-5-

Министерство путей сообщения Российской Федерации

Красноярский филиал Сибирского государственного университета путей сообщения

КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Методические указания к лабораторным работам

по общей химии для студентов первого курса

всех специальностей.

Красноярск 2001

УДК. 54

ББК. 24.1

Качественный анализ. Комплексные соединения: Методические указания к лабораторным работам по общей химии. – Красноярск: КФ СГУПС, 2001, 26 с.

Составитель : Людмила Александровна Рубчевская

Предназначены для студентов первого курса всех специальностей

Печатается по решению методического совета Красноярского филиала Сибирского государственного университета путей сообщения

© Красноярский филиал Сибирского государственного университета путей сообщения, 2001

ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ И МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ

1. К работе в химической лаборатории допускаются студенты после инструктажа по технике безопасности, противопожарным мероприятиям. Студент обязан знать место расположения средств для тушения пожара (ящика с песком, огнетушителей, кошмы), общего выключателя электроэнергии (рубильника), выключателей вентиляции и света, водяных кранов и уметь ими пользоваться.

2. В лаборатории запрещается включать и выключать рубильники, трогать приборы, не имеющие отношения к данной работе, хранить и принимать пищу, курить.

3. При разбавлении концентрированных кислот (особенно серной) и щелочей следует небольшими порциями вливать кислоту (или щелочь) в воду, а не наоборот, непрерывно перемешивая раствор.

4. Осторожно вносить в пробирки концентрированные кислоты и щелочи, стараться не проливать их на руки, одежду и стол. Если кислота или щелочь попали на кожу или платье, быстро большим количеством воды смыть их, а затем применить нейтрализующие вещества.

5. С ядовитыми, сильно пахнущими и легко воспламеняющимися веществами работать только в вытяжном шкафу с опущенными дверцами.

6. Не следует наклоняться над сосудом, в котором происходит нагревание или кипячение жидкости, во избежание попадания брызг на лицо и в глаза. Запахи паров или газа из склянок определять не вдыханием их непосредственно из рабочего сосуда, а лёгким движением руки направить газы к себе и осторожно вдохнуть.

7. Не сливать растворы, содержащие ядовитые соединения, в водопроводную раковину, для этого в лаборатории имеются специальные сосуды.

8. Горячие и особенно раскалённые предметы ставить только на асбестовый картон или сетку.

9. Категорически запрещается проводить опыты, не относящиеся к данной работе, без ведома преподавателя.

10. После окончания опыта выключить воду, электроприборы, вентиляции, проверить и привести в порядок рабочее место, вымыть руки.

11. Уметь оказывать доврачебную помощь при ожогах, отравлениях, поражениях электрическим током и в других несчастных случаях.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1

КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

Цель работы : Изучить характерные химические реакции для открытия катионов и анионов в водном растворе.

ТЕОРИТИЧЕСКОЕ ОБОСНОВАНИЕ

Задачей качественного анализа является изучение методов, с помощью которых устанавливают, какие химические элементы входят в состав анализируемого вещества.

В качественном анализе для определения химического состава веществ пользуются химическими, физико-химическими и физическими методами.

Химические методы анализа основаны на применении характерных химических реакций для открытия составных частей вещества. Применяемые для этих реакции вещества называются реактивами.

Согласно теории электролитической диссоциации реакции протекают между ионами электролитов, образующимися в водных растворах. Происходящие при этом химические процессы называются аналитическими реакциями.

Они сопровождаются характерными внешними признаками, легко воспринимаемыми нашими органами чувств :

1. образование трудно растворимого осадка ;

2. изменением окраски раствора ;

3. выделением газообразного вещества.

При анализе исследуемое вещество предварительно переводят в раствор ( если оно сухое ) и затем на полученный раствор действуют различными реактивами. На основании протекающих при этом реакций можно сделать заключение о наличии в исследуемом растворе того или иного элемента, а также групп других элементов в виде ионов.

В зависимости от того, с каким весовым количеством вещества или с каким объёмом раствора приходится иметь дело при проведении аналитических определений, различают следующие методы анализа :

1. Макрометод – обычно для анализа берётся проба сухого вещества весом от 100 до 1000 мг и применяются объёмы растворов от 1 до 100 мл.

2. Микрометод – вес анализируемого вещества колеблется в пределах от 1 до 10 мг, а объём раствора – от 0, 01 до 0,1 мл.

