Варіант № 101

1. Обчислити масу: а) 1 атома S; б) 1 молекули Н₂; в) 100 молекул Н₂О; г) 0,1моль NaCl.

2. При спалюванні 13,8г органічної речовини одержано 26,4г вуглекислого газу і 16,2г води. Густина пари цієї речовини за воднем 23. Знайти молекулярну формулу речовини.

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: нітрат феруму(ІІІ) → оксид феруму(ІІІ) → метаферит калію → сульфат феруму(ІІІ) фосфат феруму(ІІІ) → дигідрогенфосфат феруму(ІІІ) → ортофосфат натрію →∙гідроксид натрію.

4. Знайти об’єм оксигену (н. у.), що виділиться при термічному розкладі 17кг нітрату натрію.

5. Які елементи називають s-, p-, d-, f-елементами? Які елементи називають “перехідними”?

6. Сучасне формулювання Періодичного закону. Який фізичний зміст згідно з теорією електронної будови атома мають: 1) порядковий номер елемента; 2) номер періоду; 3)) номер групи? Чим пояснити, що хімічні властивості елементів періодично змінюються?

7. Як метод В3 пояснює симетричну плоску геометрію молекули BF₃? Як і чому змінюється геометрія частинок при переході від BF₃ до BF₄‾?

8. Визначати ковалентність, координаційне число та ступінь окиснення атомів в молекулах: СО₂, НСООН, НNO₂, C₆H₆.

9. Написати рівняння утворення комплексних сполук:

AgI + Na₂S₂O_3(надл)

Hg(NO₃)₂ + KI_(надл)

CuSO₄ + NH_3(надл)

Назвати комплексні сполуки і їх складові частини.

61. Які процеси називають самодовільними та несамодовільними? Навести приклади. Який знак зміни вільної енергії Гіббса відповідає цим процесам? Виходячи із знаку ∆G^о реакцій:

PbO₂(тв) + Pb(тв) = 2PbO(тв); ∆G^о<0;

SnO₂(тв) + Sn(тв) = 2SnO(тв); ∆G^о>0.

Зробіть висновок, які ступені окиснення більш характерні для плюмбуму і для стануму.

10. В яких одиницях вимірюється швидкість хімічної реакції? Який порядок реакції за гідрогеном в елементарній реакції 2NO + Н₂ = N₂O + Н₂О? Який загальний порядок реакції?

11. Класифікувати окисно-відновні реакції. Написати рівняння реакцій:

H₂SO₄ + H₂S → S + H₂O;

Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O;

S + KOH → K₂S + K₂SO₃;

Cu(NO₃)₂ → CuO + NO₂ + H₂O;

KClO₃ → KCl + KClO₄.

12. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?

NH₃ + O₂ → NO + H₂O;

NH₄Cl + NaOH → NH₄OH + NaCl;

KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → KNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

13. Користуючись значеннями стандартних окисно-відновних потенціалів, визначити окисник і відновник в реакції:

H₂SO₃ + H₂SeO₃ =

14. Сформулювати закон Генрі-Дальтона. Як буде змінюватись концентрація оксигену у воді, яку піднімають над поверхнею Землі? Як змінюється розчинність оксигену в крові при зміні атмосферного тиску?

15. Масова частка сульфатної кислоти у розчині 0,98%. Визначити масову концентрацію та молярну концентрацію еквівалента сульфатної кислоти c( H₂SO₄), враховуючи, що густина розчину 1кг/л.

16. Масова концентрація гідроксиду натрію 0,4г/л. Визначити рН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%.

17. Насичений розчин хромату барію містить 1,5∙10‾⁵моль BaCrO₄ в 1л. Обчислити добуток розчинності хромату барію.

Варіант № 102

1. Певна кількість металу, молярна маса еквівалента якого дорівнює 28г/моль, витісняє з кислоти 700мл водню за нормальних умов. Знайти масу металу, що вступила в реакцію.

2. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: ортофосфатна кислота → ортофосфат амонію → ортофосфат барію → дигідрогенфосфат барію → ортофосфат натрію → гідроксид натрію → ортохроміт натрію → → гідроксид хрому(ІІІ).

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: сульфат купруму(ІІ) → сульфат цинку(ІІ) → тетрагідроксоцинкат калію → гідроксид цинку → сульфат цинку → гідроксосульфат цинку → гідрогенсульфат цинку → сульфат цинку.

4. Обчислити невизначеність швидкості електрона в атомі гідрогену, який знаходиться на першій боровській орбіті.

5. Скільки неспарених електронів мають незбуджені атоми: B, S, As, Cr, Hg, Eu? Відповідь підтвердити електронно-структурними формулами.

6. Сформулювати основні положення методу молекулярних орбіталей.

7. Описати утворення молекул СО та CN з точки зору методів ВЗ та МО. У якої з молекул більша кратність хімічного зв’язку?

