Письмова робота

1. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: ферум → ферум(ІІІ) хлорид → ферум(ІІІ) нітрат → ферум(ІІІ) оксид → натрій метаферит → натрій гідроксид → натрій тетрагідроксоцинкат → натрій цинкат.

2. При нейтралізації щавлевої кислоти їдким натром на 1,125г кислоти витрачається 1г їдкого натру, молярна маса еквівалента якого дорівнює 40г/моль. Обчислити молярну масу еквівалента щавлевої кислоти.

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: ферум(ІІІ) сульфат → цинк сульфат → цинк гідроксосульфат → цинк гідрогенсульфат → цинк сульфат → цинк нітрат → цинк оксид → калій тетрагідроксоцинкат.

4. Описати модель атома, запропоновану Резерфордом. Сформулювати постулати Бора. Написати рівняння Шредингера. Який фізичний зміст має хвильова функція?

5. Написати електронно-структурні формули атомів Калію, Скандію, Галію. Пояснити до якого електронного сімейства належать ці елементи.

6. Описати обмінний та донорно-акцепторний механізми утворення ковалентного зв’язку. Назвати донор та акцептор при утворенні іонів BF₄‾ NH₄⁺.

7. Чим відрізняються енергетичні діаграми за методом МО молекул N₂ i NO? Намалювати їх.

8. Написати координаційні формули комплексних сполук, якщо відомий їх склад: а) CuSO₄∙4NH₃; б) 2KOH∙Zn(OH)₂; в) HgI₂∙2KI. Координаційне число комплексоутворювачів дорівнює 4. Класифікуйте їх за зарядом комплексного іона.

9. Сформулювати І та ІІ закони термодинаміки. Поясніть, чому значення S^о для Н₂О(р) та Н₂О(г) так сильно відрізняються.

10. Швидкість реакції при 40^оС дорівнює 0,5моль/л∙с. Чому дорівнює швидкість цієї реакції при 80^оС, якщо γ = 3?

11. Обчислити рівноважні концентрації [Н₂] і [І₂] в реакції Н₂ + І₂ 2НІ, якщо початкові концентрації [Н₂]_o = [І₂]_o = 0,03моль/л, а рівноважна концентрація [НІ] = 0,04моль/л. Обчислити константу рівноваги.

12. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?

Mn(OH)₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + H₂O;

Mn(OH)₂ + O₂ + H₂O → Mn(OH)₄;

MnO₂ + KClO₃ + KOH → K₂MnO₄ + KCl + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

13. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?

CrO₃ + KOH → K₂CrO₄ + H₂O;

CrO₃ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + H₂O;

K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. Які процеси відбуваються на електродах, коли пропускається електричний струм: а) через розчин CuCl₂ з мідними електродами; б) через розчин магній хлориду з платиновими електродами.

15. 45г кальцій хлориду розчинили в 400мл Н₂О. Знайти масову частку CaCl₂ в одержаному розчині.

16. В чому суть протолітичної теорії кислот та основ. Навести рівняння трьох типів протолітичних реакцій.

17. При дії амоній хлориду на розчин натрій силікату виділяється газ і утворюється осад. Поясніть спостереження і складіть рівняння реакції.

Варіант № 27

1. Вказати елемент, у атомів якого у нормальному стані відсутні неспарені електрони:

А) Na ; Б) Mg ; В) Al ; Г) Si ; Д) S .

2. Вказати абсолютний заряд іона кальцію :

А) +2; Б)-2; В) 3,2·10^-19Кл; Г) 3,2·10^-19Кл/моль.

3. Вказати число неспарених електронів в іоні NО^- :

А) 0 ; Б) 1 ; В) 2 ; Г) 3 ; Д) 4 .

4. Назвати молекулу, в якій хімічні зв'язки найбільш полярні:

А) H₂O ; Б) H₂S ; В) H₂Se ; Г) H₂Te.

5. В комплексі K₂ [HgI₄] вказати ступінь окиснення, координаційне число, тип гібридизації орбіталей комплексоутворювача:

А) +2;2;sp; Б) +2;3; sp²; В) +2;4;sp³; Г) +2;4;dsp²; Д) +2;4; sp²d.

