Письмова робота

1. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: барій → барій гідроксид → барій гексагідроксоалюмінат → алюміній нітрат → алюміній оксид → калій ортоалюмінат → алюміній сульфат → алюміній гідрогенсульфат.

2. 16,86г металу реагує з 14,7г сульфатної кислоти, молярна маса еквіваленту якої дорівнює 49г/моль, з виділенням водню. Знайти молярну масу еквівалента металу та об’єм водню, що виділився за нормальних умов.

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: ферум → ферум(ІІІ) хлорид → ферум(ІІ) хлорид → ферум(ІІ) сульфат → ферум(ІІ) гідроксосульфат → ферум(ІІ) сульфат → ферум(ІІ)гідрогенсульфат → ферум(ІІ) сульфат → ферум(ІІ)нітрат.

4. Чому одночасно неможливо точно визначити положення електрона і його швидкість? У чому причина цього явища? Чому таке явище не спостерігається у макросвіті?

5. Написати електронно-структурні формули атомів магнію, оксигену, хрому. Розрахувати сумарний спін цих атомів. Сформулювати принцип Паулі та правило Хунда.

6. Дати визначення поняття ковалентний зв’язок. Охарактеризувати властивості ковалентного зв’язку: насиченість, напрямленість, поляризованість. Відповідь підтвердити прикладами.

7. Чому не може існувати молекула He₂, а може існувати молекулярний іон He₂⁺? Пояснити, використовуючи енергетичні діаграми за методом МО.

8. Які хімічні сполуки називаються комплексними? Для яких елементів Періодичної системи типове утворення комплексних сполук. Скласти координаційні формули комплексних сполук аргентум(І), якщо відомий хімічний склад цих сполук: а)AgCN∙KCN; б) AgCl∙2NH₃ (к. ч. Ag⁺ = 2).

9. Перелічити основні поняття хімічної термодинаміки і дати визначення цих понять.

10. Кінетичне рівняння реакції 2NO(г) + O₂(г) = 2NO₂(г) v = K[NO]²[O₂]. Як зміниться швидкість реакції, якщо а) збільшити концентрацію NO в 3 рази; б) зменшити об’єм системи в 3 рази?

11. Обчислити константу рівноваги реакції А + 2В С, якщо рівноважні концентрації [А] = 0,3моль/л, [В] = 1,1моль/л; [С] = 2,1моль/л.

12. Які реакції належать до окисно-відновних?

Cr₂O₃ + KClO₃ + KOH → K₂CrO₄ + KCl + H₂O;

Cr₂O₃ + KOH → KCrO₂ + H₂O;

Cr + HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + NO + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

13. Які реакції належать до окисно-відновних?

NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O;

Na₂O₂ + KI + H₂SO₄ → I₂ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

B + HNO₃ + H₂O → H₃BO₃ + NO.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. Написати рівняння реакцій, що відбуваються при електролізі розчину: а) сульфатної кислоти; б) нітратної кислоти. Для електролізу використані платинові електроди.

15. Яку масу розчину кальцій хлориду з масовою часткою CaCl₂ 10% треба додати до розчину з масовою часткою CaCl₂ 2%, щоб одержати 50г розчину з масовою часткою CaCl₂ 5%?

16. Написати рівняння дисоціації комплексних іонів та вирази загальних констант нестійкості та стійкості: [Ag(CN)₂]‾, [Ag(NH₃)₂]⁺, [AlF₆]³‾, [Cu(NH₃)₄]²⁺. Який з іонів найстійкіший?

17. Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій:

Са(HCO₃) + Ba(OH)₂ →; KHSO₄ + NaOH →;

NH₃ + H₂SO₄ →; Fe(OH)₂NO₃ + HNO₃ →.

Варіант № 25

1. Вказати елемент, у атомів якого у нормальному стані відсутні неспарені електрони:

А) Li ; Б) Be ; В) B ; Г) C ; Д) N .

2. Вказати абсолютний заряд електрона:

А) +1; Б)-1; В) 1,6·10^-19Кл; Г) 1,6·10^-19Кл/моль.

3.Вказати число неспарених електронів в іоні О₂^- :

А) 0; Б) 1 ; В) 2 ; Г) 3 ; Д) 4 .

4.Назвати молекулу, в якій хімічний зв'язок найполярніший:

А) SiH₄; Б) PH₃; В) H₂S; Г) HCl.

