IV Равновесие осадок малорастворимого электролита – его насыщенный раствор
1
В 500 мл насыщенного раствора фосфата
кальция Ca3(PO4)2
содержится 2,352∙10–4
г ионов кальция Са2+.
Рассчитайте растворимость соли в моль/л
и г/л, а так же ее ПР.
(Ответ:
3,92·10–6
моль/л
;
1,22·10–3
г/л
; ПР = 1·10–25)
2
Определите растворимость PbJ2
в моль/л и г/л (ПР = 1,1· 10–9)
в воде и в 0,1М растворе КJ. Во сколько раз
изменилась растворимость?
(Ответ:
S=
6,5·10–4
модь/л; ρ = 0,3 г/л; S*=
1,1·10–7
моль/л;
S
/ S*
= 5909)
3
Осадок хромата серебра Ag2CrO4
массой 0,03 г промыли 50 мл дистиллированной
воды. Определите максимально возможный
процент потерь осадка вследствие
растворимости соли. (ПР(Ag2CrO4)
= 1,4∙10–12)
(Ответ:
3,9 % при образовании насыщенного раствора
при промывании)
4
В каком минимальном объеме воды можно
растворить 0,5 г сульфата бария BaSO4?
(ПР(BaSO4)
= 1,1∙10–10)
(Ответ: 204,6 л при образовании
насыщенного раствора)
5
При каком значении рН начинает
образовываться осадок гидроксида хрома
(III)
Cr(OH)3
при подщелачивании раствора хлорида
хрома (III)
с с(CrCl3)
= 0,001 моль/л (ПР(Cr(OH)3)
= 6,7∙10–31)
(Ответ: рН > 4,94)
6
Вычислите произведение растворимости
гидроксида магния Mg(OH)2,
если рН насыщенного раствора над его
осадком равно 10,534. (Ответ
:
2·10–11
)