8. Визначити заряд комплексного іону, ступінь окиснення та координаційне число (к. ч.) комплексоутворювача у сполуках: Sr[Co(CN)₄]; Al[SbBr₆]₃; [Pd(NH₃)₃Cl]₃PO₄. Назвати їх.

9. Яким величинам термодинамічних процесів відповідають зміна внутрішньої енергії, зміна ентальпії, зміна вільної енергії Гіббса. Чи можлива реакція Н₂(г) + Cl₂(г) =2HCl(г) при 298К, якщо ∆Н = -185 кДж/моль, ∆S^о= 20 Дж/К∙моль?

10. Що таке кінетичне рівняння реакції? Чи можна записати кінетичне рівняння на основі стехіометричного рівняння реакції? Як зміниться швидкість реакції при зниженні температури на 50^оС, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2?

11. Виходячи зі стану рівноваги, вивести математичний вираз для константи рівноваги кожної з наведених реакцій:

а) Н₂(г) + І₂(г) 2НІ(г);

б) 2NO(г) + O₂(г) 2NO₂(г).

12. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?

P₂O₅ + KOH → K₃PO₄ + H₂O;

HClO₃ + P + H₂O → H₃PO₄ + HCl;

KClO₃ + Na₂SO₃ → KCl + Na₂SO₄.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

13. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?

Na₂O + Cl₂O → NaClO;

Al + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O;

Ag + HNO₃ → NO₂ + AgNO₃ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. Написати схеми електролізу водного розчину нітрату аргентуму: а) з платиновими електродами; б) зі срібним анодом.

15. У шлунковому сокові міститься 9г НCl в 1л розчину. Знайти масову частку та молярну концентрацію HCl в шлунковому сокові. Густина розчину 1г/см³.

16. Записати вираз константи дисоціації для вугільної та нітритної кислот. Яка з кислот: оцтова чи мурашина – сильніша, якщо рК оцтової кислоти 4,75, а мурашиної – 3,74.

17. Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій:

Na₃PO₄ + Al(NO₃)₃ →;

MgCl₂ + KOH →;

CaCO₃ + CO₂ + H₂O →;

Al₂(SO₄)₃ + NaOH →.

Варіант № 103

1. Радіоактивний ізотоп кобальту ⁶⁰Со може бути визначений в кількості 10‾¹¹₂. Скільки атомів ⁶⁰Со знаходиться у цій масі ізотопу?

2. Триметилен, тетраметилен і гексаметилен містять однакові масові частки карбону – 85,7% та гідрогену – 14,3%. Густина пари наведених речовин за повітрям відповідно 1,45; 1,93 та 2,90. Знайти молекулярні формули речовин.

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: цинк → тетрагідроксоцинкат натрію → сульфат цинку → нітрат цинку → оксид цинку → цинкат барію → хлорид цинку → гідроксохлорид цинку.

4. При термічному розкладі карбонату кальцію одержали 5,6л вуглекислого газу (н. у.). Знайти масу карбонату кальцію, що розклався.

5. У якого елемента вперше починає заповнюватись d-, а у якого f-підрівень? Назвіть елементи, у яких закінчує заповнюватись 3d-, 4d- та 5d-підрвень. Написати електронні конфігурації цих атомів.

6. Дати визначення понять: енергія іонізації, енергія спорідненості до електрона. В яких одиницях вони виражаються? Як змінюється відновна та окислювальна активність неметалів у періодах та в групах Періодичної системи зі збільшенням порядкового номера?

7. Чому при утворенні хімічних зв’язків використання гібридних орбіталей енергетично більш вигідне, ніж звичайних? Чому молекула BF₃ плоска, а NF₃ має форму піраміди?

8. В яких молекулах зв’язки більш полярні, а в яких більш здатні до поляризації: а) HCl чи HF; б) Н₂О чи H₂S; в) HCl чи HI?

9. Знайти заряди комплексних іонів і вказати серед них катіони, аніони і неелектроліти: [Co(NH₃)₅Cl], [Cr(NH₃)₄(PO₄)₂], [Ag(NH₃)₂], [Cr(OH)₆], [Co(NH₃)₃(NO₂)₃], [Cu(H₂O)₄]. Дописати зовнішні сфери і назвати комплексні сполуки.

10. Враховуючи, що NО₂(г) забарвлений, а N₂О₄(г) безбарвний і виходячи із знаку зміни ентропії в реакції 2NO₂(г) = N₂O₄(г), передбачити, як зміниться забарвлення в системі з підвищенням температури.

11. У чому полягає суть теорії активних зіткнень Арреніуса? Що показує температурний коефіцієнт швидкості реакції? Швидкість реакції при нагріванні на 20К зросла у 16 разів. Знайти температурний коефіцієнт. Як залежить константа швидкості реакції від температури?

12. Як розрахувати молярну масу еквівалента окисника і відновника? На прикладі KMnO₄ визначте роль середовища в окисно-відновних реакціях:

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄ →

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O →

KMnO₄ + K₂SO₃ + KOH →