- •Модуль 1 Качественный анализ. Количественный химический анализ Вариант 41
- •Вариант 42
- •Вариант 43
- •Вариант 44
- •Вариант 45
- •Вариант 46
- •Вариант 47
- •Вариант 48
- •Вариант 49
- •Вариант 50
- •Вариант 51
- •Вариант 52
- •Вариант 53
- •Вариант 54
- •Вариант 55
- •Вариант 56
- •Вариант 57
- •Вариант 58
- •Вариант 59
- •Вариант 60
- •9.Константа и степень гидролиза, связь между ними. Зависимость степени гидролиза от концентрации соли и температуры. Сравните степень гидролиза сНзСооNа в его 0,1м и 0,01 м растворах.
- •Вариант 61
- •Вариант 62
- •Вариант 63
- •Вариант 64
- •Вариант 65
- •Вариант 66
- •Вариант 67
- •8.Обоснуйте выбор группового реагента на катионы VI аналитической группы. Напишите уравнение реакции определения катионов меди, никеля и кобальта в ходе анализа смеси катионов этой группы.
- •Вариант 68
- •Вариант 69
- •Вариант 70
- •8.Почему ионы аммония мешают определению ионов калия и натрия? Предложите способы предварительного отделения ионов аммония. Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.
- •Вариант 71
- •Вариант 72
- •Вариант 73
- •Вариант 74
- •Вариант 75
- •Вариант 76
- •Вариант 77
- •Вариант 78
- •Вариант 79
- •Вариант 80
Вариант 45
1.Сколько мл 0,02 М раствора NaIO нужно добавить к 25 мл 0,05 М раствора HIO, чтоб получить буферный раствор с рН = 6,5?
2.Рассчитайте растворимость соли (г/100 мл та моль/л) по данным ПР Ni(CN)2.
3.Навеску 5,452 мг FeO обработали 4 мл 3 М НС1, в результате чего осадок растворился полностью. Рассчитайте равновесные концентрации Fe2+, FeCl+, FeCl2 .
4.Рассчитайте рН раствора и степень гидролиза в 0,4М Na3PO4, содержащем 0,5 моль/л NaOH.
5.Для приготовления раствора 0,15 г гидроксида натрия растворили в 100 мл воды. Рассчитайте [Н+], [ОН-], рН и рОН данного раствора.
6.Какое количество химически чистой кристаллической буры (Na2B4O7*10Н2О) необходимо, чтоб приготовить 500 мл 0,1М раствора?
7.Найти молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию раствора сульфатной кислоты, процентная концентрация которой 14,35%.
8.Классификация анионов по группам. Групповые реагенты на анионы I, II группы. Условия их использования. Обоснуйте условия определения анионов I, II групп. Напишите уравнение реакций взаимодействия SO42-, СО32- , Сl-, I-, С2О42--ионов с групповыми реагентами.
9.Групповой реагент на катионы третьей аналитической группы и условия его применения. Напишите уравнение химических реакций, которые позволяют отделить и определить катионы Ва2+ и Sr2+ при их общем присутствии.
10. Явление гидролиза. Гидролиз солей, расчет рН в растворах солей. Привести примеры гидролиза разных типов солей.
Вариант 46
1.Сколько мл 0,1 М раствора KNO2 нужно добавить к 50 мл 0,1 М раствора HNO2, чтоб получить буферный раствор с рН = 5,3?
2.Рассчитайте растворимость соли (г/100 мл та моль/л) по данным ПР ZnC2O4.
3.Навеску 4,336 мг Ag2O обработали 2 мл 3 М KSCN, в результате чего осадок растворился полностью. Рассчитайте равновесные концентрации Ag+, SCN- и [Ag(SCN)4]3-
4.Рассчитайте рН раствора и степень гидролиза в 0,2М Na2C2O4, содержащем 0,4 моль/л NaOH.
5.Для приготовления раствора 0,70 г оксалатной кислоты растворили в 700 мл воды. Рассчитайте [Н+], [ОН-], рН и рОН данного раствора. Считайте, что ионизация происходит по 1-ой ступени.
6.Навеску смеси NaOH и Na2CO3 массой 1,032 г растворили в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25 мл этого раствора потратили в среднем из трех титрований 0,0978 М HCl: в присутствии фенолфталеина 24,9 мл, в присутствии метилового оранжевого 0,8 мл. Найти массовую долю NaOH в процентах в смеси.
7.Рассчитайте молярную концентрацию 20% раствора FeSO4, плотность которого 1,21 г/мл.
8.Обоснуйте необходимость проведения систематического хода анализа анионов, которые содержат серу при их общем присутствии. Напишите уравнения реакций отделения, и определения этих ионов в смеси.
9.Химико-аналитическая характеристика катионов II аналитической группы. Связь их свойств с положением соответствующих элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Групповой реагент и условия его применения. Каким реагентом, возможно, отделить хлорид серебра и ртути монохлорид и определить катион ртути (I)? Напишите уравнение соответствующих реакций.
10.Закон действия масс. Применение закона к равновесию в растворах слабых электролитов. Расчет рН в растворах слабых электролитов. Приведите примеры.