Часть 3

С1. Используя метод электронного баланса, составьте урав­нение реакции:

Р + HN0₃ → NO₂ + …+… Определите окислитель и восстановитель.

C2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

C H₃-CH₂-CH₂-OH ^H2SO4,_180°C X₁ ^HCl X₂ ^NaOH,H2O X₃ X₁ ^{KMnO4, H2O,0°} X₄

C3. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния , пропустили через160 г 1,5 % -ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка.

Критерии оценивания и ответы

0-11 баллов - «2» (0-39%)

12-17 баллов – «3» (40%-59%)

18-23 балла – «4» (60%-79%)

24-30 баллов - «5» (8 0%-100%)

Вариант	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А 10	В1	В2	В3	В4	С1	С2	С3
I	3	2	1	3	4	3	3	4	4	2	2431	3566	5312	2435			2,1125г.
II	4	2	2	1	1	2	1	2	1	4	2412	3115	3211	6123			3,7%
III	2	4	2	3	2	3	4	2	3	4	4213	1133	1211	5624			278 мл
IV	4	1	2	2	3	4	1	1	4	3	2345	3566	4113	3415			0,48г
Баллы	1	1	1	1	1	1	1	1	1	1	2	2	2	2	3	5	4

I вариант

С1. 2KMnO₄+ 16HCl +→2 MnCl₂ +2KCl + 5Cl₂+ +8H₂O

уравнено уравнение, составлен электронный баланс, определены окислитель (KMnO₄) и восстановитель (HCl ) - 3 балла

C3. Определите массу Mg₃N₂, полностью подвергшегося раз­ложению водой, если для солеобразования с продуктами гидро­лиза потребовалось 150 мл 4%-ного раствора соляной кислоты плотностью 1,02 г/мл.

1)Mg₃N₂+6Н₂О= 3Mg(OH)₂ + 2NH₃

NH₃+HCl=NH₄Cl

Mg(OH)₂+ 2HCl= MgCl₂+ 2Н₂О

2)m(HCl)= 150 *0, 04*1,02 =6,12 (г) n(HCl)=6,12/36,5=0,17 моль

3)n(Mg₃N₂)= х моль =>n(Mg(OH)₂)=3xмоль n₁(HCl)=6 х моль

n (NH₃)= 2х моль => n₂(HCl)= 2хмоль n₁+ n₂=n 2 х+ 6х=0,17 => х=0,021125

n(Mg₃N₂)= 0,021125моль m(Mg₃N₂)= 0,021125*100=2,1125 г

II вариант

C1. 2KMnO₄+ 5HNO₂ + 3 H₂SO₄→ 2MnSO₄ + 5HNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O 4 балла

С3. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммо­ния, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю амми­ака в полученном растворе.

NH₄Cl+KOH=NH₃ +H₂O +KCl

m(KOH)=160*0,07=11,2 (г) n(KOH)=11,2:56=0,2моль

n( NH₄Cl)=9:53,5=0,17 моль в недостатке

NH₃ +H₂O= NH₃ *H₂O

ω (NH₃)=0,17*17: (75+0,17*17)=2,89:77,89=0,037 или 3,7%

III вариант

C1. PbO₂ + 4HCl → PbCl₂ + Cl₂+ 2H₂O

C3. Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гадроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л (н.у.).

CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂ + C₂H₂ n(C₂H₂)= 8,96:22,4=0,4моль

Ca(OH)₂ + 2HCl= CaCl₂ +2H₂O n(HCl)=0,8 m(HCl)=0,8*36,5=29,2 m(HCl)р-р= 29,2:0,1=292(г) V(HCl)=292:1,05=278 мл

IV вариант

C1.Р + 5HN0₃ →5 NO₂ + H₂O + H₃P0₄

С3. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния , пропустили через160 г 1,5 % -ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка.

4Mg +5H₂SO₄=4MgSO₄+H₂S+4H₂O H₂S+Br₂=2HBr+S

n(Mg)=1,44:24=0,06 моль => n(H₂S)=0,06:4=0,015моль m(Br₂)=160*0,015=2,4(г) ; n(Br₂)=2,4:160=0,015 моль n(H₂S)= n(Br₂)= n(S )= 00,015 моль =>

m (S)= 0,015моль* 32г/моль=0,48г

С2.I вариант

1) CH₃CHCl₂ + 2KOH  CH₃CHO + 2KCl + H₂O

2) CH₃CHO  + H₂   → к а т . ,   t ∘  CH₃CH₂OH

3) C₂H₅OH + NH₃  → 300 ∘ ,   к а т .  C₂H₅NH₂  +  H₂O

4) C₂H₅NH₂  + CO₂ + H₂O  [C₂H₅NH₃]HCO₃

(допустимо образование [C₂H₅NH₃]₂CO₃)

5) [C₂H₅NH₃]HCO₃  → t ∘  C₂H₅NH₂  + CO₂ + H₂O

С2 II вариант

^NH3р-р

1. CH₃-CH₂-CHO+Ag₂O = CH₃-CH₂-COOH + 2Ag

2. CH₃-CH₂-COOH+Cl₂ = CH₂Cl -CH₂-COOH+HCl

3. C H₂Cl -CH₂-COOH+NaOH ^спирт CH₂= CH-COOH + NaCl +H₂O

4. CH₂= CH-COOH +CH₃OH → CH₂= CH-COOCH₃+ H₂O

5. n (CH₂= CH-COOCH₃) → - CH₂-CH-

COOCH₃ n

С2 III вариант

Метан →Х₁→этан →этилен→ этандиол →1,2 дихлорэтан

1. CH₄ + Cl₂ →CH₃Cl+ HCl

2. 2CH₃Cl+2Na → CH₃ - CH₃+2NaCl

3. CH₃ - CH₃→ ^{(Pt, t ∘)} CH₂=CH₂ +H₂

4. 3CH₂=CH₂ +2KMnO₄ +4H₂O→ 3CH₂(ОН)-CH₂(ОН) +2MnO₂ +2KOH

5. CH₂(ОН)-CH₂(ОН) +2HCl→ CH₂(Cl)-CH₂(Cl) +2H₂O

С2 IV вариант

C H₃-CH₂-CH₂-OH ^H2SO4,_180°C X₁ ^HCl X₂ ^NaOH,H2O X₃ X₁ ^{KMnO4, H2O,0°} X₄

1. CH₃-CH₂-CH₂-OH → CH₂=CH₂+H₂O

2. CH₂=CH₂+ HCl →CH₃-CH2Cl

3. CH₃-CH₂Cl+ NaOH → CH₃-CH₂OH+NaCl

4. CH₃-CH₂-CH₂-OH → CH₂=CH₂+H₂O

5. 3CH₂=CH₂ +2KMnO₄ +4H₂O→ 3CH₂(ОН)-CH₂(ОН) +2MnO₂ +2KOH