8 Класс

Задача № 1

Химический «алфавит»

Используя обозначения элементов из периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, составьте слова на английском и русском языках:

(8 баллов)

Английский язык	Русский язык
а) Moscow	а) Mосква
б) carbon	б) Оса
в) water	в) самовар
г) reaction	г) термос

(Пример: слово class можно составить двумя способами: class = C-La-S-S, то есть углерод-лантан-сера-сера или Cl-As-S, то есть хлор-мышьяк-сера.

слово «квас» можно составить: квас = К-Вa-С, то есть калий-барий –углерод или К- В –Ас, то есть калий – бор- актиний)

Задача №2.

С географическими названиями связано довольно много химических элементов – это элементы-топонимы. Установите соответствие между названием элемента и географическим объектом. Запишите символы химических элементов:

Химический элемент	Географический объект
Скандий	Польша
Галлий	Рейн
Полоний	Париж
Гольмий	Скандинавия
Рутений	Франция
Лютеций	Стокгольм
Рений	Россия
Гафний	Копенгаген

(8 баллов)

Задача №3.

Медь встречается в природе в виде минералов:

Минерал	Формула
Халькопирит	CuFeS2
Ковеллин	CuS
Халькозин	Cu2S
Борнит	Cu5FeS4
Куприт	Cu2O
Малахит	Cu2H2 CO5

1. Расположите названные минералы в ряд по увеличению в них массовой доли меди, подтвердив этот ряд расчётами.

( 8 баллов)

2. Сколько килограммов меди можно выплавить из 1 т борнита, содержащего 15 % примесей.

(8 баллов)

Задача №4

Сколько электронов и протонов содержат следующие молекулы. Ответ поясните. Приведите расчеты.

а) ;

б) NF₃

(8 баллов)

Задача № 5

Предложите способ выделения в чистом виде компонентов смеси, состоящей из смеси порошков серы, железных опилок, сахарного песка и медных опилок.

(10 баллов)

9 Класс

Задача № 1

Минерал халькопирит, состоящий из 34,8 мас. % меди, 34,8% масс. % серы и 30,4 мас. % железа внешним видом очень напоминает золото. Вычислите химическую формулу халькопирита. Какими химическими реакциями можно доказать, что халькопирит – не золото? Приведите уравнения этих реакций.

(10 баллов)

Задача № 2

Напишите уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Ca → CaH₂ →Ca(OH)₂→Ca(HCO₃)₂→CaCO₃→CaCl₂→Ca₃(PO₄)₂

(6 баллов)

Задача № 3

.При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл.

(6 баллов)

Задача № 4

Какое вещество А и при каких условиях могло быть использовано в реакции, выражаемой следующей схемой (указаны все исходные вещества и продукты без коэффициентов):

X + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Приведите возможные уравнения реакций (с коэффициентами).

(10 баллов)

Задача № 5

Известно, что в четырех пробирках под номерами 1,2, 3 и 4 находятся растворы HCl, CaCl₂, KCl и FeCl₃. Однако не известно, какое именно вещество находится в каждой конкретной пробирке. В каждую из пробирок добавили раствор карбоната натрия. В пробирке 1 визуальных изменений не произошло, в пробирке 2 образовался осадок, в пробирке 3 образовался газ, а в пробирке 4 одновременно произошло образование осадка и выделение газа. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Ответ проиллюстрируйте соответствующими уравнениями реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.

(12 баллов)