3. Полумикрометод – применяемые в данном методе количества вещества и объём растворов занимают промежуточное положение между макро и микрометодом. В этом случае для анализа обычно берут от 10 до 100 мг сухого вещества или от 0,1 до 3 мл раствора.

Следует отметить, что принципиального различия с точки зрения осуществляемых химических процессов между макро и полумикро анализом нет.

Применяемые в качественном анализе реакции должны быть в достаточной степени чувствительными. Чувствительность реакции имеет большое значение при определении различных примесей в анализируемом веществе.

Чувствительность реакции принято выражать двумя взаимно связанными величинами : открываемым минимумом и минимальной концентрацией.

Открываемый минимум представляет собой наименьшее количество вещества, которое еще может быть открыто данным реагентом при определённых условиях. Так как это количество вещества бывает очень мало, то за единицу измерения в данном случае принимается не грамм (г) или миллиграмм (мг), а одна миллионная доля грамма, которая обозначается греческой буквой 

- гамма ( = 10^-6 г ).

Например, открываемый минимум Mg²⁺ c Na₂HPO₄ в присутствии NH₄CI и NH₄OH в пробирке равен 1,2  .

Открываемый минимум, однако, не может полностью характеризовать чувствительность реакции, нужно учитывать и концентрацию анализируемого раствора. Поэтому чувствительность

реакции выражается так же минимальной концентрацией, которая показывает при какой степени разбавления раствора, реакция еще даёт положительный результат. Например, не безразлично будет ли 1 мг определяемого элемента находится в 10 мл или 1000 мл растворителя.

Минимальную концентрацию обычно выражают путём отношения единицы веса обнаруживаемого в растворе вещества к весу или объёму растворителя ( 1 : V ).

Наряду с чувствительностью реакции, большое значение для анализа имеет так же их специфичность.

Специфической реакцией на данный ион называется такая реакция, которая в условиях опыта позволяет её открывать в присутствии других ионов. Например, действие едкой щелочи на хлорид аммония при нагревании сопровождается выделением газообразного аммиака. Из неорганических соединений с которыми обычно имеют дело в качественном анализе, аммиак при указанных условиях может получиться только из аммонийной соли. Поэтому реакция с едкой щелочью является специфической для открытия аммония в присутствии других ионов. Если ионы открывают специфическими

Таблица 1 Деление катионов на аналитические группы при сероводородной классификации	Сульфиды, нерастворимые в воде	Сульфиды растворимые в многосернистом аммонии	5 группа As3+, As5+, Sn2+, Sn4+	(NH4) 2S2	Раствор (фильтрат) (NH4) 2SnS3, (NH4) 3AsS4
		Сульфиды нерастворимые в много- сернистом аммонии	4 группа Ag+, Pb2+, Hg22+, Cu2+, Bi3+	HCl для осаждения первой под-группы и H2S в солянокис-лой среде для второй под-группы и пя-той группы	Осадок AgCl, PbCl2, Hg2Cl2, CuS, Bi2S3
		Сульфиды (или гидро-оксиды), об-разующиеся действием , (NH4) 2S рас-творимых в кислотах	3 группа Al3+, Cr3+, Fe3+, Fe2+, Mn2+, Zn2+, Co2+, Ni2+	(NH4) 2S в аммиачной среде	Осадок Al(OH) 3, Cr(OH) 3, Fe2S3, FeS, MnS, ZnS CoS, NiS
	Сульфиды, растворимые в воде	Карбонаты, нерастворимые в воде	2 группа Ba2+, Ca2+	(NH4) 2CO3	Осадок BaCO3, CaCO3
		Карбонаты, растворимые в воде	1 группа Na+, K+ , NH4+, Mg2+	Не имеется
	Характеристика группы		Группа и наименование катионов	Групповой реактив	Характер получаемых соединений

