Вариант 50

1.Рассчитайте  ПР сульфата ртути, если в 300 мл воды растворяется 0,008 г HgSO₄

2.Сколько граммов NaF необходимо добавить к 150мл 0,6 М раствора HF , чтобы рН полученного раствора изменился в сравнении с исходным на 1?

3.В 1 л воды растворили 52,3 г Ag(NO₂)₂ и 54,3 г NH₃. Рассчитайте равновесные концентрации Ag⁺, NH₃ и [Ag(NH₃)₂ ]⁺ в растворе.

4.Рассчитайте рН раствора, если степень гидролиза в 0,01М NH₄CN равняется 5%.

5.Для приготовления раствора 3,5 мл тартратной кислоты с концентрацией 25% растворили в 300 мл воды. Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН  полученного раствора. Считайте кислоту одноосновной.

6.Какую навеску лекарственного вещества «Кислота хлороводородная» необходимо взять для анализа, чтобы на титрование использовали 11,40 мл раствора натрия гидроксида (1 моль / л) с К 0,9998?

7.Какое количество химически чистой  кристаллической буры (Na₂B₄O₇10Н₂О) необходимо для приготовления 200 см³ 0,1 М  стандартного раствора?

8.Анионы нестойких и летучих кислот. Их отношение к хлоридной кислоте. Напишите уравнение реакции.

9.Рассчитайте активную концентрацию ионов Сl-  в 0,1М и 0,01М  растворах KCl.

10.Теория и условия получения кристаллических осадков, их значение в гравиметрическом анализе. Приведите примеры.

Вариант 51

1.Сколько граммов NaH₂PO₄ нужно добавить к 120 мл 0,2 М раствора Na₂HPO₄, чтобы рН полученного раствора изменился в сравнении с исходным на 0,2?

2.Рассчитайте  ПР фторида магния, если в 350 мл воды растворяется 0,012 г  MgF₂.

3.В 1 л воды растворили 35,5 г Bi(NO₃)₃ и 74,1 г HBr. Рассчитайте равновесные концентрации Bi³⁺, Br^-, [BiBr₆]^3- и NO₃^- в растворе.

4.Рассчитайте рН раствора, если степень гидролиза в 0,4М Co(NO₃)₂ равна 2%.

5.Для приготовления раствора 2,0 мл бензойной кислоты с концентрацией 45% растворили в 250 мл воды. Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН  приготовленного раствора.

6.Рассчитайте массу навески борной кислоты (М.м. 61,83), если на ее титрование методом алкалиметрии использовано 16,31 мл 1 М раствора натрия гидроксида (КП = 1,0000), содержание действующего вещества в субстанции - 99,8 %.

7.В 250 см³ раствора содержится 4 г NaOH. Сколько молей и сколько молей эквивалентов NaOH содержится в 20 см³ этого раствора?

8.Проба на анионы, проявляющие окислительные свойства относительно калия йодида. Проба на анионы-восстановители, обесцвечивающие раствор йода. Напишите уравнение соответствующих реакций.

9. Посуда в титриметрическом анализе, ее точность, предназначение и подготовка к анализу.

10. Рассчитайте  объем раствора Na₂HPO₄ с массовой долей  4%, необходимый  для осаждения магния в виде MgNH₄PO₄  с  раствора, содержащего 0,5238 г MgSO₄ • 7Н₂О.

Вариант 52

1.Для приготовления раствора 5 мл циановой кислоты с концентрацией 10% растворили в 100 мл воды. Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН  приготовленного раствора.

2.Сколько граммов NaIO нужно добавить к 250 мл 0,l М раствора HIO, чтоб рН полученного раствора изменился в сравнении с исходным на 1?

3.Рассчитайте  ПР цианида никеля, если в 450 мл воды растворяется 0,013 г Ni(CN)₂.

4.В 1 л воды растворили 29,4 г FeCl₂ и 43,4 г NaCl. Рассчитайте равновесные концентрации Fe³⁺, Cl^-, [FeCl₄]^-  в растворе.

5.Рассчитайте рН раствора, если степень гидролиза в 0,2М  KNO₂ равна 4%.

6.Рассчитайте объем 2% раствора кислоты борной, чтоб на ее титрование использовалось 13,20 мл раствора натрия гидроксида (0,1 моль / л) с К 0,9990. М.м. кислоты борной 61,83.

7.Вычислите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в реакции по таким уравнениям:

                    а)  Ca(HCO₃)₂ + 2HCI = CaCI₂ + 2H₂O + 2CO₂;

б)  Fe(OH)₃ + 2HNO₃ = FeOH(NO₃)₂ + 2H₂O

8.Предложите ход анализа смеси следующих веществ: свинца ацетат, серебра нит­рат, цинка нитрат. Напишите уравнение соответствующих реакций.

9.Химико-аналитическая характеристика катионов I-ой аналитической группы. Связь их свойств с положением соответствующих элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Характерные реакции катионов первой аналитической группы. Условия их определения.

10.Сущность ионной теории индикаторов. Поясните на примерах.