Вариант 74

1.Рассчитайте концентрацию иона Cu²⁺ 0,05М растворе комплексной соли Na[Cu(OH)₃], к   2 дм³ которого добавили 0,5 моль NаОН .

2.Сколько граммов KNO₂ нужно растворить в 120 мл 0,01М НС1, чтобы получить раствор с рН = 3,8?

3.Рассчитайте ПР HgSO_4, если для насыщения 250 см³ воды нужно 1,43 мг соли.

4.Навеску NH₄CN 0,02 растворили в 95 см³ воды, и затем раствор разбавили в 3 раза. Рассчитайте рН полученного раствора.

5.Рассчитайте концентрацию анионов и степень диссоциации HNO₂, если к  10 мл 0,1%-ного раствора HNO₂ прибавили 30 мл воды.

6.При определении содержания калия дихромата в растворе масса гравиметрической формы бария хромата составила 0,3104 г. Рассчитайте массу калия дихромата в растворе.

7.В мерной колбе вместимостью 200 см³ приготовлен раствор H₂C₂O₄. На титрование 20 см³ рабочего раствора расходуется 18,25 см³ раствора KMnO₄ (Т = 0,001616 г/см³). Сколько граммов H₂C₂O₄ содержалось в 200 см³ раствора?

8.Электродвижущая  сила  окислительно-восстановительной реакции. Составьте уравнение реакции определения ионов Мn²⁺ с аммонием персульфатом. Рассчитайте ее ЭДС при стандартных условиях. Обоснуйте возможность протекания этой реакции.

9.Константа и степень диссоциации слабых электролитов. Закон разбавления Ост­вальда и его значение в аналитической химии.

10.Понятие буферной емкости растворов. Факторы, влияющие на ее изменение.Опишите приготовление аммиачного буферного раствора с максимальной буферною емкостью. Применение буферных растворов в анализе. Применение буферных растворов при определении ионов магния, никеля и алюминия.

Вариант 75

1.Сколько граммов HCOOK нужно растворит в 100 мл 0,02М НС1, чтобы получить раствор с рН = 4,2?

2.Рассчитайте ПР AgNO_2, если для насыщения 150 см³ воды нужно 0,77 мг соли.

3.Рассчитайте концентрацию иона Ag⁺ в 0,06М растворе комплексной соли K₃[AgCl₄], к  0,7 дм³ которого добавили 0,04 моль NaCl.

4.Навеску CH₃COONa 0,04 г растворили в 150 см³ воды, и затем раствор разбавили в 2 раза. Рассчитайте рН полученного раствора.

5.Рассчитайте концентрацию анионов и степень диссоциации HCN, если к       50 мл 0,02% раствора HCN прибавили 80 мл воды.

6.Рассчитайте массовую долю (в процентах) натрия фторида в образце, если масса гравиметрической формы - кальция фторида - составляет 0,4586 г, а масса навески образца - 0,5000 г.

7.Рассчитать титр и молярную концентрацию раствора HCl, если на титрование 0,2147 г Na₂CO₃  расходуется 22,26 мл этого раствора.

8.Предложите ход анализа смеси следующих веществ: натрия арсенит, железа (III) хлорид, аммония бромид. Напишите уравнение соответствующих реакций.

9.Способы увеличения и понижения гидролиза. Сравните степень гидролиза NH₄CI в его 0,2М и 0,02М растворах.

10.Уравнение Нернста. Зависимость редокс-потенциала системы от концентрации окислительной и восстановительной форм и температуры. Рассчитайте потенциал редокс-пары: Fe³⁺/Fe²⁺ при t = 25°C, если         [Fe²⁺]=0,l моль/дм³, a [Fe³⁺]=0,01 моль/дм³.

Вариант 76

1.Рассчитайте концентрацию иона Bi³⁺ в 0,04М растворе комплексной соли Na[Bi(OH)₄], к 2 дм³ которого добавили 0,01 моль NаОН.

2.Сколько граммов NaIO нужно растворит в 140 мл 0,04М НС1, чтобы получить раствор с рН = 4,2?

3.Рассчитайте ПР BaCrO₄ если для насыщения 80 см³ воды нужно 0,36 мг соли.

4.Навеску HCOOK 0,07 г растворили в 120 см³ воды, и затем раствор разбавили в 2 раза. Рассчитайте рН полученного раствора.

5.Рассчитайте  концентрацию анионов и степень диссоциации HF, если к 30 мл 0,05% раствора HF прибавили 70 мл воды.

6.Масса образца бария хлорида составляла 1,4575 г. После высушивания образца при температуре 120°С масса образца составила 1,2428 г. Рассчитайте массовую долю (в процентах) кристаллизационной воды в препарате.

7.Навеска щавелевой кислоты 1,3400 г растворена в 1 литре воды. На титрование 10 см³ этого раствора израсходовано 9,50 см³ KMnO₄. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр перманганата калия.

8.Раствор ненасыщенный, насыщенный, пересыщенный. Факторы, влияющие на растворимость малорастворимых электролитов. Условия получения и растворения осадка. Произведение растворимости.

9.Соосаждение. Типы соосаждения и факторы, которые влияют на них в ходе анализа. Способы уменьшения процессов соосаждения.

10.Гидролиз. Константа гидролиза, степень гидролиза. Приведите пример реакций гидролиза солей разных типов. Как изменится степень гидролиза NH₄CI при нагревании его раствора от 25°С до 50°С?