Таблица 2 Деление катионов на аналитические группы при кислотно-щелочной классификации	Гидроксиды растворимые в избытке аммиака	6 группа Cu 2+, Co 2+, Ni 2+	Избыток раствора аммиака	Фильтрат [Cu(NH3) 4] 2+ [Co(NH3) 6] 2+ [Ni(NH3) 6] 2+
	Гидроксиды нерастворимые в избытке едкой щелочи	5 группа Mg 2+, Mn 2+, Bi 3+, Fe 2+, Fe 3+		Осадок Mg(OH) 2 Mn(OH) 2 Bi(OH) 3 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3
	Амфотерные гидроксиды, растворимые в избытке едкой щелочи	4 группа Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn 4+, Sn 2+, As 3+, As 5+	Избыток едкой щелочи	Фильтрат AlO2 -, CrO2 -, ZnO2-, SnO22-, SnO32-, AsO33- AsO43-
	Сульфаты не-растворимые в воде и кислотах	3 группа Ba 2+, Ca 2+, (Pb 2+)	Разбавленная H2 SO4	Осадок BaSO4, CaSO4, (PbSO4)
	Хлориды, нерастворимые в водеё	2 группа Ag+, Pb2+, Hg2 2+	Разбавленная HCl	Осадок AgCl, PbCl2, Hg2 Cl2
	Хлориды, сульфаты, гидроксиды, растворимые в воде	1 группа K+ , Na+, NH4+	Не имеется
	Характеристика группы	Группа и наименование катионов	Групповой реактив	Характер получаемых соединений

реакциями в отдельных порциях раствора и в произвольной последовательности, то такой метод носит название дробного анализа.

Обычно полный качественный анализ производят в строгой последовательности, выделяя катионы в осадок группами при помощи групповых реагентов, а затем открывают отдельные ионы в каждой группе в определённой последовательности, используя характерные ( специфические ) реакции. Такой метод исследования называется систематическим ходом анализа.

Аналитическая классификация катионов и анионов.

Существует две классификации катионов : сероводородная и кислотно – щелочная.

Деление катионов на аналитические группы в сероводородной классификации основано на различной растворимости сульфидных соединений. Для выделения групп применяются групповые реактивы : сероводород в солянокислой среде, сульфид аммония и карбонат аммония в слабощелочной среде. Указанные групповые реактивы позволяют все катионы разделить на пять аналитических групп (табл. 1). Систематический метод анализа при этой классификации называется сероводородным методом.

Кислотно–щелочной метод качественного химического полумикроанализа основан на взаимодействии катионов с некоторыми кислотами и щелочами. При этой классификации все катионы делятся на шесть групп ( табл. 2 ).

В основу классификации анионов положено различное отношение

их к двум реактивам : AgNO₃ и BaCI₂. Все анионы по отношению к этим реактивам разделяются на три по следующим признакам :

1. Нерастворимость в воде бариевых солей ( анионы SO₄, Co^2-₃, PO³₄, B₂O^2-₇ и др.)

2. Растворимость в воде солей бария и нерастворимость солей серебра ( анионы CI, B^-₂, J^- и др.)

3. Растворимость в воде солей бария и серебра ( анионов NO^-₃, NO^-₂ и др.)

Таблица 3

Классификация анионов

№ группы	Анионы входящие в группу	Характеристика группы	Групповой реагент
1	SO42-, CO32-, PO43-, B4O72-	Соли бария трудно растворимы в воде	BaCI2 в нейтральной и слабо щелочной среде
2	CI-, I-, Br-	Соли серебра труднорастворимы в воде и разбавленной NH3	AgNO3 в присутстви HNO3
3	NO3-, NO2-, CH3COO-	Соли серебра и бария растворимы в воде	Группового реактива нет

В отличие от катионов, анионы в большинстве случаев не мешают друг другу при открытии и поэтому их можно открывать дробными реакциями в отдельных порциях исследуемого раствора. Групповые реактивы служат только для обнаружения групп, а не для их разделения (табл. 3)

Необходимо отметить, что в данной лабораторной работе приведены только некоторые характерные реакции для определённого числа катионов и анионов.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, часовые стёкла, бумажные индикаторы, электроплитка, 3 стакана на 100 мл., растворы солей, кислот, оснований индикаторов, дистиллированная вода, фильтровальная бумага.

Ход работ

Опыт 1. Качественные реакции на катионы.

Реакция открытия катиона К⁺

Гексанитрокобальтат (III) натрия Na₃ [Co(NО₂)₆] с ионами калия в нейтральной или слабокислой среде образует желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (III) калия и натрия.

2KCI + Na₃[Co(NO₂)₆] = K₂Na[Co(NO₂)₆] + 2NaCI.

К капле раствора хлорида калия прибавить 1-2 капли раствора Na₃[Co(NO₂)₆].

Написать уравнение реакции в ионно- молекулярной форме.