6. В окисно-відновному перетворенні HNO₂→ HNO₃^- вказати молярну масу еквівалента HNO₂ :

А) M (HNO₂) ; Б) 1/2 M (HNO₂) В) 1/3 M (HNO₂) Г) 1/4 M (HNO₂) ; Д ) 1/5 M (HNO₃) ;

7.Серед наведених оксидів назвати змішаний оксид :

А) FeO ; Б) Fe₂O₃ ; В) Fe₃O₄ ; Г) Cr₂O₃ ; Д) CrO₃

8.Якщо температурний коефіцієнт дорівнює 3, то у скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції при підвищенні температури на 3О К :

А) 3; Б) 6 ; В) 9 ; Г) 18 ; Д) 27 ?

9. Найбільша фізична розчинність кисню в:

а)морській воді; б) річковій воді; в) дистильованій воді;

г)плазмі крові; д) розчині гемоглобіну ?

10. Вказати найбільш розчинну сіль, якщо :

А) ДР _AgCl =1,8·10^-10моль²/л²; Б) ДР _AgBr=5,3 ·10^-13моль² /л² ;

В) ДР _AgI=8,3·10^-17моль²/л²; Г)ДР _CuI =1,1·10^-12моль/л;

Д) ДР _CuS =6,3·10^-36моль²/л².

11. Яка конфігурація зовнішнього електроного шару атома сульфуру зі ступенем окисненя -2?

A) 3s²3p⁶ Б) 3s²3p² В) 3s² Г) 3s²3p⁴ Д) 3s²3p³

12. З якими з вказаних речовин взаємодіє концентрована нітратна кислота з утворенням NO₂?

A) NaОН Б) Cu В) Ba[OH]₂ Г) CuSO₄ Д) CaО

13. Які з вказаних пар речовин можна використати для отримання оксиду нітрогену [ІІ]?

A) Cu, HNO₃ [конц.] Б) NO, O₂ В) NH₃, O₂

Г) HNO₃, NaOH Д) N₂O₃, NaOH

14. З якою з вказаних речовин взаємодіє концентрована сульфатна кислота з утворенням SO₂?

A) Ca Б) CuO В) NaCl Г) Ag Д) Mg[NO₃]₂

15. В які з наведених реакцій гідроген відіграє роль окисика?

A) 2Na + H₂ = 2NaH Б) Cl₂ + H₂ = 2HCl

В) CuO + H₂ = H₂O + Cu Г) N₂ + 3H₂ = 2NH₃ Д) F₂ + H₂ = 2HF

16. Деякі солі при розчиненні можуть вступати в хімічну реакцію з водою. Розчини яких сполук мають кислу реакцію середовища?

A) NaFeO₂ Б) K₃[Fe(CN)₆] В) FeCl₃ Г) K₄[Fe[CN]₆]

Д) розчини всіх приведених сполук мають кислу реакцію середовища

17. В результаті сплавляння оксиду алюмінію з лугом утворюються:

A) Метаалюмінат відповідного металу і вода

Б) Ортоалюмінат відповідного металу

В) Метаалюмінат відповідного металу і водень

Г) Метаалюмінат відповідного металу

Д) Гексагідроксоалюмінат відповідного металу

18. На основі електронної структури атома 17Cl вкажіть сумарне число

нейтронів у цьому атомі.

A) 35 Б) 52 В) 10 Г) 17 Д) 18

19. При взаємодії заліза з хлором утворюється:

A) Ферум (ІІІ) хлорид Б) Ферум (ІІ) хлорид

В) Ферум хлорат Г) Ферум гіпохлорит. Д) Ферум (ІІІ) хлорит

20. Реакція, яка відбувається за рівнянням 2NO₂=N₂O₄ ∆Н<0, є:

A) Ендотермічною реакцією розкладу.

Б) Екзотермічною реакцією сполучення.

В) Екзотермічною реакцією розкладу.

Г) Ендотермічною реакцією обміну.

Д) Екзотермічною реакцією заміщення