Письмова робота

1. При спалюванні 4,0г органічної сполуки утворилось 5,5г вуглекислого газу і 4,5г води. Пара цієї речовини в 1,1 рази важча за повітря. Знайти молекулярну формулу речовини.

2. В якій масі води знаходиться стільки молекул, скільки їх є в 49г ортофосфатної кислоти?

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: ферум → ферум(ІІ) хлорид → ферум(ІІ) ортофосфат → ферум(ІІ) дигідрогенфосфат → натрій фосфат → натрій гідроксид → натрій метаалюмінат → алюміній гідроксид.

4. До розчину, який містить 0,2 моль ферум(ІІІ) хлориду додали 0,24 моль натрій гідроксиду. Знайти масу осаду, що утворився.

5. Характеризувати за допомогою чотирьох квантових чисел стан: а) трьох електронів, що знаходяться на 4р-підрівні; б) десяти електронів, що знаходяться на 3d-підрівні.

6. Написати формули оксидів та гідроксидів елементів третього періоду Періодичної системи, що відповідають їх вищій валентності. Назвіть їх. Як змінюється хімічний характер цих сполук при переході від Натрію до Хлору?

7. Що таке гібридизація атомних орбіталей? З позиції методу ВЗ описати механізм утворення молекул SiH₄ та SiF₄ із відповідних атомів. Вказати тип гібридизації АО Силіцію та геометрію молекул.

8. Що характеризує дипольний момент? Розрахувати довжину зв’язку HCl при дипольному моменті 3,44∙10‾³⁰Кл∙м.

9. Написати рівняння реакцій комплексоутворення:

Cr₂(SO₄)₃ + NaOH_(надл)

AgCl + KCN_(надл)

Fe(CN)₃ + KCN_(надл)

Класифікувати утворені комплексні сполуки за природою ліганда та за зарядом комплексного іона. Назвати їх.

10. Сформулювати закон Гесса та наслідки з нього. Що таке теплота утворення? Обчислити ∆Н^о утворення метанолу, виходячи з термохімічного рівняння:

СН₃ОН(р) + 3/2О₂(г) = СО₂(г) + 2Н₂О(р); ∆Н^о = -726,5кДж.

11. Які реакції називають ланцюговими? Які є типи ланцюгових реакцій? Навести приклади.

12. Які реакції належать до окисно-відновних?

MnO₂ + 2H₂SO₄ → Mn(SO₄)₂ + 2H₂O;

Mn + HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + NO + H₂O;

KMnO₄ + KI + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

13. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?

I₂ + NaOH → NaI + NaIO + H₂O;

KI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O;

KI + Pb(NO₃)₂ → PbI₂ + KNO₃.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. Розрахувати молярну масу еквівалента окисника і відновника в реакції:

1. KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ →;

2. KMnO₄ + KNO₂ + H₂O →;

3. PbO₂ + H₂O₂ →.

15. Що таке теплота розчинення? Які процеси зумовлюють розчинення у воді етанолу, кристалічного NaOH, вуглекислого газу?

16. Визначити масу натрій карбонату, яку треба взяти, щоб приготувати 500мл розчину з с( Na₂CO₃) 0,1моль/л.

17. Обчислити масу барій гідроксиду необхідну для приготування 500мл розчину з рН 12. Ступінь дисоціації електроліту 100%.

18. Обчислити ступінь дисоціації нітритної кислоти в розчині з с(HNO₂) = 0,005моль/л.

Варіант № 28

1. Вказати елемент, атоми якого у нормальному стані не мають неспарених електронів:

А) Ag ; Б) Cd ; В) Fe ; Г) Co ; Д) Ni .

2. Вказати абсолютний заряд сульфат- іона :

А) +2; Б)-2; В) 3,2·10^-19Кл; Г) 3,2·10^-19Кл/моль.

3. Вказати число неспарених електронів в іоні NО⁺ :

А) 0 ; Б) 1 ; В) 2 ; Г) 3 ; Д) 4.

4. Назвати молекулу, в якій хімічні зв'язки найбільш схильні до поляризації:

А) H₂O ; Б) H₂S ; В) H₂Se ; Г) H₂Te.