Реакция открытия катиона NH₄⁺

Реактив Несслера, т.е. смесь K₂[HgJ₄] и KOH, выделяют из растворов солей аммония красно- бурый осадок иодида оксодимеркуроммония :

NH₄CI + 2K₂[HgJ₄] + 4KOH= [ ] J + 7KJ + KCI + 3H₂O

К капле разбавленного раствора NH₄CI прибавить 2-3 капли реактива Несслера. При выполнении реакций необходимо действовать избытком реактива, так как образующийся осадок растворим в солях аммония. От следов аммиака или иона NH₄⁺ красно-бурый осадок не выпадает, но раствор окрашивается в желтый или оранжевый цвет.

Написать уравнение реакции в ионно-молекулярной форме.

Реакция открытия катиона Ag⁺

а.) Соляная кислота с ионами серебра образует белый осадок хлорида серебра:

AgNO₃ + HCI =  AgCI + HNO₃

К 3-4 каплям нитрата серебра прибавить столько же раствора соляной кислоты.

Написать уравнение реакции в ионно-молекулярной форме.

б). Хромат калия с раствором нитрата серебра образует красный осадок хромата серебра :

2AgNO₃ + K₂CrO₄= Ag₂CrO₄ + 2KNO₃

К 3-4 каплям раствора AgNO₃ прибавить 5-6 капель раствора K₂CrО₄.

Написать уравнение реакции в ионно-молекулярной форме.

Реакция открытия катиона Pb²⁺.

Иодид калия с ионами свинца даёт желтый осадок иодида свинца

2KJ + Pb(NO₃)₂ = PbJ₂ + 2KNO₃

К 3-4 каплям растворимой соли свинца осторожно по каплям прибавить раствор иодида калия до образования осадка.

Если прилить избыток раствора KJ, то осадок растворится

в следствие образования комплексного соединения :

PbJ₂ + KJ = K[PbJ₃]

Написать уравнения реакции в ионно-молекуларной форме.

Реакция открытия катиона Ba ²⁺

Cерная кислота ( и растворимые её соли ) образуют с ионами Ba²⁺ белый кристаллический осадок сульфата бария :

BaCI₂ + H₂SO₄ =  BaSO₄ + 2HCI

К 4-5 каплям раствора хлорида бария прибавить равный объём разбавленной H₂SO₄.

Написать уравнение в ионно-молекулярной форме.

Реакция открытия катиона Ca²⁺

Оксалат аммония образует с ионами Ca²⁺, белый мелкокристаллический осадок оксалата кальция

CaCI₂+ (NH₄)₂ С₂O₄ = CaC₂O₄ + 2NH₄CI

К 3-5 каплям раствора хлорида кальция прибавить равный объём (NH₄)₂C₂O₄.

Написать уравнение реакций в ионно-молекулярной форме.

Реакция открытия катиона AI³⁺

Едкие щелочи NaOH и KOH осаждают ион AI³⁺ из растворов его солей в виде белого студенистого осадка гидроксида алюминия :

AICI₃ + 3NaOH = AI(OH)₃ + NaCI

AI(OH)₃ – амфотерный гидроксид, поэтому растворяется как в кислотах, так и в щелочах. С кислотами реакции протекают по уравнению :

AI(OH)₃ + 3HCI = AICI₃ + 3H₂O

В этом случае AI(OH)₃ проявляет свойства основания. При действии щелочей AI(OH)₃ растворяется с образованием метаалюмината (по упрощенной схеме) :

AI(OH)₃ + NaOH = NaAIO₂ + 2H₂O

В данном случае AI(OH)₃ проявляет свойства кислоты.

К 5-6 каплям раствора соли алюминия в пробирке добавить по каплям раствор NaOH до образования осадка, последний возмутить стеклянной палочкой и разлить в две пробирки.

В одну из пробирок добавить HCI, а во вторую NaOH до растворения осадка.

Написать уравнение реакций в ионно-молекулярной форме.

Реакция открытия катиона Mg²⁺

а) сильные щелочи NaOH и KOH образуют с ионами Mg²⁺ белый аморфный осадок Mg(OH)₂ :

MgCI₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂ + 2NaCI

К 3-4 каплям раствора соли магния прибавить 2 капли воды и 3-4 капли раствора NaOH или KOH .

Написать уравнение реакции в ионно-молекулярной форме.

б) Гидрофосфат натрия Na₂HPO₄ образует с ионами Mg²⁺ в присутствии NH₄OH и NH₄CI белый кристаллический осадок фосфата магния-аммония :

MgCI₂ + Na₂HPO₄ = MgNH₄PO₄ + 2NaCI + H₂O

К 2-3 каплям раствора соли MgCI₂ прибавить по 2 капли NH₄OH и NH₄CI, а затем добавить 3-4 капли Na₂HPO₄.

