3. Контрольные вопросы и задачи

1. Что называется ионным произведением воды и каково его численное значение?

2. Дать определение водородного показателя рН. Показать взаимосвязь между характером среды и рН.

3. Что такое гидролиз солей? Какие вещества образуются в результате гидролиза? Привести примеры.

4. Какие соли подвергаются гидролизу? Чем это объясняется?

5. Почему соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, не подвергаются гидролизу?

6. Какие соли гидролизуются с образованием кислых солей или слабодиссоциирующих кислот? Привести пример.

7. Какие соли гидролизуются с образованием основных солей или слабых оснований? Привести пример.

8. Почему в одних случаях реакция гидролиза обратима, а в других – происходит полный (необратимый ) гидролиз? Привести примеры.

9. Почему в результате гидролиза изменяется реакция среды? Как ее можно определить?

10. Имеются растворы солей KCl, NaCl, CuCl₂, AlCl₃. В каких растворах концентрация иона Н⁺ равна концетрации OH ^-? Ответ пояснить.

11. Можно ли пользуясь фенолфталеином, отличить водный раствор Na₂SiO₃, от водного раствора Na₂SO₄? Oтвет пояснить.

12. Можно ли с помощью рН –метра отличить водный раствор KCl

oт водного раствора NH₄Cl? Ответ пояснить.

13. Справедливо ли утверждение о том, что водные растворы NaCl и KCl имеют одинаковое значение водородного показателя? Ответ пояснить.

14. Используя справочные данные, рассчитать константу гидролиза CH₃COONa. Ответ: 0,57 ^. 10 ^–9.

15. Используя справочные данные, рассчитать степень гидролиза соли СH₃COONa в 0,01 м растворе. Ответ: 2,39 ^. 10 ^–4 (2,39 ^. 10 ^–2 %).

16. Написать ионные и молекулярные уравнения ступенчатого гидролиза сульфата двухвалентного железа и сульфида натрия. Какова будет реакция среды этих солей в результате гидролиза?

17. Какую реакцию среды должны показывать водные растворы нитрата аммония, нитрита калия, цианида аммония, ацетата аммония? Ответ пояснить и написать соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде?

18. В каком направлении сместится гидролиз соли цианида натрия, если прибавить к этому раствору щелочь, кислоту или хлорид аммония?

19. Гидролиз соли выражается уравнением

Cu(NO₃)₂ + H₂O _^ CuOHNO₃ + HNO₃.

Записать реакцию в ионном виде. В каком направлении сместится равновесие в этой реакции при добавлении в раствор H₂O, KOH, HNO₃, Cu(NO₃)₂?

Библиографический список

1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высш. шк., 2000.

2. Общая химия. /Под ред. Е.М. Соколовской. – М.: МГУ, 1980.

3. Хомченко Г.П., Цитович И.К., Неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 1987.

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия,

1986.

5. Лабораторный практикум по общей химии./Под ред. А.А. Таперовой. - М.: Высш. шк., 1976.

6. Практикум по общей и неорганической химии. /Под. Ред. М.Х. Карапетьянца, С.И. Дракина. – М.: Высш. шк., 1969.

7. Коровин Н.В., Мигулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии. – М.: Высш. шк., 2001.

8. Киселев В.П., Иванченко А.В., Шишин Л.П., Тюменева Г.Т., Рубчевская Л.А. Общая химия. Методические указания к лабораторным работам для студентов 1 курса всех специальностей. Часть 1. – Красноярск: КрасГАСА, 1997.