Письмова робота

1. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: фосфор(V) оксид → натрій ортофосфат → натрій дигідрогенфосфат → натрій ортофосфат → натрій гідроксид → натрій гексагідроксоалюмінат → алюміній нітрат → алюміній оксид.

2. Обчислити молярну масу еквівалента Na₂CO₃ в реакціях:

а) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂;

б) Na₂CO₃ + HCl = NaCl + NaHCO₃.

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: натрій карбонат → натрій метахроміт → хром(ІІІ) гідроксид → калій гексагіроксохромат → хром(ІІІ) сульфат → хром(ІІІ) гідрогенсульфат → хром(ІІІ) сульфат → хром(ІІІ) нітрат → хром(ІІІ)оксид.

4. Обчислити довжину хвилі де Бройля для електрона, якщо його швидкість дорівнює 2,5∙10⁶м/с.

5. Вказати число вільних валентних d-орбіталей та число неспарених електронів в атомах Фосфору, Сульфуру та Хлору в збудженому стані. Скільки електронів віддають атоми елементів при перетвореннях: Cu → Cu²⁺, Fe → Fe²⁺, Fe → Fe³⁺? Написати електронно-структурні формули наведених катіонів.

6. Який ковалентний зв’язок називається σ – зв’язком, а який π зв’язком? Розібрати на прикладах будови молекул кисню та азоту. Скільки σ- і π- зв’язків у молекулах СО, CCl ₄, С₂Н₂?

7. Яка з частинок NO⁺, NO чи NO‾ характеризується найменшою довжиною зв’язку. Пояснити, використовуючи енергетичні діаграми за методом МО.

8. Скласти формули ацидокомплексних сполук Ванадію(ІІІ) з іонами: F‾, SCN‾, SO₄²‾, CO₃²‾ в якості лігандів. Координаційне число Ванадію дорівнює 6. Назвіть комплексні сполуки.

9. Що таке теплота утворення хімічної сполуки? Тепловий ефект якої з наведених реакцій відповідає теплоті утворення SO₃:

H₂SO₄ SO₃ + H₂O; SO₂ + O₂ SO₃;

S + 1 O₂ SO₃; SO₂ + O₃ SO₃ + O₂?

10. У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури від 293К до 353К, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2?

11. Сформулювати принцип Ле Шательє. Чи припиняється реакція досягнувши хімічної рівноваги? Яким чином можна збільшити вихід NO₂ в реакції: 2NO(г) + O₂(г) 2NO₂(г); ∆H = -117,2кДж?

12. Які реакції належать до окисно-відновних?

H₂S + KOH → K₂S + H_2O;

H₂S + H₂SO₃ → S + H₂O;

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + S + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

13. Які реакції належать до окисно-відновних?

CuO + H_2SO₄ → CuSO₄ + H₂O;

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O;

H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. Написати рівняння процесів, що відбуваються на платинових електродах при електролізі розплавів та водних розчинів NaCl, KOH, CuCl_2, K₂SO₄.

15. Визначити масу води, яку необхідно додати до 200г розчину натрій хлориду з масовою часткою NaCl 2%, щоб одержати розчин з масовою часткою NaCl 0,9%.

16. Вивести формулу іонного добутку води. Які фактори впливають на його величину?

17. Написати рівняння гідролізу таких сполук: SiCl₄, PCl₅, SіS₂, Bi(NO₃)₃, SbCl₃, Na₂CO₃.

Варіант № 29

1. Вказати елемент, атоми якого у нормальному стані не мають неспарених електронів:

А) Cu ; Б) Zn ; В) Cr ; Г) Mn ; Д) Fe .

2. Молекулярна (відносна) маса позначається :

А) M(x) ; Б) Mr(x); В) m(x); Г) n(x) ?

3. Вказати число неспарених електронів у молекулі NО :

А) 0 ; Б) 1 ; В) 2 ; Г) 3 ; Д) 4 .

4. Назвати молекулу, в якій хімічні зв'язки найміцніші:

А) H₂O ; Б) H₂S ; В) H₂Se ; Г) H₂Te.

5. В комплексі K₃ [Сr(C₂O₄)₃] вказати ступінь окиснення, координаційне число, тип гібридизації орбіталей комплексоутворювача:

А) +3;4;sp³ ; Б) +3;6; sp³d² ; В) +3;6; d²sp³; Г) +2;6;d²sp³; Д) +3;4;d² sp.

6. В окисно-відновному перетворенні K₂Cr₂O₇→Cr₂(SO₄)₃^- вказати молярну масу еквівалента K₂Cr₂O₇ :

А) M (K₂Cr₂O₇) ; Б) 1/2 M(K₂Cr₂O₇ ) ;

В) 1/3 M(K₂Cr₂O₇) ; Г) 1/4 M(K₂Cr₂O₇ ) ; Д) 1/5 M(K₂Cr₂O₇ ) ;

7.Серед наведених кислот назвати найсильнішу:

А) HClO ; Б) HClO₂ ; В) HClO₃ ; Г) HClO₄ ; Д) HCN .

8.Вказати математичне вираження температурного коефіцієнта:

а) ; б) ; в) .

9. Найбільша фізична розчинність CO₂ в:

а) дистильованій воді; б) річковій воді;

в) морській воді; г)розчині Na₂CO₃ ?

10.Вказати одиниці вимірювання іонного добутку води:

А) моль/л ; Б) моль² /л² ; В) г/л; Г) г²/л² ; Д) кг/л.

11. Вкажіть продукт гідролізу лікарського препарату бісмут(ІІІ) нітрату

A) Bi(OН)₂NO₃ Б) BiOНNO₃ В) BiONO₃ Г) Bi(OН)₃ Д) Bi(NO₃)₃

12. Від чого залежить константа нестійкості комплексної сполуки?

A) від температури Б) від тиску В) від концентрації

Г) від рН Д) від ДР

13. Швидкість яких реакцій підвищується із зростанням температури?

А) екзотермічних Б) будь-яких В) ендотермічних

Г) окисно-відновних Д) каталітичних

14. Для приготування 100 г ізотонічного розчину з масовою часткою натрій хлориду 0,9% потрібно:

A) 0,9г NaCl Б) 9г NaCl В) 0,45г NaCl Г) 4,5г NaCl Д) 90г NaCl

15. Катіон Ферум(ІІІ) з ціанід-іонами утворює комплексну сполуку з координаційним числом:

A)4 Б) 3 В) 2 Г) 5 Д) 6

16. Укажіть сполуку нітрогену, яка виявляє тільки відновні властивості:

A) NO₂ Б) N₂H₄ В) NH₂OH Г) NH₃ Д) HNO₂

17. В якій сполуці Нітроген виявляє валентність 4:

A) NH₄Cl Б) NH₃ В) NO Г) HNO₂ Д) N₂

18. В якій сполуці Сульфур може проявляти тільки відновні властивості?

A) Na₂SO₃ Б) H₂S В) H₂SO₄ Г) S Д) SO₂

19. Укажіть, який із оксидів виявляє амфотерні властивості

A) Na₂O

Б) BaO

В) FeO

Г) MnO

Д) Al₂O₃

20. Під нормальними умовами (н.у.) в хімії розуміють наступні числові значення тиску та температури:

A) р=101,3 Па; Т=273К Б) р=101,3 атм; Т=298К

В) р=760 мм.рт.ст; Т=1000С Г) р=1,013 Па; Т=00С

Д) р=760 мм.рт.ст; Т=250С