Написать уравнение реакции в ионно-молекулярной форме.

Реакция открытия катиона Fe²⁺

Гексацианоферрат (III) калия, или красная кровяная соль K₃[Fe(CN)₆] образует с ионами Fe²⁺ синий осадок турнбуливой сини (гексацианоферрата

III железа II)

3FeSO₄+ 2K₃[Fe(CN)₆] = Fe₃[(CN)₆]₂ + 3K₂SO₄.

К 3-4 каплям раствора соли Fe₂SO₄ прибавить 1-2 капли соляной или серной кислоты ( для подавления гидролиза соли ) и 2-3 капли раствора реактива.

Написать уравнение реакции в ионно-молекулярной форме.

Реакция открытия катиона Fe³⁺

а). Гексационоферрат (II) калия, или желтая кровяная соль, K₄[Fe(CN)₆]₂ образует с ионами Fe³⁺ в кислой среде темно-синий осадок берлинской лазури :

4FeCI₃ + 3K₄[Fe(CN)₆] = Fe₄[Fe(CN)₆]₃ + 12KCI

К 3-4 каплям раствора FeCI₃ прибавить 2-3 капли соляной кислоты и 3-4 капли раствора реактива.

Написать уравнение реакции в ионно-молекулярной форме.

б). Роданид аммония или калия (NH₄SCN, KSCN) образуют с ионами Fe³⁺ Fе(SCN)₃, окрашивающий раствор в кроваво-красный цвет :

FеCI₃ + 3NH₄SCN ^_ Fe(SCN)₃ + 3NH₄CI

Так как реакция обратима, прибавление избытка реактива усиливает окраску. Одновременно с Fе(SCN)₃ в зависимости от концентрации ионов Fe³⁺ и SCN^-, образуются комплексные ионы [Fe(SCN)]²⁺,[Fe(SCN)₆]^3- , окрашивающий раствор в тот же цвет.

К 3-4 каплям раствора FeCI₃ прибавить 1-2 капли соляной кислоты для подавления гидролиза соли и 5-6 капель реактива.

Написать уравнение реакции в ионной форме.

Реакция открытия катиона Сu ²⁺

Гидратированные ионы меди имеют голубую окраску, это является некоторой аналитической характеристикой этого иона.

Гидроксид аммония даёт с ионами Cu²⁺ зеленоватый осадок гидроксосульфата меди.

2Cu SO₄ + 2NH₄OH = (CuOH)₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄,

который в избытке реактива растворяется с получением сульфата тетрааммин меди (II) интенсивно сине-фиолетового цвета :

(CuOH)₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 6NH ₄OH = 2[Cu(NH₃)₄]SO₄ + 8H₂O

К 3-4 каплям раствора CuSO₄ прибавить разбавленный раствор гидроксида аммония сначала до появления зеленоватого осадка, а затем до его растворения.

Написать уравнение реакций в ионно-молекулярной форме.

Реакция открытия катиона Со²⁺

Водные растворы солей кобальта (II) имеют розовую окраску.

Гидроксид аммония даёт с ионами Со²⁺ синий осадок основной соли, который в большом избытке NH₄OH или NH₄CI растворяется вследствие образования комплексного соединения грязно-желтого цвета :

CoCI₂ + NH₄OH = CoOHCI + NH₄CI

CoOHCI + 7NH₄OH = [Co(NH₃)₆] (OH)₂ + NH₄CI + 6H₂O

К 2-3 каплям дихлорида кобальта приливать по каплям NH₄OH до растворения осадка гидроксохлорида кобальта и наблюдать образование гидроксида гексаамминкобальта (II).

Написать уравнение реакции в ионно-молекулярной форме.

Реакция открытия катиона Ni²⁺

Гидроксид аммония даёт с ионами Ni²⁺ зелёный осадок основной соли , который в избытке NH₂OH растворяется с образованием комплексной соли синего цвета :

NiCI₂ + NH₄OH = NiOHCI + NH₄CI

NiOHCI + 6NH₄OH = [Ni(NH₃)₆] OHCI + 6H₂O

К 3-4 каплям дихлорида никеля приливать по каплям NH₄OH до растворения осадка гидроксохлорида никеля и наблюдать образование хлорид, гидроксида гексаамминникеля (II).