5. В комплексі [Zn(H₂O)₄] SO₄ вказати координаційне число, тип гібридизації орбіта лей комплексоутворювача, тип комплексу за природою ліганда :

А) 2;sp;гідроксокомплекс; Б) 2;sp²;ацидокомплекс;

В) 4;sp³; аквакомплекс; Г) 4;sp³;гідрокомплекс;

Д) 6;sp³d² ;ацидокомплекс.

6. В окисно-відновному перетворенні H₂C₂O₄→2CO₂^- вказати молярну масу еквівалента H₂C₂O₄ :

А) M (H₂C₂O₄) ; Б) 1/2 M(H₂C₂O₄ ) В) 1/3M(H₂C₂O₄ ) ;

Г) 1/4 M(H₂C₂O₄ ) ; Д) 1/5 M( H₂C₂O₄ ) ;

7.Серед наведених оксидів назвати несолетвірний :

А) Cl₂O ; Б) N₂O ; В) N₂O₃ ; Г) NO₂ ; Д) N₂O₅.

8.Температурний коефіцієнт Вант-Гоффа, як правило, лежить в межах:

А) 1-2 ; Б) 2-3 ; В) 2-4 ; Г) 2-5 ; Д) 2-6 ?

9. Найбільша хімічна розчинність кисню в:

а)морській воді; б) річковій воді; в) дистильованій воді;

г)плазмі крові; д) розчині гемоглобіну ?

10. Серед наведених солей вказати сіль, що не гідролізує:

А) KCN ; Б) KNO₂ ; В) KClO₃ ; Г) KClO ; Д) KClO₂.

11. Як називається наступний процес і скільки електронів в ньому бере участь: S⁺⁶ = S^–2?

A) Окислення, 8e Б) Відновлення, 8e

В) Окислення, 4e Г) Відновлення, 4e Д) Відновлення,6e

12. Із перерахованих нижче нітратів гідролізу піддається:

A) NH₄NO₃. Б) KNO₃. В) NaNO₃. Г) LiNO₃. Д) Ва(NO₃)₂

13. Який об’єм водню виділиться при взаємодії 2 моль цинку із сульфатною кислотою за реакцією:

Zn + H₂SO₄=ZnSO₄+H₂

A) 48 л. Б) 22,4л. В) 11,2л. Г) 44,8л. Д) 33,6 л.

14. Реакція між розчинами Na₂SiO₃ і H₂SO₄ йде до кінця, тому що:

A) Утворюється нерозчина силікатна кислота.

Б) Утворюється розчинний натрій сульфат

В) Це реакція іонного обміну. Г) Сульфатна кислота – сильна кислота

Д) Силікат натрію-розчинна сіль.

15. Для синтезу аміаку витратили 112 л азоту (н.у.) Який об’єм водню витратився при цьому? (N₂ + 3H₂ = 2NH₃)

A) 33,6 л. Б) 67,2 л. В) 112 л. Г) 224 л. Д) 336 л.

16. Оксид силіцію(IV) має високу температуру плавлення (1728⁰С), високу твердість, не розчиняється у воді і не проводить електричного струму, оскільки його кристалічна решітка:

A) Йонна Б) Металічна В) Молекулярна Г) Атомна Д) Воднева

17. Швидкість реакції Fe₂O₃(т) + 3H₂ = 2Fe + H₂O при V=const і збільшенні кількості H₂ в 2 рази зросте у:

A) 8 разів Б) 2 рази В) 4 рази Г) 16 разів Д) 6 разів

18. Вкажіть число йонів, які утворяться при повній дисоціації алюміній сульфату (Al₂(SO₄)₃ →2Al³⁺+3SO₄^2-) в розчині, який містить 100 молекул солі

A) 700. Б) 500. В) 300. Г) 200. Д) 600

19. Вкажіть молекулярну формулу ангідриду перманганатної кислоти

A) Mn₂O₇ Б) Mn₃O₄ В) Mn₂O₃ Г) MnO₂ Д) MnO

20. Вкажіть неелектроліт

A) H₂O Б) Na₃[Co(NO₂)₆]

В) HCN Г) Fe(CO)₅ Д) NaOH