- •Контрольные вопросы к лекции № 5
- •Что такое «мицелла»? Виды мицелл. Насколько правомочно относить вводно-нефтяные эмульсии к мицеллярным растворам?
- •Что представляет собой ссе? Чем отличается классификация ссе з.И. Сюняева от классификации б.П. Туманяна?
- •Контрольные вопросы к лекции № 6
- •Объясните природу индукционного взаимодействия молекул.
- •Объясните природу дисперсионного взаимодействия молекул.
- •Как изменяются силы ориентационного, индукционного и дисперсионного взаимодействия молекул с увеличением расстояния между ними?
- •Какой тип Ван-дер-ваальсовых взаимодействий наиболее характерен для нефтяных систем? Приведите примеры.
- •Объясните природу и механизм образования водородных связей.
- •На какие классы можно разделить молекулы по отношению к н-связи?
- •Возможно ли образование водородных связей между неполярными молекулами, например, углеводородами нефти?
- •Контрольные вопросы к лекции № 7
- •Что понимается под термином «Молекулярные растворы»? На какие классы они делятся?
- •Объясните причины положительных и отрицательных отклонений свойств реальных молекулярных растворов от идеальных.
- •Какие компоненты нефтяных систем способны находиться в молекулярном и ассоциированном состоянии? От чего зависит степень ассоциации молекул?
- •Какие компоненты нефтяных систем наиболее склонны к ассоциации и поч.?
- •Что понимается под термином «структурная вязкость»? Чем объясняется возникновение структурной вязкости?
- •Объясните причины, приводящие к снижению вязкости при увеличении напряжения сдвига у псевдопластичных жидкостей?
- •Каким образом можно определить энергию, необходимую для разрушения межмолекулярных связей между компонентами надмолекулярных структур?
- •Что такое «тиксотропия»? Объясните сущность этого явления. Приведите примеры.
- •На какие участки можно разделить кривую вязкости псевдопластичной жидкости? Почему при низких и высоких скоростях сдвига она может вести себя как ньютоновская жидкость?
- •Как определяется и что характеризует энергия активации вязкого течения жидкости?
- •Контрольные вопросы к лекции № 8
- •Из каких составляющих складывается термодинамическая работа образования ндс?
- •Какие составляющие потенциала Гиббса характеризуют возможность образования зародышей новой фазы?
- •Как можно рассчитать среднюю удельную поверхность дисперсной фазы? в каких единицах она измеряется?
- •Каким образом поверхностное натяжение оказывает влияние на процессы межфазного массообмена?
- •Охарактеризуйте основные методы измерения поверхностного натяжения. Как называются приборы для определения силы поверхностного натяжения?
- •Контрольные вопросы к лекции № 9
- •Регулируя баланс каких сил в ндс можно регулировать размеры ссе?
- •Приведите примеры технологических процессов нефтепереработки, проведение которых желательно в экстремальных состояниях ндс.
- •Сформулируйте основные положения теории регулируемых фазовых переходов з.И. Сюняева?
- •Какие недостатки имеет теории регулируемых фазовых переходов? Существуют ли процессы, при которых переход вещества из одной фазы в другую происходит без стадии дисперсного состояния?
- •Что понимается под понятием «активное состояние ндс»? Каким образом оно выявляется?
- •Что такое «экстреграмма»? Какие существуют виды экстреграмм? Приведите примеры.
Контрольные вопросы к лекции № 6
Какие силы ММВ могут проявляться между двумя изолированными молекулами?
Силы притяжения(ориентационные, индукционные и дисперсионные) и отталкивания
Какие силы ММВ относят к дальнодействующим?
Ван-дер-Ваальсовы силы(ориентационные, индукционные и дисперсионные)
Объясните природу ориентационного взаимодействия молекул. Почему ориентационное взаимодействие часто относят к короткодействующим?
Ориентационные силы действуют между полярными молекулами, обладающими дипольными электрическими моментами. Сила притяже-ния между двумя полярными молекулами максимальна в том случае, ко-гда их дипольные моменты располагаются вдоль одной линии. Эта сила возникает благодаря тому, что расстояния между разноимёнными заря-дами немного меньше, чем между одноимёнными. В результате притя-жение диполей превосходит их отталкивание. Взаимодействие диполей зависит от их взаимной ориентации, и поэтому силы дипольного взаи-модействия называются ориентационными. Хаотическое тепловое дви-жение непрерывно меняет ориентацию полярных молекул, но, как пока-зывает расчёт, среднее по всевозможным ориентациям значение силы имеет определённую величину, не равную нулю.
Объясните природу индукционного взаимодействия молекул.
Индукционные силы действуют между полярной и неполярной молекулами. Полярная молекула создает электрическое поле, которое поляризует молекулу с электрическими зарядами, равномерно распределенными по объему. Положительные заряды смещаются по направлению электрического поля, а отрицательные – против. В результате у неполярной молекулы индуцируется дипольный момент. Энергия ММВ в этом случае пропорциональна дипольному моменту полярной молекулы и поляризуемости, характеризующей способность другой молекулы поляризоваться. Эта энергия называется индукционной, так как она появляется благодаря поляризации молекул, вызванной электростатической индукцией. Энергия индукционного взаимодействия описывается уравнением Дебая
Объясните природу дисперсионного взаимодействия молекул.
Природа дисперсионного взаимодействия двух неполярных молекул – флуктуация электронного облака молекулы приводящая к появлению переменного диполя, способного индуцировать диполи в соседних молекулах. В среднем по времени дипольные моменты неполярных молекул оказываются равными нулю. Но в каждый момент электроны занимают какое-то положение. Поэтому мгновенное значение дипольного момента (например, у атома водорода) отлично от нуля. Мгновенный диполь создает электрическое поле, поляризующее соседние молекулы. В результате возникает взаимодействие мгновенных диполей. Энергия взаимодействия между неполярными молекулами есть средний результат взаимодействия всевозможных мгновенных диполей с дипольными моментами, которые они наводят в соседних молекулах благодаря индукции. ММВ данного типа называется дисперсионным потому, что дисперсия света в веществе определяется теми же свойствами молекул, что и это взаимодействие.