Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Belicov_2003_II.doc
Скачиваний:
5
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
11.78 Mб
Скачать

14.2. Лития карбонат

Получают лития карбонат действием карбонатов (Na2CO3, K2CO3) на соли лития (LiCl, LiNO3, Li2SO4) или пропусканием диоксида углерода (IV) в растворы гидроксида лития:

2LiOH + CO2  Li2CO3 + H2O

Из соединений лития применяют лекарственное вещество лития карбонат (табл. 14.2.)

14.2. Свойства лития карбоната

Лекарственное вещество

Химическая формула

Описание

Lithium Carbonate (Lithii carbonas) — лития карбонат

Li2CO3

Белый лёгкий порошок без запаха

Лития карбонат — белое аморфное вещество, умеренно растворимое в воде (1:100). В водных растворах гидролизуется. В кипящей воде мало растворим. Насыщенный на холоду раствор мутнеет. В этаноле и других органических растворителях лития карбонат очень мало растворим или практически нерастворим.

Подлинность подтверждают по изменению окраски бесцветного пламени в карминово-красный цвет (ион лития). Карбонат-ион обнаруживают по обильному выделению пузырьков газа после добавления к лития карбонату разведённой хлороводородной кислоты:

Li2CO3 + 2HCl  2LiCl + H2O + CO2

Растворы солей лития в хлороводородной кислоте после добавления раствора гидрофосфата динатрия (натрия фосфата двузамещенного) и гидроксида натрия после кипячения образуют белый осадок:

NaOH

2LiCl + Na2HPO4  Li2HPO4 + 2NaCl

Растворимые фториды щелочных металлов осаждают из водных растворов солей лития белый аморфный осадок мало растворимого в воде фторида лития:

Li+ + F  LiF

Реакцию выполняют в присутствии аммиака, который уменьшает растворимость осадка.

С ионами лития в щелочной среде 8-оксихинолин образует соединение, придающее раствору голубовато-зелёную флуоресценцию.

При испытаниях на чистоту обнаруживают наличие примесей солей других щелочных и тяжёлых металлов, сульфатов, хлоридов, магния, кальция, бария, потерю в массе при высушивании (до 1%). Тщательный контроль отсутствия примесей необходим, учитывая, что суточная доза лития карбоната может достигать 2,0 г.

Количественное определение основано на титровании растворённой в воде навески предварительно высушенного лития карбоната. Титрантом служит 0,1 М раствор хлороводородной кислоты (индикатор метиловый оранжевый).

Хранят лития карбонат в хорошо укупоренной таре.

Соли лития издавна используют для лечения подагры и растворения почечных камней. Установлено также, что соли лития способны купировать маниакальное возбуждение у психических больных. С этой целью лития карбонат применяют для лечебных (от 0,6 до 2,0 г в сутки) и профилактических (от 0,3 до 1,2 г в сутки) целей.

Глава 15. Третья группа периодической системы элементов д. И. Менделеева

15.1. Соединения бора

Наиболее важные минералы бора: борная кислота (сассолин) H3BO3; бура Na2B4O7  10H2O; кернит Na2B4O 4H2O; борокальцит CaB4O 4H2O; ашарит B2O 2MgO  H2O и др.

В медицинской практике применяют лекарственные вещества кислоту борную и натрия тетраборат. Источниками их получения являются природные минералы, которые либо сами содержат борную кислоту (сассолин) и натрия тетраборат (бура, кернит), либо разрушаются с их образованием. Кислоту борную содержат термальные воды или природные рассолы, из которых её экстрагируют спиртами или адсорбируют сорбентами. Кислоту борную получают также разложением буры или борокальцита горячим раствором хлороводородной кислоты:

Na2B4O 10H2O + 2HCl  4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O

CaB4O 4H2O + 2HCl + H2O  4H3BO3 + CaCl2

Фильтрат охлаждают, и выделившиеся кристаллы кислоты борной перекристаллизовывают из воды.

Натрия тетраборат получают действием растворов карбоната натрия (при нагревании) на кислоту борную или минерал борокальцит:

4H3BO3 + Na2CO3  Na2B4O7 + CO2 + 6H2O

CaB4O7 + Na2CO3  Na2B4O7 + CaCO3

При перекристаллизации натрия тетраборат присоединяет 10 молекул воды.

Кислота борная и натрия тетраборат представляют собой бесцветные вещества (табл. 15.1). Кристаллы кислоты борной жирные на ощупь, что является её отличительным признаком. Оба лекарственных вещества растворимы в воде и этаноле (1:25), медленно в глицерине (1:7). В кипящей воде их растворимость значительно улучшается. Кислота борная растворима в этаноле, а натрия тетраборат в нем практически нерастворим.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]