- •Екзаменаційні теми з курсу Англійська мова (За професійним спрямуванням)
- •Зі спеціальності «Фармація»
- •26.Добування, фізичні та хімічні властивості сполук лужноземельних металів: оксиди,
- •Зі спеціальності «Фармація»
- •Зі спеціальності «Фармація»
- •Організація діяльності аптечних закладів
- •Засобів
- •Перелік практичних навичок та вмінь з організації і економіки фармації. Спеціальність 5.110201 фармація.
- •З органічної хімії
- •Перелік питань до державного іспиту
- •Для студентів і курсу спеціальності «Фармація»
- •1. Укажіть правовий акт, який містить загальні вимоги до лікарських засобів, монографії, а також методики контролю лікарських засобів:
- •4. Який документ регламентує якість лікарських засобів, виготовлених в аптеці:
- •5. Європейський стандарт якості
- •11. Назва та/або склад лікарського засобу мають бути вказані на етикетці:
- •29. Методом броматометрії визначають лікарські засоби,молекули яких містять:
- •42. Повному хімічному контролю (ідентифікації та кількісному визначенню) не підлягають:
- •144. Реакція утворення ауринового барвника характерна для:
- •146. У разі нагрівання кислоти саліцилової відбувається процес:
- •147. Який метод використовують під час кількісного визначення кислоти бензойної:
- •206. Який лікарський засіб взаємодіє з феруму(ш) хлоридом лише після попереднього гідролізу:
- •248. Який лікарський засіб вступає у реакцію утворення азобарвника:
- •250. Біологічну активність пеніцилінів зумовлює:
- •Перелік практичних навичок
- •Завдання для практичної роботи
- •Перелік практичних навичок
- •Дистрактор а - правильна відповідь
- •Перелік питань до семестрового екзамену з фармацевтичної хімії
- •Перелік практичних навичок до семестрового екзамену з фармацевтичної хімії
- •Правильна відповідь а
- •Правильна відповідь а
Зі спеціальності «Фармація»
Предмет і завдання хімії. Місце неорганічної хімії в системі природознавчих наук, її значення для розвитку фармації та медицини. Основні етапи розвитку хімії. Хімія та екологія.
Сполуки Феруму: оксиди, гідроксиди, солі. Фізичні та хімічні властивості, добування. Використання у медицині та фармації. Якісні реакції на іони Феруму (II) та (III).
Основні поняття хімії: хімічний елемент, атом, молекула, атомна та молекулярна маси, моль - одиниця кількості речовини, молярна маса, прості та складні речовини. Хімічні формули речовин та хімічні рівняння реакцій.
Загальна характеристика атомів елементів VIII В групи. Ферум, його поширення в природі. Властивості простої речовини. Біологічна роль Феруму.
Основні закони хімії: закон збереження маси, закон сталості складу, закон кратних відношень, закон Авогадро. Еквівалент та молярна маса еквівалента речовин в умовах хімічної реакції.
Загальна характеристика атомів елементів VII В групи. Манган, його поширення в природі. Властивості простої речовини. Сполуки мангану: оксиди, гідроксиди, солі. Фізичні та хімічні властивості, добування. Біологічна роль Мангану. Використання сполук у медицині та фармації.
Відкриття періодичного закону Менделєєва. Періодична система елементів та її будова: період, група, підгрупа.
Загальна характеристика атомів елементів VI В групи. Хром, поширення у природі. Властивості простої речовини. Сполуки Хрому: оксиди, гідроксиди, солі хромати та діхромати. Фізичні та хімічні властивості, добування. Біологічна роль Хрому. Використання сполук у фарманалізі.
Моделі атома. Сучасна квантово-механічна будова атома.
10.Меркурій. Фізичні та хімічні властивості сполук, добування. Якісні реакції на іони
Меркурію. Використання ртуті та її сполук у медицині та фармації.
11.Ядро атома. Характер руху електрона в атомі. Електронна хмара. Атомна орбіталь. Характеристика стану електронів в атомі за допомогою квантових чисел: головного, орбітального, магнітного та спінового.
12.Цинк. Фізичні та хімічні властивості сполук: оксиди, гідроксиди, солі. Добування.
Амфотерність. Якісні реакції на іон Цинку. Біологічна роль Цинку.
13.Принципи та правила, що визначають послідовність заповнення атомних орбіталей
електронами: принцип найменшої енергії, принцип Паулі, правило Гунда, правило
Клечковського. Електронні та електронно-графічні формули атомів елементів та їх
Іонів.
14.3агальна характеристика атомів елементів II В групи. Цинк та Меркурій, поширення у
природі. Властивості простих речовин.
15.Періодичний характер зміни властивостей атомів елементів головних та побічних
підгруп у світлі теорії електронної будови атома. Вплив електронної будови атомів на
властивості елементів.
16. Аргентум. Фізичні та хімічні властивості сполук: оксиди, гідроксиди, солі. Добування.
Якісна реакція на аргентум-іон. Використання у медицині та фармації.
17.Електронні конфігурації атомів елементів у стані спокою та в збудженому стані.
Валентність. Ступінь окиснення. Енергія іонізації та енергія спорідненості до
електрона. Електронегативність.
18.Купрум. Фізичні та хімічні властивості сполук: оксиди, гідроксиди, солі. Добування.
Якісна реакція на купрум (ІІ)-іон. Біологічна роль. Застосування.
19.Типи хімічного зв'язку: ковалентний, іонний та металевий.
20.Загальна характеристика атомів елементів І В групи. Купрум, Аргентум, Аурум, поширення їх у природі. Властивості простих речовин. Комплексоутворення.
21.Ковалентний зв'язок. Види ковалентного зв'язку: неполярний та полярний.
Властивості ковалентного зв'язку: насичуваність та напрямленість. Донорно-
акцепторний зв'язок.
22.Добування, фізичні та хімічні властивості сполук лужноземельних металів: оксиди,
гідроксиди, солі. Твердість води та методи її усунення. Використання сполук цих
металів у медицині та фармації. Якісні реакції на іони Магнію, Кальцію, Стронцію,
Барію.
23.Іонний зв'язок та його властивості. Будова та властивості сполук з іонним типом
зв'язку.
24.3агальна характеристика атомів елементів II А групи. Магній, Кальцій, Стронцій,
Барій, поширення у природі. Загальна характеристика простих речовин. Біологічна
роль елементів підгрупи Кальцію.
25 .Металевий зв'язок. Водневий зв'язок. Типи кристалічних ґраток: атомна, іонна,
молекулярна.