Стандартные теплоты (энтальпии) образования  н0298 и стандартные абсолютные энтропии s 0298 некоторых веществ.

Вещество	Состояние	Н0298,кДж/моль	S0298 , Дж/мольК
Н2	газ	0	130,59
СО2	газ	-393,51	213,65
CO	газ	-110,52	197,91
H2O	газ	-241,83	188,72
H2O	жидкость	-285,84	69,94
CH4	газ	-74,85	186,19
HCl	газ	-92,31	186,68
O2	газ	0	205,03
C12	газ	0	222,95
S	ромбическая	0	31,90
H2S	газ	-20,15	205,64
MgCO3	крист.	-1096,21	65,69
MgO	крист.	-601,24	26,94
NH3	газ	-46,19	192,50
NH4Cl	крист.	-315,39	94,56
Fe2O3	крист.	-821,32	89,96
Fe	крист.	0	27,15
CS2	газ	115,28	237,80
NO	газ	90,37	210,62

Тема 3. Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов д.И.Менделеева.

61. Объясните принципы и правила, определяющие последовательность заполнения атомных орбиталей электронами. Напишите электронную формулу элемента с порядковым номером 23.

62. Что характеризуют квантовые числа? Каково соотношение между ними? Комбинация, каких атомных орбиталей, и в каком количестве возможна для главного квантового числа равного 4?

63. Что понимают под возбужденным состоянием атома? Напишите электронные формулы атома фосфора, находящегося в нормальном и возбужденном состояниях. Представьте графические электронные формулы для этих двух состояний.

64. Как зависит энергия электрона от орбитального квантового числа в многоэлектронном атоме при постоянном значении главного квантового числа? Какой из подуровней 3d или 4s будет заполняться электронами раньше?

65. Определите последовательность заполнения электронных подуровней, если l + n = 5. Что понимают под атомной орбиталью?

66. Напишите электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра 10, 15, 35. Какой смысл вкладывают в понятие s- , p- , d- электронных облаков. Как изобразить их графически?

67. Приведите графическую электронную формулу атома железа. Как располагаются d-электроны в атоме железа? Объясните порядок заполнения d- орбиталей.

68. Какую информацию дает электронная формула элемента? Запишите электронную формулу и представьте графическую формулу валентных орбиталей атома хрома. Определите основные химические свойства хрома.

69. Какие элементы называются электронными аналогами? Перечислите электронные аналоги в шестой группе периодической системы элементов. Какой общей электронной формулой можно описать конфигурацию внешнего электронного слоя халькогенов?

70. Объясните исходя из электронного строения атомов, каков физический смысл номера периода и номера группы. Напишите электронные формулы атомов следующих элементов: а) калия, б) ванадия, в) мышьяка.

71. Что понимают под атомным радиусом? Как изменяются атомные радиусы элементов в периодах и группах? Можно ли определять атомные радиусы элементов в периодах и группах? Можно ли определять атомные радиусы хлора, азота, серы по межъядерным расстояниям в молекулах Cl₂, HСl, N₂, N₂H₄, S₈?

72. Что такое эффект экранирования и эффективный заряд ядра? У какого элемента заряд и эффективный заряд ядра равны?

73. Дайте определение энергии ионизации атома. В каких единицах она измеряется? Как можно объяснить тот факт, что энергия ионизации у бериллия больше, чем у бора?

74. Как изменяется энергия ионизации в периоде и группе? Энергия ионизации Е(Cs) = 375, E(Au) = 888 кДж/моль; их атомы содержат по одному электрону на внешнем энергетическом уровне. Чем объясняется значительное различие в энергиях ионизации?

75. Что характеризует относительная электроотрицательность элемента? Исходя из величин электроотрицательности, укажите, как в приведенном ряду F, Cl, Br, I изменяется способность атомов принимать электроны.