Экспериментальная часть

CH₃COOH + CH₃(CH₂)₃OH CH₃COO(CH₂)₃CH₃ + H₂O.

Порядок выполнения работы

В круглодонную колбу, соединённую посредством двурогого форштоса с капельной воронкой и обратным холодильником через насадку Дина-Старка, помещают 20 мл ледяной уксусной кислоты, 31 мл н-бутилового спирта и 2 мл концентрированной серной кислоты. Содержимое нагревают до кипения на песчаной бане. Выделяющаяся при реакции вода отгоняется с бутиловым спиртом в виде азеотропной смеси и попадает в насадку Дина-Старка. По мере накопления жидкость из насадки сливают в небольшой мерный цилиндр, верхний слой (бутиловый спирт) через капельную воронку возвращают в реакционную колбу. Реакция считается законченной, когда выделится всё количество воды, рассчитанное по уравнению реакции, или когда слой воды в насадке перестанет изменяться.

Полученный эфир промывают в делительной воронке сначала водой, затем раствором гидрокарбоната натрия до нейтральной реакции по индикаторной бумажке и вновь водой. Отделив эфир от водного слоя, его высушивают прокалённым хлоридом кальция и перегоняют, собирая фракцию, кипящую при 124-126°С. Выход 27 г (70% от теоретического).

Уксуснобутиловый эфир (бутиловый эфир уксусной кислоты, бутилацетат) – бесцветная жидкость с эфирным запахом, смешивается с этиловым спиртом и диэтиловым эфиром, в воде растворяется слабо (1 г в 100 мл при 25°С).

Температура кипения 124...126°С, = 0,8820, = 1,3941.

ИК-спектр: ν_С=О=1735 см^–1.

Контрольные вопросы:

1. Что такое ацитилирование ?

2. По какому процессу происходит ацитилирование ?

3. Опишите физико-химические свойства бутилацетата ?

4. В какие реакции вступает дибутилацетат ?

5. Какие сферы применения бутилацетата вы знаете ?

Лабораторная работа №5

Получение α-нитронафталина

Цель: получить α-нитронафталин

Реактивы: нафталин – 5 г; азотная кислота (ρ = 1,4 г/см³) – 3,9 г; серная кислота (ρ = 1,84 г/см³) – 5,0 мл; этиловый спирт.

Посуда и оборудование: фарфоровый стакан вместимостью 50 мл; термометр; мешалка.

Теоретические основы

Введение в молекулу органического соединения нитрогруппы называется реакцией нитрования.

В зависимости от природы субстрата и характера нитрующего агента механизм реакции может быть различным. Так, введение нитрогруппы в ароматическое ядро протекает по электрофильному механизму. Для наиболее распространённого случая нитрования смесью концентрированных азотной и серной кислот на примере бензола его можно представить следующей схемой:

HNO₃ + 2H₂SO₄ NO₂⁺ + 2HSO₄^– + Н₃О⁺,

Электрофильный характер реакции определяется атакой на молекулу бензола нитроний-катиона NO₂⁺ с образованием промежуточного σ-комплекса и последующим отщеплением прoтона.

Экспериментальная часть Порядок выполнения работы

В фарфоровом стакане, снабжённом мешалкой и термометром, смешивают 5,0 мл серной кислоты с 2,7 мл воды и приливают 3,9 г (2,8 мл) азотной кислоты. К нитрующей смеси, нагретой до 50°С (термометр в смеси), вносят 5,0 г хорошо измельчённого нафталина. Перемешивание с помощью механической мешалки ведут в течение 1 ч при 50°С. Затем температуру повышают до 60°С и перемешивают ещё 1 ч. После охлаждения реакционной массы полученный нитронафталин всплывает на поверхность кислоты в виде пористой лепёшки. Продукт отделяют и промывают в фарфоровой чашке кипящей водой несколько раз. При этом с парами воды отгоняются остатки нафталина. Расплавленный нитронафталин выливают тонкой струёй в холодную воду при сильном перемешивании. Застывший в виде мелких шариков продукт фильтруют и сушат на воздухе. Выход 5,8 г (86 % от теоретического). Очистку α-нитронафталина производят

перекристаллизацией из изопропилового спирта.

α-Нитронафталин – жёлтый кристаллический продукт с ттемпературой плавления 59-60°С. Растворяется в этаноле, эфире, хлороформе, ацетоне.

Контрольные вопросы:

1. Что такое нитрование ?

2. По какому процессу происходит нитрование ?

3. Опишите физико-химические свойства α-нитронафталина?

4. В какие реакции вступает α-нитронафталин?

5. В какой сфере применяется α-нитронафталин ?

6. Чем объясняется токсичность α-нитронафталина ?

Лабораторная работа №6

Синтез n – толуолсульфокислоты

Цель: получение n – толуолсульфокислоты

Реактивы: толуол – 16 мл, серная кислота – 9,5 мл ( ρ =1,835 г/см³), карбонат натрия – 8 г, хлорид натрия – 12 г.

Посуда и оборудование: колба круглодонная длинногорлая (100 мл), холодильник Либиха, стакан химический, воронка Бюхнера, колба Бунзена, прибор для отсасывания.

Теоретические основы

Механизм С-алкилирования ароматического ядра включает участие катализаторов, способствующих образованию карбокатионов:

Alk – Cl + AlCl₃ → Alk - Cl … AlCl₃ → Alk⁺ + AlCl₄–,

H⁺ + AlCl₄– → HCl + AlCl₃.

В синтезе алкилпроизводных ароматического ряда в качестве алкилирующих агентов используются галогеналкилы, спирты и алкены.

Во время взаимодействия ароматического соединения с первичными галогеналкилами, имеющими неразветвлённую цепь углеродных атомов, могут получаться производные с разветвлённой боковой цепью. Например, из бензола и пропилхлорида получается изопропилбензол, из бутилбромида и бензола – втор-бутилбензол.