Написать уравнение реакции в ионно-молекулярной форме.

Опыт 2. Качественный реакции на анионы.

Реакция открытия аниона SO^2-

а). Хлорид бария BaCI₂ при действии на растворы, содержащие ион SO^2-₄, образует белый осадок сульфата бария :

BaCI₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCI

К 3-5 каплям сульфата натрия прибавить раствор BaCI₂.

Написать уравнение реакции в ионно-молекулярной форме.

б). Растворимые соли свинца образуют с ионом SO^2-₄ белый осадок сульфата свинца :

Pb(Cu₃COO)₂ + H₂SO₄  PbSO₄ + 2CH₃COOH.

К 3-5 каплям раствора серной кислоты прибавить 3-5 капель раствора оцитата свинца Pb(CН₃COO)₂.

Написать уравнение реакции в ионно-молекулярной форме.

Реакция открытия аниона СО^2-₃

Кислоты разлагают карбонаты с образованием пузырьков СО₂ о уравнению :

Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + H₂O + CO₂

К 3-5 каплям раствора Na₂CO₃ прибавить по каплям раствор соляной кислоты. Наблюдать выделение пузырьков СО₂.

Написать уравнение реакции в ионно-молекулярной форме.

Реакция открытия аниона РО^3-₄

Для изучения реакции иона РО^3-₄ пользуются раствором гидрофосфата натрия.

Магнезиальная смесь (MgCI₂ + NH₄OH + NH₄CI) выделяет из раствора гидрофосфата натрия белый кристаллический осадок :

Na₂HPO₄ + MgCI₂ + NH₄OH =  MgNH₄PO₄ + 2NaCI + H₂O

К 2-3 каплям раствора MgCI₂ прибавить NH₄OH и столько же NH₄CI, чтобы выпадающий первоначально осадок Mg(OH)₂ растворился, затем добавить к раствору 2-3 капли Na₂HPO₄, перемешать содержимое пробирки. Убедиться, что выпадающий осадок – кристаллический.

Написать уравнение реакции в ионно-молекулярной форме.

Реакция открытия аниона SiO^2-₃

Хлорид аммония взаимодействует с силикатами с образованием силиката аммония, который гидролизуется, образуя хлопьевидный осадок кремниевой кислоты :

Na₂ SiO₃ + 2NH₄CI = (NH₄)₂SiO₃ + 2NaCI

(NH₄)₂SiO₃ + 2H₂O = H₂SiO₃ + 2NH₄OH

В пробирку налить 1-2 мл раствора Na₂SiO₃, прибавить 3 мл раствора NH₄CI.

Написать реакцию гидролиза (NH₄)₂SiO₃ в ионно-молекулярной форме.

Реакция открытия аниона NO^-₃

Металлический алюминий в присутствии щелочи восстанавливает ион NO^-₃ до аммиака :

3NaNO₃ + 8AI + 5NaOH + 2H₂O = 3NH₃+ 8NaAIO₂

К 2-3 каплям раствора нитрата натрия добавить кусочек алюминия, 1-2 капли 6 н. раствора NaOH и нагреть.

Поднести к отверстию пробирки влажную красную лакмусовую бумагу. Ион NO^-₂ также даёт эту реакцию.

Написать уравнение реакции в ионно-молекулярной форме. Составить к реакции электронный баланс, указать окислитель и восстановитель.

Реакция открытия аниона CH₃COO ^-

Ацетат-ион можно открыть по характерному запаху уксусной кислоты :

2CH₃COONa + H₂SO₄ = 2CH₃COOH + Na₂SO₄

К 3-4 каплям ацетата натрия прибавить столько же разбавленного раствора серной кислоты.

Написать уравнение реакции в ионно-молекулярной форме .

Реакция открытия аниона CI^-

Нитрат серебра образует с ионом CI^- белый осадок хлорида серебра, постепенно темнеющий на свету вследствие выделения свободного серебра :

NaCI + AgNO₃ = AgCI + NaNO₃

К 4-5 каплям раствора NaCI прибавить 2-3 капли раствора AgNO₃.

Написать уравнение реакции в ионно-молекулярной форме.

Реакция открытия аниона J^-

Нитрат свинца образует с ионами J^- желтый осадок :

2KJ + Pb(NO₃)₂ =  PbJ₂ + 2KNO₃

К 2-3 каплям раствора Pb(NO₃)₂ добавить по каплям раствор KJ

Написать уравнение реакции в ионно-молекулярной форме.