II Диссоциация слабых электролитов

1 Оцените рН столового уксуса – раствора уксусной кислоты (ω(СН₃СООН) = 9,0 % и ρ_р-р = 1,000 г/мл). Какой объем уксусной эссенции (ω(СН₃СООН) = 80,0 % и ρ_р-р = 1,07 г/мл) нужно добавить к 500 мл столового уксуса, чтобы уменьшить значение рН смеси на 0,1.

(К_а (СН₃СООН)= 1,754∙10^–5) (Ответ: рН_{исходн.} = 2,29; 36,9 мл)

2 Степень диссоциации гидроксида аммония NH₄OH( К_b = 1,79∙10^–5) в растворе равна 1,5 %. Определите рН раствора и массовую долю и молярную концентрацию аммиака NH₃ в растворе (ρ_р-р = 1,000 г/мл). (Ответ: с(NH₃) = 7,96·10^–2 моль/л; рН=11,08; ω(NH₃)= 1,35 %)

3 Растворы фтороводородной HF ( К_а = 6.61∙10^–4) и муравьиной НСООН ( К_а = 1,77∙10^–4) кислот имеют одинаковую молярную концентрацию. Как различаются степени диссоциации кислот и рН растворов.

(Ответ: α (НF) = 1,93 α(НСООН) ; рН(НСООН) – рН(НF) = 0,286)

4 К дистиллированной воде объемом 2,0 л добавили фенолфталеин. Какой минимальный объем аммиака (н.у.) должна поглотить вода, чтобы жидкость изменила окраску. (К_b(NH₄OH) = 1,79∙10^–5) (Ответ: 25 мл при рН=10)

5 Значение рН раствора некоторой одноосновной кислоты НХ (ω(НХ) = 0,141 %, ρ_р-р = 1,000 г/мл) составляет 2,436. Определите формулу кислоты, если ее константа диссоциации К_а = 5,1∙10^–4. Для расчета использовать точную формулу.

( Ответ: рассчитать молярную массу кислоты – HNO₂ )

III Гидролиз солей

1 К 100 мл раствора карбоната натрия (ω(Na₂CO₃) = 2,0 % и ρ_р-р = 1,019 г/мл) добавили 250 мл дистиллированной воды. Как изменились значение рН раствора и степень гидролиза соли. ( К_а2 (Н₂СО₃) = 4,69∙10^–11) (Ответ: рН₁= 11,81 , h₁=3,33 % ; рН₂= 11,53 , h₁=6,23 %)

2 Сколько граммов фосфата натрия Na₃PO₄ нужно растворить в 750 мл воды, чтобы получить раствор с рН = 12. Для расчета использовать точную формулу. ( К_а3 (Н₃РО₄) = 1,26∙10^–12) (Ответ: 2,78 г)

3 Как различаются степени гидролиза соли и рН в растворах карбоната (К₂СО₃) и сульфита (К₂SО₃) калия с одинаковой молярной концентрацией солей. ( К_а2 (Н₂СО₃) = 4,69∙10^–11 и К_а2 (Н₂SО₃) = 6,31∙10^–8)

(Ответ: h(К₂СО₃) = 36,68 h(К₂SО₃); рН(К₂СО₃) – рН(К₂SО₃) = 1,56)

4 На титрование аликвоты 10,0 мл раствора уксусной кислоты ( ω(СН₃СООН) = 3,0 % и ρ_р-р = 1,00 г/мл) пошло 15,0 мл щелочи. Сравните рН начального и конечного растворов. Какой индикатор необходимо использовать для фиксации точки эквивалентности. (К_а (СН₃СООН)= 1,754∙10^–5)

(Ответ: рН_{исходн.}= 2,53 ; рН_{конечн.}= 9,03 – нужно использовать фенолфталеин)

5 Смешали 100 мл раствора хлорида аммония с(NH₄Cl) = 0,01 моль/л и 500 мл раствора бромида аммония с(NH₄Br) = 0,025 моль/л. Какую окраску будет иметь смесь при добавлении к ней метилоранжа. ( К_b(NH₄OH) = 1,79∙10^–5)

(Ответ: определить суммарную концентрацию иона NH₄⁺ ; рН=5,56 – раствор желтый)

6 В 150 мл раствора сульфита натрия Na₂SO₃ содержится 138 мг ионов натрия. Определите молярные концентрации ионов и соли в растворе. Вычислите рН этого раствора (К_а2(Н₂SO₃) = 6,31∙10^–8).

(Ответ: с(Na⁺) = 0,04 моль/л; с(SО₃^2–) = с(Na₂SO₃) = 0,02 моль/л; pH= 9,75)