ров с другим осматическим давлением может привести к сдвигу физиологического равновесия, которое сопровождается болевыми ощущениями, и может привести к тяжёлым последствиям.В организм следует вводить инъекционные растворы с осмотическим давлением равным осмотическому давлению жидкости организма (7,4 атм) – такие растворы являются изотоническими. Т.е. изотонические растворы –это растворы, у которых осмотическое давление равно осмотическому давлению плазмы крови (7,4 атм.).
Кроме, изотонических растворов существуют гипотонические и гипертонические растворы.
Растворы, имеющие осмотическое давление ˃7,4атм – гипертонические. При введении в кровь возникает разность осмотического давления внутри эритроцитов и в окружающей их плазме, жидкость из эритроцитов направляется в плазму, при этом происходит сморщивание эритроцитов – такое явление называется плазмолиз.
Растворы, имеющие осмотическое давление ˂ 7,4 атм – гипотонические. При введении их в кровь также возникает разность давлений и жидкость пойдет внутрь эритроцита, эритроциты разбухают и лопаются, клетки гибнут – такое явление называется гемолизэритроцитов (лизис).
Расчёт изотонических концентраций.
Расчет изотонической концентрации производят 3 способами:
КРИОСКОПИЧЕСКИЙ метод основан на следствиях из закона Рауля:
Согласно закону Рауля: давление пара над раствором пропорционально молярной доле растворенного вещества.
Отсюда следует: а) р-ры ЛВ замерзают при более низкой температуре, чем чистый растворитель. б) р-ры, имеющие одинаковую молярную концентрацию, замерзают при
одинаковой температуре.
Р
азница
температуры замерзания раствора и
чистого растворителя называется
депрессией
или
криоскопической
константой (
t
).
Э
кспериментально
установлено значение депрессии t
для сыворотки крови – 0,52 С.
Так же экспериментально установлены температурные депрессии 1% растворов, наиболее часто встречающихся ЛВ, данные сведены в таблицу.
Е
сли
раствор будет иметь такую же t
(0,52
),
то он будет изотоничен плазме крови.
Отсюда
можно рассчитать изотоническую
концентрацию.
Н
апимер,
t
1% NaCl
=0,576
t
плазмы крови – 0,52
.
0,576 – 1%
0,52 – х % Х= 0,52 х 1% /0,576
Ф
ормула
расчёта:
С%
= 0,52
t
1%лв
ФАРМАКОПЕЙНЫЙ метод основан на использовании изотонического эквивалента вещества по натрию хлориду.
Изотонический эквивалент показывает количество NaCl, которое создаёт такое же осмотическое давление как 1,0 л вещества( обозначается Eлв/NaCl).
С%= 0,9 /ЕЛВ/ NaCl
Значение ЕЛВ/ NaClможно найти в ГФ. Зная эти данные можно рассчитать изотоническую концентрацию любого раствора.
3) Метод наосновании закона Вант-Гоффу. Согласно закону Вант-Гоффа разбавленные растворы неэлектролитов ведут себя подобно газам и к ним можно применять газовые законы, в частности закон Менделеева – Клапейрона.
P × V= nRT
n= PV 7,4 х 1 RT 0,082 х 270
n= 0,29 г/моль
n= m M
m = 0,29 M
Следовательно для 1л изотонического раствора следует взять 0,29 М
С% = 0,29 х М / 10
Для растворов электролитов вводится изотонический коэффициент i, которыйпоказывает восколько раз возрастает осматическоедавление раствора вследствие диссоциации и сколько необходимо взять вещества для полученияизотоническогораствора.
С% = 0,29 х М / 10 х i.