Вариант 56

1.Рассчитайте рН раствора, полученного после растворения 8,3 г HBrO и 8 г KBrO в 4 л воды.

2.Рассчитайте ПР FeCO₃ если после выпаривания  1дм³ насыщенного раствора получено 1,543г FeCO_3.

3.Навеску 0,2535 г Al₂O₃ растворили в 70 мл 0,1 М NaOH. Рассчитайте равновесные концентрации Al³⁺, OH^-,  [Al(OH)₄]^-.

4.Рассчитайте вторую константу диссоциации Н₂С₂О₄, если в 0,5М Na₂C₂O₄  рН =9,57.

5.Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН  раствора бромной кислоты, если его плотность равна 1,009 г/мл.

6.Какую навеску натрия гидрокарбоната необходимо взять для анализа, чтоб на ее титрование использовалось 10,00 мл раствора HCl (0,1 моль / л) с К 1,0000?

7.Вычислите молярные массы эквивалентов сульфатной кислоты и образующихся в результате реакций  солей, протекающих по уравнениям:

   а) H₂SO₄ + KOH  = KHSO₄ + H₂O          

б)  H₂SO₄ + 2KOH  =  K₂SO₄ + 2H₂O.      

8.Предложите ход анализа смеси следующих веществ: кислота борная, натрия бо­рат, цинка оксид, свинца ацетат. Напишите уравнение соответствующих реакций.

9.Стандартный электродный потенциал  окислительно-восстановительной пары. Составьте уравнение реакции Сr₂О₇^2- + I^- + Н⁺ → и рассчитайте потенциал редокс-пары Сг₂О₇^2-/2Сг³⁺, если равновесная концентрация [Сг₂О₇^2-]=0,01 моль/дм³, а [Сг³⁺]=0,1 моль/дм³, при рН = 2 и t=25°C.

10.Способы выражения концентраций в титриметрическом анализе. Коэффициент пересчета, титры растворов.

Вариант 57

1.Навеску 0,1764 г MgCl₂ растворили в 25 мл 3 М NH₃. Рассчитайте равновесные концентрации  Mg²⁺, NH₃, [Mg(NH₃)₂]²⁺

2.Рассчитайте рН раствора, полученного после растворения 75 г C₆H₅COOH и 12 г C₆H₅COOK  в 2 л воды.

3.Рассчитайте ПР Sn₂ (PO₄)₃,  если после выпаривания  8дм³ насыщенного раствора получено 1,659 г соли_.

4.Рассчитайте константу диссоциации HClO, если в 0,1М KC1O рН =9,15.

5.Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН  раствора хлоридной кислоты, если его плотность равна 1,053 г/мл.

6.Рассчитайте объем  0,1 М раствора кислоты хлороводородной (КП = 1,0000), используемого на титрование 0,5145 г натрия тетрабората методом ацидиметрии, если содержание действующего вещества в субстанции- 99,8 %.

7.Для определения влаги навеску корней одуванчиков 5,1123 г  высушили в бюксе до постоянной массы 0,4284 г. Рассчитайте содержание влаги в лекарственном сырье в процентах.

8.Предложите ход анализа смеси следующих веществ: аммония сульфат, натрия тиосульфат, кобальта нитрит. Напишите уравнение соответствующих реакций.

9.Уравнение Нернста. Зависимость редокс-потенциала системы от концентрации окислительной и восстановительной форм и температуры. Рассчитайте потенциал редокс-пары: Fe³⁺/Fe²⁺ при t=25°C, если [Fe²⁺]=0,l моль/дм³, a [Fe³⁺]=0,01 моль/дм³.

10.Буферные растворы. Их свойства и значение. Протолитическое равновесие в бу­ферной системе. Объясните буферное действие на примере смеси NH₄OH и NH₄C1, СНзСООН и CH₃COONa.

Вариант 58

1.Рассчитайте константу диссоциации НNO₂, если в 0,3М KNO₂ рН = 9,74.

2.Рассчитайте рН раствора, полученного после растворения 3,4 г  HF и 6 г NaF в 1,5 л воды.

3.Рассчитайте ПР PbBr₂ если после выпаривания  4дм³ насыщенного раствора получено 2,828 г PbBr_2*. 2Н₂O

4.Навеску 0,3574 г Ag₂O растворили в 400 мл 0,4 М KSCN. Рассчитайте равновесные концентрации  Ag⁺, SCN^-,  [Ag(SCN)₄]^3-

5.Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН  раствора азотной кислоты, если ее плотность равна 1,022 г/мл.

6.Рассчитайте объем 0,1000 М раствора HClO₄ (К = 0,995), потраченного на титрование 0,2845 г субстанции аминазина (М = 355,3г∙моль^-1), если его процентное содержание в субстанции 99,85 %. Объем титранта в контрольном опыте 0,10 см³, потеря массы при высушивании 0,42 %.

7.Рассчитайте объем раствора Na₂HPO₄ с массовой долей 8% для осаждения магния в виде MgNH₄PO₄ с раствора, содержащего 0,7248 г MgSO₄ • 7Н₂О.

8.Предложите ход анализа смеси следующих веществ: натрия арсенит, железа (III) хлорид, аммония бромид. Напишите уравнение соответствующих реакций.

9.Гидролиз. Приведите пример реакций гидролиза солей разных типов. Как изменится степень гидролиза NH₄CI при нагревании его раствора от 20°С до 60°С?

10.Комплексные соединения металлов с органическими реагентами. Особенности, их строение и свойства. Приведите пример получения таких комплексных соединений в анализе катионов.