Экспериментальная часть Опыт 1. Исследование активности металлов. Ряд напряжений

Установить опытным путем относительную активность пяти металлов: меди, железа, олова, свинца, цинка. Для этого в пять пробирок внести по 12 - ­15 капель одного из следующих растворов – соли меди (II), соли свинца (II), соли олова (II), соли железа (II), соли цинка. Во все растворы, за исключением соли меди, опустить на 2-3 минуты по пластинке (или проволочке) металлической меди. Какой металл оказался менее активным, чем медь?

Вынуть из пробирок медные пластинки и опустить железные полоски. Какие металлы вытесняются из растворов солей железом?

Провести аналогичные опыты с полосками свинца, олова и цинка, результаты наблюдений записать в форме таблицы:

Опускаемый металл	Ионы металлов в растворе
	Cu2+	Fe2+	Pb2+	Zn2+	Sn2+

Заполнить таблицу, поставив (+) под ионами тех металлов, которые вытесняются данным металлом, и (–) том случае, когда вытеснения не происходит. Расположить все металлы по активности в ряд, написать под каждым металлом его стандартный потенциал (см. таблицу на с.5). Соответствует ли составленный вами ряд металлов их положению в ряду стандартных электродных потенциалов? Поместить водород в полученный вами ряд активности. Какие из исследованных металлов могут вытеснять водород из разбавленных кислот?

Опыт 2. Отношение металлов к кислороду воздуха

Очистить наждачной бумагой кусочки металла магния, алюминия, железа, меди. Наблюдать в течение 2-3 минут за изменением поверхности металлов. Сделать соответствующие выводы. Внести кусочки тех же металлов в пламя спиртовки. Наблюдать изменение поверхности металлов. Что происходит с магнием? Какие металлы наиболее активно взаимодействуют с кислородом, какие наименее?

Опыт 3. Действие металлов на воду

Испытать действие магния, алюминия, железа и меди на воду. Происходит ли заметная реакция? Пробирку с магнием нагреть на водяной бане. Что наблюдается? Добавить в пробирку 2-3 капли фенолфталеина. На присутствие каких ионов в растворе указывает окраска раствора? Написать уравнение реакции взаимодействия магния с водой. Объяснить, почему не происходит заметной реакции при действии алюминия и меди на воду.

Какие металлы взаимодействуют с водой на холоду? Какие металлы вообще не вытесняют водород из воды ?

Опыт 4. Взаимодействие металлов с кислотами. Действие бескислородных кислот на металлы

Исследовать взаимодействие 2 н соляной кислоты с железом, медью и свинцом. Для этого в три пробирки налить по 5-8 капель кислоты и положить в одну пробирку кусочек железной стружки, в другую – кусочек свинца, в третью – кусочек меди. Чтобы подтвердить растворение железа, добавить в соответствующую пробирку реактив на ионы Fe²⁺ гексацианоферрат (III) калия. Появилось ли синее окрашивание? В каких кислотах образуются ионы Fe²⁺?

В пробирку со свинцом добавить 2-3 капли раствора иодида калия реактив на ион Рb²⁺. Выпал ли желтый осадок иодида свинца? Почему? В каких условиях можно растворить свинец?

Обратить внимание, появилось ли в пробирке с кусочком меди сине­голубое окрашивание, характерное для ионов Cu²⁺. Почему?