5.В комплексі K₂[Zn(CN)₄] вказати координаційне число, тип гібридиції

орбіталей комплектоутворювача, геометрію комплексного іона:

А) 4;sp;квадрат; Б) 4; sp³; тетраедр; В) 2; sp; квадрат;

Г) 4; sp²;тетраедр; Д) 2;sp³;тетраедр.

6.В окисно-відновному перетворенні NaClO→NaCl вказати молярну масу еквівалента NaClO :

А) M (NaClO) Б) 1/2 M(NaClO) В) 1/3 M(NaClO)

Г) 1/4 M(NaClO) Д) 1/5 M(NaClO)

7.Серед наведених оксидів вказати кислотний :

А) N₂O ; Б) Cl₂O; В) Na₂O; Г) K₂O ; Д) Li₂O.

8. Які величини потрібно знайти, щоб за рівнянням Арреніуса обчислити енергію активації:

А) T₁ i T₂; Б) K₁ i K₂; В) K₁ i T₁ ;

Г) K₁ i K₂ та T₁ i T₂; Д) K₂ i T₂ .

9.Молярна концентрація розчиненої речовини визначається в :

А) % ; Б) моль/кг; В) моль/л; Г) г/моль ?

10.Вказати найменш розчинну сіль, якщо :

А) ДР_Ag2CrO4 =1,1 ·10^-12моль³/л³; Б) ДР_Ag2SO4= 1,6·10^-5моль³/л³;

В) ДР_Ag2CO3 =8,2·10^-12моль³/л³; Г) ДР_PbI2= 1,1·10^-9моль³/л³;

Д) ДР_PbСд2= 1,6·10^-5моль³/л³.

11.Вкажіть число протонів в р^-3

A) 15 Б) 16 В) 17 Г) 18 Д) 31

12. Вкажіть молекулярну формулу продукту реакції між простими речовинами, утвореними елементами, які мають наступну будову зовнішнього енергетичного рівня : 3s²3p¹ та 3s²3p⁵

A) BaO Б) NaI В) BeBr₂ Г) LiCI Д) AICI₃

13. Вкажіть ступінь окиснення комплексоутворювача в комплексному йоні [АuCI₄]^-

A) +2 Б) +3 В) +1 Г) 0 Д) -3

14. За нормальних умов 22,4 л це:

A) Об’єм 3,01·10²³ молекул газу Б) Об’єм 9 г Н₂О у вигляді пари

В) Об’єм 6,02·10²³ молекул газу Г) Об’єм 22 г СО₂ Д) Об’єм 34 г NH₃

15. Водний розчин натрій гідроксиду поступово доливають до водного розчину цинк хлориду доти, доки гідроксид натрію не виявиться у надлишку. Які візуальні зміни відбуваються:

A) Спочатку утворюється осад, який потім розчиняється

Б) Змінюється колір розчину В) Утворюється осад

Г) Виділяються пухирці газу Д) Змін не відбувається

16. Молекулярному рівнянню реакції між КНСО₃ та КОН відповідає скорочене іонне рівняння:

A) СО₃^2- + HOH = НСО₃^-+ OH^-

Б) СО₃^2- + 2H⁺ = CO₂ + H₂O

В) СО₃^2-+ CO₂ + H₂O = 2НСО₃^-

Г) 2OH^- + H₂CO₃ = СО₃^2- + H₂O

Д) НСО₃^- + OH^- = СО₃^2- + H₂O

17. Нітрит-іон проявляє токсичну дію, яку можна представити схемою:

виконує роль:

A) Окисника Б) Відновника В) Каталізатора

Г) Інгібітора Д) Середовища

18. Посиніння йодкрохмального папірця спостерігається при дії підкисленого розчину КMnO₄ на розчин:

A) FeSO₄ Б) HCl В) H₂O₂ Г) КІ Д) KNO₂

19. Сульфур – типовий неметал, який знаходиться у VI групі головної підгрупі ПС. Яка валентність сульфуру у молекулі сульфітної кислоти?

A) IV Б) III В) VI Г) II Д) V

20. Хлор – елемент VII групи головної підгрупи ПС. Яка валентність кислотоутворюючого елементу у молекулі хлоратної кислоти?

A) I Б) IV В) III Г) II Д) V